Nemetale - sunt elemente chimice care formează substanțe simple în stare liberă care nu au proprietățile fizico-chimice ale metalelor.

Acestea sunt cele 22 de elemente ale sistemului periodic: bor B, carbon C, siliciu Si, azot N, fosfor P, arsenic As, oxigen O, sulf S, seleniu Se, telur Te, hidrogen H, fluor F, clor Cl, brom Br, iod I , astatin At; precum și gaze nobile: heliu He, neon Ne, argon Ar, krypton Kr, xenon Xe, radon Rn.

Proprietăți fizice
Elementele nemetalice formează substanțe simple care, în condiții normale, există în diferite stări de agregare:

    gaze (gaze nobile: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn; hidrogen H2, oxigen O2, azot N2, fluor F2, clor Cl2.),

    lichid (brom Br2),

    solide (iod I2, carbon C, siliciu Si, sulf S, fosfor P etc.).

Atomii nemetalici formează o structură mai puțin densă decât metalele, în care există legături covalente între atomi. De regulă, nu există electroni liberi în rețeaua cristalină a nemetalelor. În acest sens, solidele nemetalice, spre deosebire de metale, conduc slab căldura și electricitatea și nu au plasticitate.
Obținerea nemetalelor

Metodele de obținere a nemetalelor sunt diverse și specifice, nu există abordări generale. Să ne uităm la principalele metode de producere a unor nemetale.

    Producția de halogeni. Cei mai activi halogeni - fluorul si clorul - se obtin prin electroliza. Fluor – electroliza topiturii KHF 2 , clor - prin electroliza unei topituri sau soluții de clorură de sodiu:

2G - - 2 = G 2 .

Alți halogeni pot fi, de asemenea, produși prin electroliză sau prin deplasarea din sărurile lor în soluție folosind un halogen mai activ:

Cl 2 + 2NaI = 2NaCl + I 2 .

    Producția de hidrogen. Principala metodă industrială de producere a hidrogenului este conversia metanului (proces catalitic):

CH 4 +H 2 O=CO+3H 2 .

    Prepararea siliciului. Siliciul se obține prin reducerea cu cocs din silice:

SiO 2 + 2C = Si + 2CO.

    Obținerea fosforului. Fosforul se obține prin reducere din fosfatul de calciu, care face parte din apatită și fosforit:

Ca 3 (P.O. 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5C = 3CaSiO 3 + 2P + 5CO.

    Oxigen și azot obtinut prin distilare fractionata a aerului lichid.

    Sulf și carbon găsit în natură în formă nativă.

    Seleniu și teluriu obținute din deșeurile din producția de acid sulfuric, deoarece aceste elemente apar în natură împreună cu compușii sulfului.

    Arsenic sunt obținute din pirite de arsenic după o schemă complexă de transformare, incluzând etapele de obținere a oxidului și de reducere a oxidului cu carbon.

    Bor obţinut prin reducerea oxidului de bor cu magneziu.

Proprietăți chimice
1. Proprietățile oxidante ale nemetalelor se manifestă atunci când interacționează cu metalele
4Al + 3C = Al4C3
2. Nemetalele joacă rolul unui agent oxidant atunci când interacționează cu hidrogenul
H2 + F2 = 2HF
3 Orice nemetal acționează ca un agent oxidant în reacțiile cu acele metale care au un EO scăzut
2P + 5S = P2S5
4. Proprietățile oxidante se manifestă prin reacții cu unele substanțe complexe
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
5. Nemetalele pot juca rolul de agent oxidant în reacțiile cu substanțe complexe
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
6. Toate nemetalele acționează ca agenți reducători atunci când interacționează cu oxigen
4P + 5O2 = 2P2O5
7. Multe nemetale acționează ca agenți reducători în reacțiile cu substanțe oxidante complexe
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
8. Carbonul și hidrogenul au cele mai puternice proprietăți reducătoare
ZnO + C = Zn + CO;
CuO + H2 = Cu + H2O
9. Există și reacții în care același nemetal este atât agent oxidant, cât și agent reducător. Acestea sunt reacții de autooxidare-autoreducere (disproporționare)
CI2 + H2O = HCI + HCIO

Aplicarea nemetalelor

    Hidrogen folosit în industria chimică pentru sinteza amoniacului, clorurii de hidrogen și metanolului și utilizat pentru hidrogenarea grăsimilor. Folosit ca agent reducător în producerea multor metale, cum ar fi molibdenul și wolfram, din compușii acestora.

