Opțiunea 1

PARTEA A

Alege răspunsul corect.

A1. Numai substanțele complexe sunt în serie:

1) fier și acid clorhidric, 2) sulfat de cupru și oxid de cupru,

3) hidrogen sulfurat și grafit, 4) grafit și diamant.

A2. Substanța KNS0 3 este

1) sare 2) acid 3) bază 4) oxid.

A3. Numărul de electroni din stratul exterior de electroni al unui atom de siliciu
1) 3 2) 14 3) 28 4) 4

A4. Se formează un precipitat când se adaugă acid clorhidric în soluție.
acizi:

1) hidroxid de bariu 2) azotat de argint

3) azotat de potasiu 4) carbonat de potasiu

A5. Ecuația Mg + H 2SO4 = H2 + MgSO4

Corespunde reacției de 1) conexiune, 2) substituție, 3) descompunere, 4) schimb.

A6. 500 g de soluție conțin 15 g de azotat de calciu, în timp ce masa
proportia de sare este (in%)
1) 3 2) 10 3) 20 4) 30

A7. 0,2 mol de monoxid de carbon (P) (CO) ocupă volum... l (n.s.)
1) 0,2 2) 5,6 3) 4,48 4) 28

A8. 16 g oxigen (0 2 ) sunt... aluniță

1) 0,5 2) 1 3) 16 4) 6,02-10 23

A9. Partea dreaptă a ecuației pentru reacția dintre hidroxidul de calciu și
dioxid de carbon cu coeficienți
1) CaCO 3 + 2H202) CaCO3 + H20

3) CaCO3 + H24) CaO + H2C03

A10. În legătură cu K 2 Mn0 4 starea de oxidare a manganului

1)+2. 2)+3 3)+6 4)+7

A11. Într-o substanță de compoziție E 2 0 7 elementul E este

1) P 2) C1 3) F 4) S

A12. Într-o substanță are loc o legătură polară covalentă

1) S 8 2) K 5 S 3) K 4) H 2 S0 4

A13. Sulfatul de fier (I) reacționează în soluție cu

1) Si 2) Si 3) Ag 4) Mg

A14. Oxidul de calciu reacţionează cu fiecare dintre substanţe
1)CON și HC1 2)S02 și H20

3) MgO și CO2 4) NO și HI

A15.În ecuația reacției dintre aluminiu și bromura de hidrogen
substanțele sunt, respectiv, egale
1)1:3 2) 3: 1 3) 2: 3 4) 1: 6

A16. Fosforul nu este folosit pentru

  1. făcând chibrituri
  2. obţinerea oxidului de fosfor(v) în producerea acidului fosforic
  3. formarea de cortine de fum în timpul arderii
  4. făcând inscripții care strălucesc în întuneric

A17. Viteza de reacție a Zn cu H 2 S0 4 va scădea la

  1. introducerea unui catalizator
  2. Incalzi
  3. diluând acidul sulfuric cu apă
  4. măcinarea zincului

A18. Principalii oxizi sunt

3) Li 2 0 și H 2 0 4) CO 2 și Si0 2

5) CaO și BeO

A19. La disocierea completă a 2 moli se formează 6 moli de ioni

l)Fe(N0 3 ) 2 2) FeS0 4 3) Fe(N0 3 ) 3 4) Fe 2 (S0 4 ) 3


1) 1,12 2) 11,2 3) 22,4 4)44,8

PARTEA B

ÎN 1. O particulă care acceptă electroni în timpul unei reacții chimice este...

Q2.Stabiliți o corespondență între clasa compușilor anorganici și formula substanței. În strictă conformitate cu succesiunea de numere din coloana din stânga, notați literele răspunsurilor selectate din coloana din dreapta. Transferați secvența rezultată Scrisorile în forma de răspuns (fără numere, virgule sau spații). De exemplu, GABV.

VZ. Nucleul unui atom al unui element chimic conține 12 protoni și 12 neutroni...

LA 4. Numărul de electroni dintr-un atom de cupru este...

LA 5. Aranjați elementele în ordinea crescătoare a proprietăților metalice, notând numărul de substanțe fără spații sau virgule l)Ga 2)C 3) Si 4)Ge

LA 6. Aranjați substanțele în ordinea creșterii stării de oxidare a atomilor de brom, notând numerele substanțelor fără spații sau virgule

  1. Br 2 2) NaBr0 3 3) NaBr 4) NaBrO

LA 7. La turnarea soluțiilor care conțin 2 moli de azotat de calciu și 3 moli de carbonat de potasiu, s-a format ... g de precipitat.

LA 8. Oxigenul poate fi obținut în laborator

  1. descompunerea permanganatului de potasiu B) distilarea aerului lichid
  2. descompunerea azotatului de sodiu D) descompunerea oxidului de magneziu E) descompunerea marmurei

Răspuns: .

(Notați literele corespunzătoare în ordine alfabetică și transferați-le în formularul de răspuns fără spații sau virgule).

LUCRARE FINALA PENTRU CURSUL DE CHIMIE ANORGANICA 9 CL.

Opțiunea nr. 2

PARTEA A

Alege răspunsul corect.

A1. Atât substanțele complexe, cât și cele simple sunt în serie:

1) azot și clor, 2) amoniac și diamant, 3) hidrogen sulfurat și dioxid de carbon, 4) bromură de hidrogen și apă.

A2. Substanța KNS0 3 este

1) sare 2) acid 3) bază 4) oxid

A3. Numărul de electroni din stratul exterior al unui atom de sulf
1) 4 2) 6 3) 16 4) 32

A4. 1000 g de soluție conțin 250 g de acid sulfuric, în timp ce
fracția de masă a acidului este (în%)
1) 25 2) 30 3) 40 4) 75

A5. 0,1 mol de neon (Ne) ocupă un volum... l (n.s.)

1) 0,1 2) 2,24 3) 22,4 4) 20

A6. 4 g hidrogen (H 2 ) sunt... aluniță (n.s.)