    Clor utilizate pentru producerea de acid clorhidric, clorură de vinil, cauciuc și multe substanțe organice și materiale plastice, în industria textilă și hârtie sunt utilizate ca agent de albire, iar în viața de zi cu zi - pentru dezinfectarea apei potabile.

    Brom și iod folosit la sinteza materialelor polimerice, la prepararea medicamentelor etc.

    Oxigen folosit la arderea combustibililor, la topirea fontei si a otelului, pentru sudarea metalelor, si este necesar pentru viata organismelor.

    Sulf folosit pentru producerea acidului sulfuric, fabricarea chibriturilor, praf de pușcă, pentru combaterea dăunătorilor agricoli și tratarea anumitor boli, în producția de coloranți, explozivi și fosfor.

    Azot și fosfor folosit la producerea îngrășămintelor minerale, azotul este folosit în sinteza amoniacului, pentru a crea o atmosferă inertă în lămpi și este folosit în medicină. Fosforul este folosit la producerea acidului fosforic.

    Diamant utilizat la prelucrarea produselor dure, în operațiuni de foraj și bijuterii,grafit – pentru fabricarea electrozilor, creuzetelor pentru topirea metalelor, la producerea creioanelor, cauciucului etc.

Nemetalele sunt elemente care diferă semnificativ în proprietățile fizice și chimice de metale. Motivul diferențelor lor a fost explicat în detaliu abia la sfârșitul secolului al XIX-lea, după descoperirea structurii electronice a atomului. Ce este special la nemetale? Ce calități îi caracterizează? Să ne dăm seama.

Nemetale - ce sunt acestea?

Abordarea separării elementelor în metale și nemetale a existat de mult în comunitatea științifică. Primele 94 de elemente din tabelul periodic al lui Mendeleev sunt de obicei clasificate ca elemente. Nemetalele lui Mendeleev includ 22 de elemente. Ele ocupă colțul din dreapta sus.

În forma lor liberă, nemetalele sunt substanțe simple, a căror caracteristică principală este absența proprietăților metalice caracteristice. Ele pot fi în toate stările de agregare. Astfel, iodul, fosforul, sulful și carbonul se găsesc sub formă de solide. Starea gazoasă este caracteristică oxigenului, azotului, fluorului etc. Numai bromul este lichid.

În natură, elementele nemetalice pot exista atât sub formă de substanțe simple, cât și sub formă de compuși. Sulful, azotul și oxigenul se găsesc sub formă nelegată. În compuși, formează borați, fosfați etc. În această formă sunt prezenți în minerale, apă și roci.

Diferența față de metale

Nemetalele sunt elemente care diferă de metale ca aspect, structură și proprietăți chimice. Au un număr mare de electroni nepereche la nivel extern, ceea ce înseamnă că sunt mai activi în reacțiile oxidative și atașează mai ușor electroni suplimentari.

O diferență caracteristică între elemente se observă în structura rețelei cristaline. Pentru metale este metalic. În nemetale poate fi de două tipuri: atomic și molecular. Rețeaua atomică conferă substanțelor duritate și crește punctul de topire, este caracteristic siliciului, borului și germaniului. Clorul, sulful și oxigenul au o rețea moleculară. Le conferă volatilitate și duritate ușoară.

Structura internă a elementelor determină proprietățile lor fizice. Metalele au un luciu caracteristic și o bună conductivitate a curentului și căldurii. Sunt dure, ductile, maleabile și au o gamă mică de culori (negru, nuanțe de gri, uneori gălbui).

Nemetalele sunt cele care sunt lichide, gazoase sau lipsite de luciu și maleabilitate. Culorile lor variază foarte mult și pot fi roșu, negru, gri, galben etc. Aproape toate nemetalele sunt conductoare slabe de curent (cu excepția carbonului) și căldură (cu excepția fosforului negru și a carbonului).

Proprietățile chimice ale nemetalelor

În reacțiile chimice, nemetalele pot juca atât rolul de agenți oxidanți, cât și de reducere. Atunci când interacționează cu metalele, aceștia acceptă electroni, prezentând astfel proprietăți oxidante.