1) 0,5 2) 2 3) 12,04-10 23 4) 4

A7. Partea dreaptă a ecuației reacției dintre magneziu și acid sulfuric cu coeficienți

1) MgSO4 + H20 2) MgSO4 + H2

3) MgSO4 + 2H204) MgSO3 + H2

A8. Numărul de moli de NaOH necesari pentru a reacționa cu 1 mol de FeCl 2 egal

1)1 2)2 3)3 4)4

A9. În conexiune NS10 4 starea de oxidare a clorului

1) +2 2) +3 3) +6 4) +7

A10. Într-o substanță cu compoziția EO, elementul E este

1) Na 2) Be 3) B 4) F

A11. Într-o substanță are loc o legătură covalentă nepolară

1) P 4 2) P 2 0 5 3) Ca 4) Ca 3 P 2

A12. Sulfatul de cupru (P) reacționează în soluție cu

1) Ag 2) Hg " 3) Zn 4) S

A13. În ecuația reacției dintre oxidul de aluminiu și bromura de hidrogen
acid, raportul dintre coeficienți înaintea formulelor reactanților
substanțele sunt, respectiv, egale
1)6:1 2) 1:6 3) 1:3 4)2:3

A14. Aluminiul nu este folosit

  1. ca catalizator în producerea acidului sulfuric
  2. pentru recuperarea metalelor din oxizi
  3. pentru producerea cablurilor electrice
  4. pentru producerea aliajelor de aeronave

A15. În reacția 2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2
numărul de electroni acceptați de un atom al agentului de oxidare este egal cu
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

A16. Principalii oxizi sunt

1) A1 2 0 3 și C0 2 2) BaO și Cu 2 0

3) Li20 și H204) CO2 și Si02

A17. Cantitatea de substanță fosforică care poate reacționa cu 11,2 litri (n.s.) de oxigen conform ecuației

4P + 50 2 = 2P 2 0 5 ,
este... cârtiță
1) 0,4 2) 12,4 3) 8,96 4) 4

A18. La disocierea completă a 1 mol se formează 5 moli de ioni

l)Fe(N0 3 ) 2 2)A1 2 (S0 4 ) 3 3) Fe(N0 3 ) 3 4) MgS0 4

A19. Nu se găsește în natură

1)A1 2 0 3 2)A1 3)CaC0 3 4) NaCl

A20. La amestecarea soluţiilor care conţin 1 mol de carbonat de sodiu şi
1 mol de acid clorhidric, se va elibera un gaz cu un volum de... l (n.s.)
1) 1,12 2) 11,2 3)22,4 4) 44,8

PARTEA B

ÎN 1. Substanțele care se dezintegrează în ioni în soluții sau topituri sunt...

LA 2. Stabiliți o corespondență între clasa compușilor anorganici și formula substanței. În strictă conformitate cu succesiunea de numere din coloana din stânga, notați literele răspunsurilor selectate din coloana din dreapta. Transferați secvența rezultată D) Ba(OH)2

LA 3. Nucleul unui atom al unui element chimic conține 17 protoni și 18 neutroni...

LA 4. Numărul de electroni dintr-un atom de calciu este...

LA 5. Aranjați elementele în ordinea crescătoare a proprietăților nemetalice, notând numărul de substanțe fără spații sau virgule: 1) As 2) S 3) Se 4) Ge

LA 6. Aranjați substanțele în ordinea creșterii stării de oxidare
atomi de fosfor, notând numărul de substanțe fără spații sau virgule

1) P 4 2) Mg 3 P 2 3) PCl 5 4) P 2 0 3

LA 7. La fuziunea soluțiilor care conțin 2 moli de clorură de fier (II) și 1 mol de sulfură de sodiu, s-a format ... g de precipitat.

LA 8. Se poate obține oxid de sulf(IV).

  1. actiunea acidului sulfuric diluat asupra magneziului

B) arderea sulfului

  1. arderea hidrogenului sulfurat în exces de aer

D) actiunea acidului sulfuric concentrat asupra cuprului

D) acţiunea acidului sulfuric diluat asupra sulfurei de sodiu

Răspuns: .

(Notați literele corespunzătoare în ordine alfabetică și transferați-le în formularul de răspuns fără spații sau virgule).


№1
Câte și ce particule elementare formează atomul 19F?
A) 9 neutroni și 9 electroni;
B) 9 neutroni, 10 protoni și 19 electroni;
C) 9 protoni și 19 electroni;
D) 19 protoni și 19 electroni;
E) 9 protoni, 10 neutroni și 9 electroni.
№2
Un atom de metal alcalin formează un ion având configurația electronică Is*2s22p63s23p6. Aceasta este configurația
A) rubidiu;
B) potasiu;
C) sodiu;
D) litiu;
E) cesiu.

№3
Care sunt valența și starea de oxidare a azotului din acidul azotic?
A) IV; +5;
B) III; -3;
CV; +5;
D) IV; +4;
E) V; +3.
№4
În ce secol a descoperit E. Rutherford nucleul atomului?
A) în secolul al XX-lea;
B) în secolul al XIX-lea;
C) în secolul al XVI-lea;
D) în secolul XXI;
E) în secolul al XVIII-lea.

№5
Atomii sunt formați din...
A) protoni și neutroni;
B) molecule;
C) nuclee atomice și electroni;
D) nucleoni;
E) protoni și electroni.

№6
Sarcina unui atom este...
A) zero;
B) numărul de serie al elementului;
C) numărul de electroni;
D) sarcina nucleara;
E) numărul de protoni.

№7
Care dintre seturile de numere cuantice n, I, mi ale unui electron dintr-un atom este permisă?
A)3, 1,-1;
B)3, 1,2;
C) 4, -2, 1;
0)7,0, 1;
E) -3,1,1.

№8
Care element are nouă d electroni în al treilea nivel de energie?
A) K, Z=19;
B) Co, Z=27;
C) Cr, Z=24;
D) Cu, Z=29;
E) Ca, Z=20.

№9
Calculați numărul maxim posibil de electroni în al treilea nivel de energie:
A) 8;
B) 14;
C) 18;
0) 32;
B) 24.

№10
Numărul cuantic orbital L = 2. Care este capacitatea maximă a subnivelului energetic corespunzător?
A) 8;
B) 10;
C) 6;
D) 12;
E)32.

№11
Numărul cuantic orbital determină...
A) nivelul energetic;
B) proprietăți magnetice;
C) formele norilor de electroni;
D) orbital;
E) rotire.
№12
Câți electroni sunt pe atomul de hafniu 4d-noflypOBHe (Z=72)? A)1;
B) 2;
C) 4;
0)10;
E)8.

D) Nr. 13
Subnivelurile Zp, 3d, 4s, 4p în atomi sunt completate în secvența...
A) Zr, 4s, 3d, 4p;
B) 3d, Zr, 4s, 4p;
C) 4s, Зр, 3d, 4р;
D) Зр, 3d, 4р, 4s;
E) Zr, 3d, 4s, 6p.

№14
Structura stratului de electroni de valență al unui atom este exprimată prin formula... 5s25p4. Care este numărul de serie al elementului?
A) 48;
B) 36;
C) 52;
0)58;
E)61;

№15
Ce subnivel este umplut cu electroni într-un atom după umplerea subnivelului 4p? A)4d;
B) 3d;
C) 4s;
D)4f;
E) 5s.

D) Nr. 16
Legea periodică este o reflectare...
A) creșterea sarcinii nucleului (elementelor);
B) în funcție de numărul de serie;
C) umplerea carcaselor electronice;
D) creşterea masei atomice;
E) creşterea razelor atomice.

№17
Care este numărul maxim de electroni în orbitalul 33?
A)1;
B) 2;
C) 6;
D)8;
E)4;
№18
Numărul cuantic principal N ia următoarele valori: A) -1/2,+1/2;
B) 0,1,2,3,4,5,...;
C) 1,2,3,4,5,6,7...;
D)-1,0,1,2,3,...;
E) -1, -2, -3, -4,...

D) Nr. 19
Cărui tip de elemente aparține Kurchatov ii (Z=104)?
A) s-elemente;
B) p-elemente;
C) d-elemente;
D) elemente f;

E) q-elemente.
№20
Un atom al cărui element în stare neexcitată are configurația electronică: 1 s2 2s2 2p6 3s2 3рб 4s1?
A) Na(Z=ll);
B) K(Z=19);
C) Ca (Z=20);
D) Ba (Z=56);
E) Rb (Z=37).

№21
Câți electroni sunt în subnivelul 4d al unui atom de molibden? A)3;
B) 4;
C) 5;
D)6;
E)2.

D) Nr. 22
Care pereche de elemente sunt elemente d?
A) Al, Mg;
B) Ti, Ge;
C) Ta, Mo;
D) Pb, Au;
E) Ba, Pt.

№23
Numărul cuantic principal n=4. Ce valori ia numărul cuantic orbital?
A) 1,2,3,4;
B) 0,1,2,3;
C) -4, -3, -2,0;
D) 1,2,3,4,5;
E) 0,1,2,3,4.

№24
Dintre elementele din perioada a treia enumerate mai jos, cele mai pronunțate proprietăți nemetalice sunt: ​​A) aluminiul;
B) siliciu;
C) sulf;
D) clor;
E) magneziu.

№25
Unde se află elementele cu proprietăți metalice pe Tabelul Periodic?
A) elemente din grupele 1 și 2 ale subgrupelor principale;
B) elemente din grupa 7 a subgrupului principal;
C) elemente ale principalelor subgrupe de la grupa 4 la grupa 7;
D) elemente din grupele 1 și 2 ale subgrupurilor secundare;
E) elementele perioadelor 1 și 2.

№26
Câte numere cuantice descriu un orbital de electroni?
A) (n)
B) (n,l)
C) (n, l, ml, ms)
D) (l, m)
E)(n, l, ml)

№27
Numărul cuantic principal descrie...
A) energia totală a electronilor;
B) orbital molecular;
C) orientarea orbitalului în spațiu;
D) numărul de electroni dintr-un atom;
E) spinul electronilor.

№28
Câți electroni sunt în subnivelul 2p în starea fundamentală a azotului (Z=7)?
A) 5;
B) 4;
C) 2;
0)3;
E)6.

D) Nr. 29
Ce determină valența unui atom?
A) numărul perioadei;
B) numărul grupului;
C) numărul de atomi de hidrogen în formarea unei hidruri;
D) (8 - N), unde N este numărul grupului din tabelul D.I. Mendeleev;
E) numărul de electroni nepereche în starea fundamentală și același număr în starea excitată.

№30
Din funcțiile termodinamice prezentate mai jos, indicați cea care indică posibilitatea apariției spontane a proceselor:
A) ∆G=0
B) ∆H C) ∆S>0;
D) ∆H>0
E)∆G Nr. 31
Primul corolar al legii lui Hess este următorul:
A) efectul termic al reacției nu depinde de metoda de implementare a acesteia, ci depinde doar de starea inițială și finală
substanțe;
B) cantitatea de energie eliberată sau absorbită de sistem în timpul unei reacții este efectul termic al reacției;
C) efectul termic al reacției este egal cu diferența dintre sumele căldurilor de formare a produselor de reacție și a substanțelor inițiale;
D) efectul termic al reacției este egal cu diferența de căldură de formare a produselor de reacție și a substanțelor inițiale;
E) efectul termic al reacției este egal cu suma căldurilor de formare a produselor de reacție și a materiilor prime.

№32
A) H2O2;
B) H2SO4
C) O2
D) H2O
E) NH3

№33
Pentru ce substanță entalpia de formare este egală cu zero?
A) CO2
B) CO
C) S
D) SO3
E) SO2

№34
Ce se înțelege prin legătură chimică?
A) capacitatea atomilor de a se combina cu alți atomi în anumite proporții;
B) un set de interacțiuni cu particule;
C) ordinea de conectare a atomilor din molecule;
D) interacțiunea dintre electroni;
E) aceasta este atașarea altor atomi la un atom dat, însoțită de convergența acestor atomi la mai mulți angstromi (10-10 m),
eliberarea de energie și orientarea regulată a acestor atomi unul față de celălalt, ținând cont de atomii din jur.
№35
Ce este o legătură ionică?


№36
Cum se numește o legătură covalentă?
A) legătură formată din perechi de electroni;
B) comunicarea între ioni datorită interacțiunii electrostatice;
C) o legătură formată de un ion de hidrogen atunci când este încorporat într-un atom mai electronegativ;
D) o legătură formată dintr-o pereche de electroni aparținând unui atom și o celulă liberă a altui atom;
E) conexiunea dintre atomi și ioni localizați la locurile rețelei, ținute de electroni care se mișcă rapid.
№37
Ce este o legătură covalentă polară?
A) legătură formată din perechi de electroni;
B) comunicarea între ioni datorită interacțiunii electrostatice;
C) o legătură formată de un ion de hidrogen atunci când este încorporat într-un atom mai electronegativ;
D) o legătură formată dintr-o pereche de electroni aparținând unui atom și o celulă liberă a altui atom;
E) legarea între diferiți atomi nemetalici, în care norul de electroni format dintr-o pereche comună de electroni se dovedește a fi
nesimetric și deplasat către atomul cel mai electronegativ al elementului.
№38
Cum se numește o legătură donor-acceptor?
A) legătură formată din perechi de electroni;
B) comunicarea între ioni datorită interacțiunii electrostatice;
C) o legătură formată de un ion de hidrogen atunci când este încorporat într-un atom mai electronegativ;
D) o legătură formată dintr-o pereche de electroni aparținând unui atom și o celulă liberă a altui atom;
E) conexiunea dintre atomi și ioni localizați la locurile rețelei, ținute de electroni care se mișcă rapid.
№39
În oxizii elementelor din perioada a treia a tabelului periodic prezentați mai jos: Na2O, MgO, A12O3, SiO2, P2O5, SO3,
C12O7-în perioada...
A) funcția principală crește;
B) functia acidului creste;
C) funcţia amfoteră creşte;
D) nu se poate trage o concluzie cu privire la modificările naturii chimice a oxizilor;
E) funcția acidă scade.
Ce formulă poate fi folosită pentru a determina numărul maxim de electroni dintr-un subnivel?
A) 21+1;
B) 2(21+1);
C)N2;
D) 2N2;
E) m+ 1.