Atunci când interacționează cu alte nemetale, acestea se comportă diferit. În astfel de reacții, elementul mai puțin electronegativ acționează ca un agent reducător, în timp ce elementul mai electronegativ acționează ca un agent oxidant.

Cu oxigen, aproape toate (cu excepția fluorului) nemetale acționează ca agenți reducători. Atunci când interacționează cu hidrogenul, mulți sunt agenți de oxidare, formând ulterior compuși volatili.

Unele elemente nemetalice au capacitatea de a forma mai multe substanțe sau modificări simple. Acest fenomen se numește alotropie. De exemplu, carbonul există sub formă de grafit, diamant, carbin și alte modificări. Oxigenul are două dintre ele - ozonul și oxigenul însuși. Fosforul vine în forme roșii, negre, albe și metalice.

Nemetale în natură

Nemetalele se găsesc peste tot în cantități diferite. Ele fac parte din scoarța terestră, fac parte din atmosferă, hidrosferă și sunt prezente în Univers și în organismele vii. În spațiul cosmic, cele mai comune sunt hidrogenul și heliul.

În interiorul Pământului situația este complet diferită. Cele mai importante componente ale scoarței terestre sunt oxigenul și siliciul. Ele reprezintă mai mult de 75% din masa sa. Dar cea mai mică cantitate este reprezentată de iod și brom.

În compoziția apei de mare, oxigenul reprezintă 85,80%, iar hidrogenul - 10,67%. Compoziția sa include, de asemenea, clor, sulf, bor, brom, carbon, fluor și siliciu. În compoziția atmosferei, primatul aparține azotului (78%) și oxigenului (21%).

Nemetale precum carbonul, hidrogenul, fosforul, sulful, oxigenul și azotul sunt substanțe organice importante. Ele susțin activitatea vitală a tuturor ființelor vii de pe planeta noastră, inclusiv a oamenilor.

Împărțirea elementelor chimice în metale și nemetale este destul de arbitrară. Există un grup restrâns de elemente care, în anumite condiții, se comportă într-un mod atipic. De exemplu, aluminiul poate reacționa nu numai cu acizi, ca majoritatea metalelor, ci și cu alcalii, cum ar fi elementele nemetalice. Iar germaniul, care este un nemetal, poate conduce electricitatea ca un metal tipic. În articolul nostru ne vom uita la proprietățile fizice și chimice ale nemetalelor, precum și la utilizarea lor în industrie.

Formula nivelului de valență

Diferențele dintre caracteristicile elementelor se bazează pe structura atomilor lor. Nemetalele au 4 până la 8 electroni în ultimul lor nivel de energie, cu excepția hidrogenului, heliului și borului. Aproape toate nemetalele aparțin elementelor p. De exemplu, acesta este clorul, azotul, oxigenul. Heliul și hidrogenul, care sunt elemente p, nu respectă această regulă. Proprietățile fizice ale nemetalelor, precum și capacitatea de a suferi transformări chimice, sunt determinate de locația lor în tabelul periodic.

Locul nemetalelor în sistemul elementelor chimice

O modificare a proprietăților atomilor elementelor nemetalice are loc odată cu creșterea numărului atomic. În timpul perioadei, datorită creșterii sarcinii nucleului, atomul se contractă și raza lui scade. Crește și capacitatea de oxidare, iar proprietățile reducătoare ale elementelor slăbesc. Proprietățile fizice ale nemetalelor, precum și caracteristicile interacțiunii lor cu alte substanțe, depind de structura nivelului lor de energie externă. De ea depinde și capacitatea atomilor de a atrage electroni străini în sfera lor de influență. De exemplu, în a doua perioadă de la bor la fluor, electronegativitatea nemetalelor crește. Cel mai activ dintre toate elementele nemetalice este fluorul. În compușii săi, deține electronii străini cei mai puternici, menținând o sarcină -1.

Proprietățile fizice ale nemetalelor

Nemetalele există în diferite stări de agregare. Astfel, borul, carbonul, fosforul sunt compuși solizi, bromul este un lichid, azotul, hidrogenul, oxigenul sunt gaze. Toate nu conduc electricitatea, sunt mai puțin durabile decât metalele și au o conductivitate termică scăzută. Tipul de rețea cristalină afectează și proprietățile fizice ale nemetalelor. De exemplu, compușii cu o rețea moleculară (iod, sulf, fosfor) au puncte de fierbere și de topire scăzute și sunt, de asemenea, volatili. Structura cristalină atomică este inerentă siliciului și diamantului. Aceste substanțe sunt foarte puternice, punctele lor de topire și fierbere sunt ridicate.