№41
Care dintre următoarele elemente are cel mai scăzut potențial de ionizare?
A)Na,Z=ll;
B) Mg, Z=12;
C) K, Z=19;
D) Ca, Z=20;
E)Cs, Z=55.

E) Nr. 42
În seria N2O3, P2O3, As2O3, Sb2O3, Bi2O3:
A) proprietăţile metalice cresc de la N la Bi;
B) proprietăţile metalice scad de la N la Bi;
C) proprietăţile amfotere scad de la Bi la N;
D) proprietăţile nemetalice cresc de la N la Bi;
E) proprietățile nemetalice sunt reduse.

№43
Care este configurația electronilor de valență din starea fundamentală într-un atom de wolfram (Z=74)?
A)...5d16s2p3;
B)...5d55f"46s2;
C)...5d46s2;
D)...6s2p4;
E)...5d°6s2.
№44
Indicați elementul care corespunde configurației electronice a atomului
A) potasiu (Z= 19);
B) vanadiu (Z=23);
C) calciu (Z=20);
D) scandiu (Z=21);
E) crom (Z=24).

№45
Cea mai mare valență dintre metalele enumerate are...
A) Fii (Z=4);
B)Mg(Z=12);
C) Al (Z=13);
D) Ti (Z=22);
E)Sc(Z=21)
E) Nr. 46
Electronegativitatea este...
A) energia de captare a electronilor;
B) energia eliberată atunci când se adaugă un electron;
C) jumătate din suma energiei de ionizare și a afinității electronice;
D) capacitatea de a respinge densitatea de electroni;
E) capacitatea de a dona electroni de valență.

№47
Ce este o legătură de hidrogen?
A) legătură formată din perechi de electroni;
B) comunicarea între ioni datorită interacțiunii electrostatice;
C) aceasta este o legătură intra- sau intermoleculară formată dintr-un ion de hidrogen și unul dintre atomii electronegativi (fluor,
oxigen, azot);
D) o legătură formată dintr-o pereche de electroni aparținând unui atom și o celulă liberă a altui atom;
E) conexiunea dintre atomi și ioni localizați la locurile rețelei, ținute de electroni care se mișcă rapid.
№48
Care dintre următoarele elemente ale perioadei a patra a tabelului periodic prezintă aceleași valori de valență în compusul său de hidrogen și în oxidul său superior?
A) brom;
B) germaniu;
C) arsenic;
D) seleniu;
E) fier de călcat,

№49
Cum se modifică proprietățile metalice ale elementelor d într-o perioadă?
A) spor;
B) scădere;
C) dependenţă complexă;
D) scade si apoi creste;
E) crește și apoi scade.
№50
Configurația electronică a ionului Zn2+ corespunde formulei...
A)ls22s22p4;
B) Is22s22p63s23p6;
C)ls22s22p63s23p63d10;
D)ls22s22p63s23p63d104s2;
E)ls22s22p63s23p64s23d10.

CHIMIE , 1 CURS, clase de bază 9.

Profesor: Arkanova Elena Ivanovna

Condiții pentru îndeplinirea sarcinii: sarcinile de testare sunt finalizate în sala de clasă; timp este alocat pentru răspunsul la întrebări de cel puțin 2,5 ore academice (80 de întrebări * 2 minute). Sarcinile sunt completate pe foi de răspuns.

Opțiunea 1

Notă

Sarcini de tip A

    Opt electroni în stratul exterior de electroni

a) S b) Si

c) O d) Ne

    Numărul de orbitali la subnivelul f:

a) 1 b) 3

c) 5 d) 7.

3. Numărul de electroni de valență pe un atom de crom

a) 1 b) 2

la 4 d) 6.

4. Natura covalentă a legăturilor dintr-o serie de compuși

LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2:

d) nu se modifică

5. Un electron este...

a) o secțiune a unui circuit format din elemente conectate în serie

b) sarcina unui atom al unui element

V)

6. Este neobișnuit ca substanțele cu o rețea cristalină metalică să:

a) punct de fierbere scăzut b) fragilitate

c) conductivitate termică d) plasticitate

7. Nu suferă hidroliză:

a) acetat de sodiu b) clorură de zinc c) etanol d) grăsime.

8. Reacția magneziului cu:

a) Soluție 1% HCI b) Soluție 5% HCI

c) Soluție 10% HCI d) Soluție 15% HCI.

9. Cel mai puternic acid este

a) siliciu b) sulf c) ortofosforic d) clor

10. Furnizați o formulă pentru determinarea fracției de masă a unei substanțe

a) = m / V b) M = m /  .

V) = V / V m g)ω = A r: M r

11. Precizați greutatea moleculară a Cl 2 O 7

a) 183 b) 105 c) 224 d) 97

12. Precizați fracția de masă S VASA DE 2

a) 20,13% b) 17,5% c) 22,43% d) 97%

13. Pe măsură ce aria reactantului crește, viteza de reacție

a) va crește b) va scădea

a) gram pe litru c) mol

b) gram d) cantitate n

A) K 2 MnO 4 : K +1 , Mn +4 , O -2 ;

b) Ba(ClO 3 ) 2 : Ba +2 , Cl +5 , O -2 ;

V)F 2 O: F -2 , O +2 ;

16. Dați ecuația reacției de oxidare sulfit de sodiu în sulfat

sodiu:

a) 5Nа 2 SO 3 + 2КМnО 4 + ЗН 2 SO 4 = 5Nа 2 SO 4 + К 2 SO 4 + 2МnSO 4 + ЗН 2 О.

b) Na 2 SO 3 + KMnO 4 = Na 2 O + K 2 O + MnSO 3

17. Determinați masa a 5 mol CO2:

A)176;

b)220g;

V)47;

18. Indicați care compus este un electrolit puternic:

a) Mg OH c) Zn SO 3

b) H2S d) Ba (N03)2

19. Completați ecuația reacției:Ca(H2 P.O.4 ) 2 + acid clorhidric =

a) CaCI2 + 2H3P04;

b) CaOH + 2H3P04;

c) Ca (OH)2 + 2H3P04;

20. Indicați cum are loc hidroliza Cr 2 (ASA DE 4 ) 3 :

A ) Cr2(SO4)3 + 2H2S = 2Cr(OH)SO3

b) Cr 2 (ASA DE 4 ) 3 + 2 ore 2 O = 2Cr(OH)SO 4

schema de reactie:

a) 2 Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3

b ) 3Al + 9NaOH + 9H2O = 3Na3

22. Care este natura reacției unei soluții apoase de acid azotic?

a) Alcalin, HN03 = NO3 + + OH-;

b) Acru, HN O 3 = H + + N O 3 - ;

23. Indicați ce se formează în oxigen și aer în timpul arderii acetilenei?

a) amoniac și dioxid de carbon;

b) apa si etilena;

c) apa si dioxidul de carbon;

24. Sunt reacțiile tipice pentru majoritatea substanțelor anorganice?

A) combustie;

b) racorduri;

V) descompunere;

25. În schema de transformare FeCl 3 X 1 X 2 Fe (OH) 3

a) Fe 2 (SO 4 ) 3 şi Fe 2 O 3

b) FePO4 și Fe3O4

c) Fe(NO3)3 și Fe2O3

d) Fe(OH)3 și Fe2(SO4)3

26. Indicați tipul de hibridizare a atomilor cheie de carbon din moleculă:

CH 2 CH CH 3

a) sp 3 b) sp c) sp 2

27. Unghiul dintre axele atomului de carbon pentru orbitalii sp-hibrizi este egal cu:

a) 109 28 b) 120 c) 180

28. În sp 2 -hibridizarea nu implică orbitalii celui de-al doilea nivel energetic al atomului

carbon în cantitate:

a) unul b) doi c) trei

29. Clasa alchenelor include hidrocarburi cu formula generală:

a) C n H 2n+2 b) C n H 2n c) C n H 2n-2

30. Compușii cu un lanț închis de atomi de carbon într-o moleculă se numesc:

a) aciclice b) carbociclice

31. Toți alcoolii au un sufix în numele lor:

a) -ro b) - ol c) -al

32. Izomerii au aceeași:

a) numărul de atomi b) structura moleculelor c) proprietăţi

33.Substanțe CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 Și CH 3 CH CH 3 sunt:

a) omologi b) izomeri c) nici omologi, nici izomeri

34. Soluția de permanganat de potasiu decolorează:

a) etilenă b) etan c) 2-metilpropan d) 3,3-dimetilpentan.

CH3CH2OH CH2CH2 + H2O , se refera la

reactii:

a) substituţie b) adiţie c) eliminare.

36. Reacția a cărei ecuație este dată mai sus este reacția:

a) dehidrogenare b) deshidratare c) dehidroclorurare.

37. Alcanii corespund formulei generale:

38. Omologhii sunt:

a) etan și etilenă b) propan și etan c) butan și izobutan d) metan și etenă

a) etilenă b) pentan c) 2-metilbutan d) hexen-1

40. Atomii de carbon în stare de hibridizare sp 3 sunt prezenți în moleculă:

a) pentan b) etilenă c) 2-metilbutan d) n-heptan

41. Cel mai tipic tip de reacție pentru alchene:

a) eliminare b) izomerizare c) adiţie d) substituţie

42. Alcanii se caracterizează prin izomerie:

a) poziţia grupării funcţionale b) scheletul de carbon

c) poziţiile dublei legături d) geometrice

43. Partea principală a gazelor naturale este:

a) etan b) propan c) hexan d) metan

44. Cracarea produselor petroliere este...

a) separarea hidrocarburilor petroliere în fracții

b) conversia hidrocarburilor saturate ale uleiului în hidrocarburi aromatice

c) descompunerea termică a produselor petroliere, ducând la formare

hidrocarburi cu mai puțini atomi de carbon pe moleculă

d) conversia hidrocarburilor aromatice ale uleiului în hidrocarburi saturate

45. Nu există legături multiple în molecula de hidrocarbură:

a) ciclopropanab) butadien-1,3 c) propină d) benzen

46. ​​​​Inelul aromatic este conținut în moleculă:

a) hexan b) ciclohexan c) hexenă d) 1,4-dimetilbenzen.

47. Reacția de polimerizare este posibilă pentru...

a) butadien-1,3 b) propan c) cloretan d) benzen.

48. Reacția de adăugare a apei la hidrocarburi nesaturate se numește...

a) hidrogenare b) halogenare c) hidratare d) hidrohalogenare.

49. O substanță a cărei formulă este CH 3 CH 2 OH aparține...

a) alcooli monohidroxilicib) fenoli

CH 3 CH CH CH CO, are un nume:

CH3H

a) 4-metilpentanal b) 2-metilpentanal

c) 2-metilpenten-3-alg) hexanal

51. Formarea unui complex albastru strălucitor cu hidroxid de cupru (II).

a) aldehide b) alcooli polihidroxici c) fenoli d) cetone

52. Reacția „oglindă de argint” dă:

a) etanol b) etanodiol-1,2 c) propantriol-1,2,3 d) etanal .

53.Acizii carboxilici includ o substanță a cărei formulă...

a) CH 3 COOH b) CH 3 COOH c) CH 3 O CH 3 d) CH 3 COOCH 3

54. O substanță a cărei formulă CH 3 SOOS 2 H 5 are un nume...

a) dietil eter b) acetat de metil

c) acetat de etil d) ester etilic al acidului formic.

55. Săpunul este...

A ) sare de sodiu a acidului carboxilic superior

b) ester de glicerol

c) esterul unui acid carboxilic superior

d) un amestec de acizi carboxilici superiori.

56. Baza pentru producerea margarinei este reacția:

a) hidroliza grăsimilor b) esterificarea

c) saponificarea grăsimilor d) hidrogenarea grăsimilor lichide.

57. Este un polimer:

a) glucoza b) celuloza c) zaharoza d) fructoza

58. Reacția „oglinzii de argint” implică...

a) glucoză b) fructoză c) zaharoză d) amidon

59. Următoarea reacție nu este tipică pentru glucoză:

a) fermentaţia alcoolică b) hidroliza c) oxidarea d) reducerea

60. Următoarea afirmație este adevărată...

a) Ca urmare a policondensării aminoacizilor se formează peptide;

b) Acizii carboxilici sintetici se obțin din aminoacizi;

c) Aminoacizii nu schimbă culoarea indicatorilor;

d) Proteinele sunt un amestec de aminoacizi legați între ele

legături intermoleculare.