Proprietăți chimice

Reacția directă de combinare a metalelor și nemetalelor duce la producerea de compuși binari din clasa sărurilor: nitruri, carburi, cloruri.

De exemplu:

6Na + N2 = 2 Na3N.

Elementele nemetalice sunt capabile să interacționeze între ele. Condiția principală pentru apariția unor astfel de procese este ca elementele să aibă electronegativitate diferită. De exemplu:

6Cl2 + 4P = 4 PCl3.

Majoritatea nemetalelor, cu excepția iodului, sunt oxidate direct de oxigen. În acest caz, se formează compuși binari - oxizi acizi:

C + O 2 = CO 2 - dioxid de carbon, sau dioxid de carbon.

Sunt posibile reacții ale nemetalelor cu unii oxizi. Astfel, carbonul este folosit ca element care reduce metalele din oxizii lor:

C + CuO = Cu + CO.

Acizii sunt agenți puternici de oxidare (de exemplu, nitrat), capabili să interacționeze cu nemetale, oxidându-le la oxizi:

C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O.

Halogeni

Elementele situate în subgrupa principală a grupei a șaptea a tabelului periodic sunt cele mai active nemetale din punct de vedere chimic. Atomii lor au același număr de electroni -7 în ultimul nivel de energie, ceea ce explică asemănarea caracteristicilor lor chimice.

Proprietățile fizice ale substanțelor simple - nemetale - sunt diferite. Astfel, fluorul și clorul sunt în fază gazoasă, bromul este lichid, iar iodul este în stare solidă. Activitatea halogenilor într-un grup slăbește odată cu creșterea sarcinii nucleului atomic, fluorul este cel mai reactiv dintre halogeni. În ceea ce privește reactivitatea, este depășit doar de oxigenul, care face parte din grupul calcogenului. Puterea compușilor cu hidrogen ai halogenilor, a căror soluții apoase sunt acizi, crește de la fluor la iod, iar solubilitatea sărurilor slab solubile scade. Poziția specială a fluorului printre halogeni se referă și la capacitatea sa de a reacționa cu apa. Halogenul poate descompune apa pentru a forma diferiți produși: propriul oxid F 2 O, ozon, oxigen și peroxid de hidrogen.

Elementul este cel mai abundent de pe Pământ. Conținutul său în sol este de peste 47%, iar masa de gaz din aer este de 23,15%. Proprietățile fizice generale ale nemetalelor, cum ar fi azotul, oxigenul, hidrogenul, care se află în stare gazoasă, sunt determinate de structura moleculelor lor.

Toți constau din doi atomi legați prin legături nepolare covalente. În atomul de oxigen, la ultimul nivel de energie există doi electroni p liberi. Prin urmare, starea de oxidare a elementului este de obicei -2, iar în compușii cu fluor (de exemplu, OF 2) +2. Oxigenul este slab solubil în apă la o temperatură de -183 ⁰C se transformă într-un lichid albastru ușor mobil care poate fi atras de un magnet. Elementul este reprezentat de două substanţe simple: oxigenul O 2 şi ozonul O 3 . Mirosul caracteristic al ozonului se simte în aer după o furtună. Substanța este extrem de agresivă, descompune materialele organice și oxidează chiar și metalele pasive precum platina sau aurul. Cele mai multe substanțe complexe - oxizi, săruri, baze și acizi - conțin atomi de oxigen în moleculele lor.

La fel ca oxigenul, sulful este foarte frecvent în scoarța terestră, iar atomii săi se găsesc și în substanțe organice precum proteinele. Conținutul de sulf din izvoarele geotermale și gazele vulcanice este ridicat. Cele mai comune minerale care conțin sulf: pirita FeS 2, zinc și plumb luciu ZnS, PbS.

La cererea: „Enumerați proprietățile fizice ale nemetalelor”, putem răspunde numind, de exemplu, proprietățile sulfului. Este un dielectric. Substanța nu reține bine energia termică, este fragilă, se prăbușește la impact și nu se dizolvă în apă. Poate forma mai multe forme alotrope numite rombice, plastice și monoclinice. Sulful natural este de culoare galbenă și are o structură rombică. În reacțiile chimice cu metale și unele nemetale se comportă ca un agent oxidant, iar cu halogeni și oxigen prezintă proprietăți reducătoare.