Notă

La întrebările de la 61 la 65, stabiliți o corespondență între lege, mărimea electrică și conceptul acestora. Completați formularele de răspuns furnizate.

1. Legea periodică a lui D.I.Mendeleev a) Sub influența curentului electric, ionii încărcați pozitiv ai substanței dizolvate se deplasează la catod, încărcați negativ la anod.

2. Teoria structurii chimice

substanțe organice Butlerova A.M b)

3. Teoria electrolitică

disociere c) Atomii de carbon care se leagă într-un lanț formează o anumită secvență în conformitate cu valența, de care depind proprietățile lor

4. Știința atomo-moleculară d) Proprietățile corpurilor simple și ale compușilor elementelor depind periodic de mărimea maselor lor atomice.

1 - … 2 - … 3 - … 4 -…

1) = a) =m /

2) = b) =V / Vm

3) ω = c) = A r ∙ n/M r ;

4) M= d) =m / V

1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - ….

    alcani - a) C n H 2 n . 2G

    alchene și cicloalcani – b) C n H 2 n + 1G

    alchine și alcadiene – c) C n H 2 n – 6

    arene - d) C n H 2 n – 2

    monohaloalcani – e) C n H 2 n

    dihaloalcani – e) C n H 2n+2

    aminoacizi g) C n H 2 n (N.H. 2 ) COOH

sistem :

1) N A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ,

2) Si b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 ,

3) F e V) 1 s 2 2 s 2 2 p 3 .

1 -…. 2 - … 3 - …

1) Li 2 O + S EO 3 A) K2CO3,

2) CO 2 + K 2 DESPREb) Sa(NDESPRE 3 ) 2

3) N 2O5 + CaO V)Li 2 Se O 4,

1 -…. 2 - … 3- …

Notă

În sarcinile de la 66 la 75, completați expresia pe care ați început-o sau introduceți cuvinte

66. Exprimarea unei reacții folosind substanțe chimice formulele se numesc...

67. Proprietățile elementelor și compușilor acestora sunt în ...

in functie de sarcina nucleara

68. Efect termic - cantitatea de căldură care...

69. Echilibrul chimic este o stare...

70. Hidroliza este procesul de interacțiune de schimb între sare și apă, însoțit de formarea de...

71. Un catalizator este o substanță care accelerează o reacție, nu...

72. Solvația este procesul de interacțiune dintre molecule și ionii unei substanțe dizolvate...

73. Reacțiile redox constau din două procese: ... și ...

74. Electroliza este procesul de sinteză sau descompunere a substanțelor folosind...

Notă

În sarcinile de tip B de la 75 la 80, rezolvați problema și oferiți răspunsul corect

Sarcini de tip B

75. Calculați masa de oxigen care a reacționat cu organicul

substanță cu o greutate de 33,3 g. Ca rezultat al reacției,

următoarele substanțe:

I) dioxid de carbon - (CO 2) cântărind 52,8 g;

2) monoxid de carbon – (CO) cu o greutate de 11,2 g;

3) funingine (C) cântărind 2,4 g;

4) apă cu o greutate de 40,5 g.

76. Determinați formula unui compus chimic dacă masa

cotele elementelor sale constitutive sunt egale: H - 2,04%, S - 32,65%,

O - 65,31%.

77. Care este volumul de oxigen eliberat de la un mol?

fiecare dintre substanțele: KClO 3, KMn O 4, KN O 3, Hg O conform datelor de mai jos

reactii?

2 KClO 3 = 2KSl+ ZO 2 ,

2KMnDESPRE 4 = K 2 MnDESPRE 4 + MnDESPRE 2 + O 2 ,

2KNU 3 = 2KNDESPRE 2 + O 2 ,

2HgO = 2Hg + O2.

78

1) AlCUl 3 + CON (izb.) →

2) AlCUl 3 + NN 3(izb.)+ N 2 Despre →

3) Al( NDESPRE 3 ) 3 + NA 2 S+ N 2 Despre →

4) Na[Al(EL) 4 ] + CO 2 →

79

urmatoarele transformari:

M g → MgS O 4 → Mg (N O 3) 2 → Mg O → (CH 3 COO) 2 Mg.

80. Scrieți formula structurală a 2,2,5,5-tetrametilhexanului.

Scrieți formula izomerului său

Opțiunea 2

Notă

În sarcinile de la 1 la 60, indicați singurul răspuns corect

1. Configurația electronică 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 are un atom al elementului

a) K b) Ca c) Ba d) Na.

2. Numărul de orbitali la subnivelul d:

a) 1 b) 3 c) 5 d) 7.

3. Numărul de electroni de valență dintr-un atom de stronțiu

a) 1 b) 2 c) 3 d) 10.

4. Natura ionică a legăturilor dintr-o serie de compuși

Li2O-Na2O-K2O-Rb2O

a) scade; b) creşteri;

c) mai întâi crește, apoi scade; d) nu se modifică

5. Un orbital de electroni este...

a) secțiunea de drum pe care o parcurg elementele de materie legate între ele

b) calea convențională pe care se mișcă un electron în jurul nucleului unui element

V ) particulă încărcată negativ

6. Ce se schimbă atunci când se modifică secvența atomilor dintr-o moleculă:

a) cantitatea și volumul substanței;
b) compoziția cantitativă și densitatea substanței;
c) masa moleculara si forma geometrica.
d) Structura și proprietățile chimice

7. Ce soluție apoasă este alcalină?:

a) acetat de sodiu b) azotat de cupru (II).

c) clorură de potasiu d) sulfat de aluminiu.

8. Reacția se va desfășura la cea mai mare viteză la temperatura camerei:

a) zinc cu acid sulfuric

b) sodiu cu fenol

c) fier cu oxigen

d) soluții de sulfat de cupru (II) și hidroxid de potasiu.

9. Dintre metalele enumerate, cel mai fuzibil este

a) cupru b) mercur c) staniu d) sodiu.

10. Furnizați formula pentru a determinamasa molară a unei substanțe

A) = m / V b) M = m /  . V)= V / V m G) ω = A r: M r

11. Precizați fracția de masă S VASA DE 2

a) 20,13% b) 17,5% c) 22,43% G) 97%

12. Precizați greutatea moleculară a Cl 2 O 7

a) 183b) 105 c) 224 d) 97

13. Pe măsură ce densitatea reactantului crește, viteza de reacție

a) va crește b) va scădea

b) nu se va modifica d) va deveni egal cu zero

14. Precizați unitățile de măsură pentru masa molară

a) gram pe litru c) mol

b) gram d) cantitate n

15. Indicați unde sunt plasate corect stările de oxidare

A ) Ca (NR 2 ) 2 : Ca +2 , N +2 , O -2 ;

b) H 2 SiF 2 : H +1 , Si +3 , F -1 ;

V) Cr2(S04)3: Cr+3, S+6, O-2.

16. Prezentați ecuația reacției pentru oxidarea disulfurei de fier (II) cu acid azotic concentrat.

a) FeS2 + 18H N03 (conc) = F e (N03) 3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O.

b) F e (SO 4 ) 3 + HN O 3 (conc) = F e (N O 3) 3 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O.

17. Determinați masa de 9 molS DESPRE2 :

A)176;

b)220g;

V)576;

18. Indicați care compus nu este un electrolit puternic:

a) HJ c) KOH

b) H2S d) Ba (N03)2

19. Precizați substanța lipsă:P2 O5 +...= Ca3 (P.O.4 ) 2 + H2 O

A) Poate sa;

b)Ca OH;

V) Ca(OH) 2 ;

20. Indicați cum are loc hidroliza R2 S3 :

A) P 2 S 3 + 6H 2 O = 2H 3 PO 3 + 3H 2 S

b) R 2 SDESPRE 3 + 6H = 2H 3 P.O. 3 + 3 ore 2 SDESPRE 3

21. Indicați, corect ajustat prin metoda echilibrului electronic,

schema de reactie:

a) 3Na + 2H2O = 4 NaOH + H2

b) 2Na + H2O = 2NaOH + H2

22. Care este natura reacției unei soluții apoase de amoniac?

A) Alcalin, NH 3 + H 2 O = NH 4 + + OH - ;

b)Acru, N.H. 3 +H 2 O=NH 3 + +OH - +H - ; ;

23. Indicați formula empirică corectă a substanței, constând din:

Na - 32,8%, Al - 12,9%, F - 54,3%.

A) N / A 2 Al3 F;

b) Na3AlF;

V) NaAlF;

24. Sunt reacțiile tipice pentru majoritatea substanțelor organice?

A)combustie;

b) conexiuni;

V) descompunere;

25. În schema de transformare Al (OH) 3
Y
Al(OH)3

substanțele „X 1” și „X 2” pot fi, respectiv:

a) K2SO4 şi KOH

b) NaCl și HCl

c) Na2SO4 şi H2SO4

d) HNO3 şi NaOH

26.Tipul de hibridizare a atomilor de carbon dintr-o moleculă CH 3 CH 2 CH 2 CH 3

a) sp 2 b) sp 3 c) sp

27. Unghiul dintre axele atomului de carbon pentru orbitalii sp 3 - hibrizi este egal cu:

a) 109, 28 b) 120 c) 180

28. Orbitalii celei de-a doua energii nu participă la hibridizarea sp

nivelul atomului de carbon în cantitate:

a) unul b) doi c) trei

29. Clasa alcoolilor include substanțele cu o grupă funcțională...

a) CO b) -OH c) SONON

30. Compușii cu un lanț deschis de atomi într-o moleculă se numesc:

a) aciclic

b) carbociclice

31. Toți alcoolii au un sufix în numele lor...

a) -en b) -ol c) -al

32. Izomerii diferă unul de altul...

a) numărul de atomi

b) structura şi proprietăţile moleculare

33.Substanțe CH 3 CH 2 CH 3 Și CH 3 CH 2 CHCH 3 sunt:

a) omologi b) izomeri c) nici omologi, nici izomeri.

34. O soluție de permanganat de potasiu nu decolorează substanța cu formula...

a) CH 3 CH 3 b) CH 2 CH CH 3

c) H3CH CH CH3 d) CH2CH2

35. Reacție a cărei ecuație este CH3CHCH2 + H2CH3CH2CH3 , se referă

la reactii:

a) substituţie b) adiţie c) eliminare.

36. Reacția a cărei ecuație este dată mai sus este reacția...

a) hidrogenare b) halogenare c) polimerizare

37. Alchenele corespund formulei generale:

a) Сn Н 2n b) Сn Н 2n+2 c) Сn Н 2n-2 d) Сn Н 2n - 6

38. Omologhii sunt:

a) metan şi clormetan b) propenă şi etenă

c) etilenă şi butan d) 2-metilbutan şi butan.

39. Hidrocarburile nu au izomeri:

a) buten-1 b) propan c) n-heptan d) 2-metilpenten-2

40. ¶- nu există nicio legătură în moleculă...

a) propenă b) 2-metilhexan c) 2-metilhexen-2 d) etilenă.

41. Cel mai tipic tip de reacție pentru alcani...

a) eliminare b) izomerizare

c) aderare d) substituire

42. Alchenele se caracterizează prin izomerie...

a) poziţiile grupului funcţional

b) schelet de carbon

c) poziţiile dublei legături, geometrice

43. Uleiul din compoziția sa este...

a) substanță simplă

b) o substanţă complexă din clasa alchenelor

c) un amestec de hidrocarburi, a cărui bază este alcanii liniari și liniari

structură ramificată

d) un amestec de alchene.

44.Distilarea uleiului se efectuează pentru a obține...

a) numai metan și benzen

b) numai benzină și metan

c) diverse produse petroliere

d) numai hidrocarburi aromatice.

45.Butadiena conține...

a) o legătură dublă

b) două legături duble

c) o legătură triplă

d) două legături triple.

46. ​​​​Proprietățile acide slabe sunt prezentate de:

a) alchene b) alchine c) alcadiene d) arene.

47. Reacția de adăugare a hidrogenului la hidrocarburi nesaturate

numit:

a) hidrogenare b) halogenare

c) hidratare d) hidrohalogenare.

48. Procesul de producere a cauciucului din cauciuc se numește:

a) polimerizare b) vulcanizare

c) rectificare d) hidratare.

49. O substanță a cărei formulă CH3COOH, se refera la…

a) alcooli monohidroxilici b) fenoli

c) aldehide d) alcooli polihidroxilici

50. O substanță a cărei formulă este CH 3 CH CH 2 CH CH 3, are un nume

||

OH C2H5

a) 2-etilpentanol-5 b) 4-etilpentanol-2

c) 3-metilhexanol-5 d) 4-metilhexanol-2

51. Formarea unui compus complex violet cu clorură de fier(III).

este un răspuns calitativ la...

a) fenolb) aldehidă c) alcool monohidric d) alcool polihidroxilic.