În articolul nostru, folosind exemplul halogenilor, oxigenului și sulfului, am examinat proprietățile elementelor nemetalice.

Clasă: 9

Subiect: Nemetale. Caracteristicile generale ale nemetalelor.

Obiective:

  • studiază poziția nemetalelor în PS;
  • studiază caracteristicile structurale ale atomilor nemetalici;
  • studiază fenomenul de alotropie folosind nemetale ca exemplu;
  • studiază proprietățile fizice ale nemetalelor;
  • considerați EO ca o măsură a „non-metalicității”;
  • luați în considerare relativitatea conceptelor „metal-nemetal”;
  • studiază compușii cu hidrogen ai nemetalelor.
  • dezvoltarea sferei cognitive a elevilor;
  • dezvolta abilități și abilități educaționale generale: capacitatea de a lucra conform unui plan, capacitatea de a lucra cu o carte;
  • dezvolta capacitatea de a trage concluzii independente.
  • promovarea unei culturi a muncii mentale;
  • cultivați disciplina și simțul responsabilității.

Echipamente și reactivi: probe de nemetale - substanțe simple H 2, O 2, Cl 2 (în eprubete cu dopuri); Br 2 (în fiolă); S, J 2, P (roșu), cărbune activ, brichetă piezo, hârtie amidon iod.

Tip de lecție: lecție de învățare a cunoștințelor noi.

Metode de predare: verbal (poveste, explicație, conversație); ilustrative (diagrame); vizual (ajutor vizual multimedia); căutarea problemei.

FOPD: frontal, izolat individual, grup (grupuri dinamice).

Tehnologii: elemente ale tehnologiei „Colaborare”, învățare centrată pe persoană. Tehnologiile informației și comunicațiilor.

Progresul lucrării:

I. Moment organizatoric.

II. Actualizarea cunoștințelor.

Răspunde la întrebările:

  • În ce 2 grupuri mari sunt împărțite condiționat toate HE?
  • care este poziția în PS a metalelor?

III. Studiind

1. Poziția nemetalelor în PS

Nemetalele sunt situate în principal în colțul din dreapta sus al PS, limitate condiționat de diagonala bor-astatină. Cel mai activ este fluorul.

2. Caracteristici ale structurii atomilor nemetalici.

Stratul exterior de electroni al atomilor nemetalici conține de la trei până la opt electroni.

Pentru atomii nemetalici, comparativ cu atomii metalici caracteristică:

  • rază atomică mai mică;
  • patru sau mai mulți electroni la nivelul energetic exterior.

De aici cea mai importantă proprietate a atomilor nemetalici - tendința de a accepta până la 8 electroni lipsă, adică. proprietăți oxidante. Caracteristicile calitative ale atomilor nemetalici, de ex. Electronegativitatea poate servi ca un fel de măsură a nemetalicității lor, adică proprietatea atomilor elementelor chimice de a polariza o legătură chimică, de a atrage perechi de electroni comuni. Electronegativitatea– o măsură a nemetalicității, adică Cu cât un element chimic dat este mai electronegativ, cu atât proprietățile sale nemetalice sunt mai pronunțate.

3. Structura cristalină a nemetalelor - substanțe simple. alotropie.

Dacă metalele - substanțele simple se formează datorită legăturilor metalice, atunci nemetale - substanțele simple se caracterizează prin legătură chimică covalentă nepolară. Spre deosebire de metale, nemetalele sunt substanțe simple caracterizate printr-o mare varietate de proprietăți. Nemetalele au diferite stări de agregare în condiții normale:

  • gaze – H2, O2, O3, N2, F2, Cl2;
  • lichid – Br 2;
  • solide – modificări ale sulfului, fosforului, siliciului, carbonului etc.

Spectrul de culori al nemetalelor este mult mai bogat: roșu pentru fosfor, roșu-brun pentru brom, galben pentru sulf, galben-verde pentru clor, violet pentru vapori de iod. Elemente - nemetalele sunt mai capabile, comparativ cu metalele, de alotropie.

Capacitatea atomilor unui element chimic de a forma mai multe substanțe simple se numește alotropie, iar aceste substanțe simple se numesc modificări sau modificări alotropice.

4. Mesaje.

5. Proprietăţile fizice ale nemetalelor.

  1. Fara maleabilitate
  2. Fără strălucire
  3. Conductivitate termică (numai grafit)
  4. Diverse culori: galben, verde-gălbui, roșu-maro.
  5. Conductivitate electrică (numai grafit și fosfor negru.)
  6. Stare fizica:
  • gazos (H2, O2, Cl2, F2, O3)
  • solid (P, C)
  • lichid (Br 2)

6. Proprietăţile chimice ale nemetalelor.

Nemetalele din reacțiile chimice pot fi agenți reducători și agenți oxidanți (fluor, oxigen.)

7. Compuși cu hidrogen ai nemetalelor.

Spre deosebire de metale, nemetalele formează compuși gazoși de hidrogen. Compoziția lor depinde de gradul de oxidare al nemetalelor.

-4 -3 -2 -1
RH 4 → RH 3 → H2R → HR

Compușii hidrogen volatili ai nemetalelor pot fi împărțiți în trei grupe:

1) Foarte solubil în apă (HCl, HBr, HJ, H 2 S, H 2 Se, NH 3), care se disociază în ioni, prezentând proprietăți acide și bazice.

2) Compuși descompuși de apă:

BH3 + 3H20 = H3BO3 + 3H2

3) Compuși volatili cu hidrogen

CH 4, PH 3, care nu interacționează cu apa.

În funcție de perioada din PS a elementelor chimice, cu o creștere a numărului ordinal al elementului - nemetal, natura acidă a compusului hidrogen crește.

SiH4 → PH3 → H2S → HCI

Concluzii:

  1. Elementele nemetalice sunt situate în principalele subgrupe ale grupelor III–VIII ale PS D.I. Mendeleev, ocupând colțul din dreapta sus.
  2. Stratul exterior de electroni al atomilor elementelor nemetalice conține de la 3 la 8 electroni.
  3. Proprietățile nemetalice ale elementelor cresc în perioade și slăbesc în subgrupe odată cu creșterea numărului atomic al elementului.
  4. Compușii cu oxigen mai ridicat din nemetale sunt de natură acidă (oxizi și hidroxizi acizi).
  5. Atomii elementelor nemetalice sunt capabili atât să accepte electroni, prezentând funcții de oxidare, cât și să le dea departe, prezentând funcții reducătoare.

IV. Consolidarea a ceea ce s-a învățat. Reflecţie.

1) Introduceți cuvintele care lipsesc din text.
Atomii ____, spre deosebire de atomii ____, acceptă cu ușurință electronii exteriori, sunt ____

2) Introduceți cuvintele care lipsesc din text.
Proprietățile nemetalice ale elementelor cu număr atomic crescător în perioade ____
În grupuri, proprietățile nemetalice ale elementelor ____

3) Folosind tabelul periodic, scrieți formulele moleculare ale compușilor cu oxigen superior ai nemetalelor din perioada III. Cum se va schimba caracterul acid?

4) Scrieți formulele compușilor cu hidrogen ai elementelor grupei VII A. Cum se schimbă proprietățile acidului odată cu creșterea numărului atomic al unui element?

5) Hidrogenul ocupă două locuri în tabelul periodic: în grupa I A și în grupa VII A. Scrieți formulele moleculare ale compușilor hidrogen Na, K, Cl, F.

6) Care este cea mai mare stare de oxidare a următoarelor elemente?

7) Determinați dacă sulful este un agent oxidant sau reducător în următoarele reacții:

H2+S=H2S
S-

2SO 2 + O 2 → 2SO 3
S-

8) Cele mai pronunțate proprietăți nemetalice sunt prezentate de o substanță formată din atomi în care numărul de electroni din stratul electronic exterior este egal cu _____.

9) Cei mai electronegativi atomi sunt…..

sulf fosfor siliciu clor

10) Un nemetal tipic corespunde următoarei scheme de distribuție a electronilor de-a lungul straturilor electronice:

  • 2, 8, 2
  • 2, 8, 7

Schimbați testul cu un vecin și verificați testul cu mine.

V. Citirea compoziției aerului din manual p. 74

VI. Rezolvarea exercițiilor 1–4 p.75

VII. Note și teme.

D/Z § 15 Nemetale.

Legendă:
PS – tabel periodic
e – electron
E.O. – electronegativitatea
A. – alotropie
H.R. – reacție chimică