52. Datorită reacției lui Kucherov, puteți obține:

a) etanal b) etanol c) glicerol d) fenol.

53. Esterii includ o substanță a cărei formulă este:

a) CH3COOH

b) CH3CH

c) CH3OCH3

d) CH 3 COOSH 3

54. Grăsimile lichide diferă de grăsimile solide prin faptul că conțin...

a) grupări hidroxil libere

b) reziduuri de acizi carboxilici aromatici

c) esterii acizilor carboxilici superiori și etilenglicolul

d) reziduuri de acizi carboxilici nesaturaţi.

55. O substanță a cărei formulă CH3CH3CCH2COCH3OH are un nume:

a) acid 3-metilbutanoic b) acid 2,2-dimetilbutanoic

c) acid 3,3-dimetilbutanoicd) acid hexanoic

56. Esterii se obțin folosind reacția:

a) hidratare b) esterificare c) polimerizare d) saponificare.

57. Glucoza în proprietățile sale chimice este...

a) alcool polihidric b) aldehidă

c) alcool aldehidic d) acid

58. Colorarea cu albastru cu soluție de iod dă:

a) glucoză b) amidon c) celuloză d) zaharoză

59. Următoarele afirmații sunt incorecte:

a) aminoacizii sunt foarte solubili în apă;

b) aminoacizii se obțin industrial folosind reacția Zinin;

c) aminoacizii prezintă proprietăţi amfotere;

d) aminoacizii intră în reacţii de esterificare.

60.Anilina, spre deosebire de fenol:

a) reacţionează cu bromul

b) slab solubil în apă

c) reacţionează cu acidul clorhidric

d) arsuri.

Notă

În sarcinile de la 61 la 65, potriviți și completați formularul de răspuns propus

61. Stabiliți o corespondență între lege, teorie și formularea acestora:

1. Legea conservării masei materiei a) Sub influența curentului electric, ionii încărcați pozitiv ai substanței dizolvate se deplasează spre catod, cei încărcați negativ se deplasează spre anod.

2. Legea lui Avogadro

b) Corpurile constau din molecule și atomi care sunt în mișcare continuă, supuși forțelor de repulsie și atracție.

3. Teoria electrolitică

disociere V)NA = 6,02 . 10 23 particule de materie. Volume egale ale oricărui gaz conțin un număr egal de molecule.

4. Stiinta atomo-moleculara d)Masa substanțelor care intră într-o reacție chimică este egală cu masa substanțelor formate ca rezultat al reacției

1 - … 2 - … 3 - … 4 -…

62. Stabiliți o corespondență între o cantitate și formula ei

1) = a) =m /

2) = b) =V / Vm

3) ω = c) =A r ∙ n/M r ;

4) M= d) =m / V

1 -…. 2 - …. 3 - …. 4 - ….

63. Potriviți substanța cu formula ei

    fenoli – a) C n H 2 n – 7 OH

    alcooli – b) R 1 – NH – R 2

    acizi carboxilici – c) C n H 2 n + 1 N.H. 2 , R – NH 2

    esteri – d) C n H 2 n + 1 COOH – COOH

    amine primare – e) C n H 2 n + 1 OH, R–COH

    amine secundare – e) R 1 –COOR 2

7. amine terțiare g) R 1 – N–R 2

R 3

1 -…. 2 - … 3 - … 4 - … 5- … 6- … 7- …

64. Stabiliți o corespondență între o substanță și grafica sa electronică

sistem:

1) LAr A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 3p 6 5s 2 4d 10 5p 4 ,

2) Acestea b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 3p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 4 .

3) WV)1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 3 p 6 ,

1 -…. 2 - … 3 - …

65. Stabiliți o corespondență între o reacție chimică și produsul de reacție:

1) CO 2 + NN 3 + N 2 DESPREA)2 NunSDESPRE 3 .

2) SDESPRE 2 + N / A 2 SDESPRE 3 + N 2 DESPREb)NN 4 NSO 3 .

3) SDESPRE 3 + N 2 DESPREV)N 2 SDESPRE 4 .

1 -…. 2 - … 3- …

Notă

În sarcinile de la 66 la 74, terminați fraza pe care ați început-o.

66. Dacă două elemente formează mai mulți compuși chimici unul cu celălalt, atunci masele unuia dintre elemente sunt legate între ele ca numere întregi mici - aceasta este legea...

67. Proprietățile substanțelor sunt determinate de... și...

68. Efect termic - cantitatea de căldură care...

69 . Echilibrul chimic este o stare...

70. Hidroliza este un proces de interacțiune de schimb între sare și apă, însoțit de formarea de...

71 . Un catalizator este o substanță care accelerează o reacție, nu...

72. Oxidarea aldehidelor cu o soluție de amoniac de oxid de argint...

73. Denumirea generală a alcoolilor monohidroxilici este...

74. Reacția de formare a esterilor ca rezultat al interacțiunii

alcooli cu acizi...

Notă

În sarcini tip B de la 75 la 80 rezolvați problema și indicați răspunsul corect

Sarcini tip B

1. Calculați fracțiunile de masă ale hidrogenului și oxigenului în peroxid

hidrogen H2O2.

2. Reacția se desfășoară conform ecuației: ZBa 2 + + 2PO 4 3- = Ba 3 (PO 4) 2 ↓

Scrieți două ecuații diferite în formă moleculară,

corespunzătoare acestei reacţii.

3 . Dați exemple de formare a sării: a) din două simple

substanțe; b) din două substanţe complexe; c) din simplu şi

substanță complexă.

4 . Scrieți ecuații complete pentru următoarele reacții:

1) FeSO 4 + KClO 3 + N 2 ASA DE 4 → ...

2) FeSO 4 + KClO 3 + KON → ...

3) eu 2 + ÎNA(EL) 2 → ...

4) HFr+ KBrO 3 + N 2 ASA DE 4 → ...

5 . Scrieți ecuațiile de reacție care vă permit să efectuați

următoarele transformări: N aCl → N a → N aH → N aOH → N aHS O 3 .

6 . Scrieți formulele structurale ale 2,2-dimetilpentanului și

2,3-dimetilpentan.

Indicatori de rezultat stăpânirea disciplinei „Chimie”

Evaluarea cunoștințelor și abilităților elevilor în cadrul unei secțiuni de disciplină

Evaluare excelentă

91-100% răspunsuri corecte

163 - 179

puncte

Evaluat „bun”

76-90% răspunsuri corecte

136 - 162 puncte

Evaluare „satisfăcător”

61-75% răspunsuri corecte

109 – 135 puncte

Evaluare „nesatisfăcător”

60% sau mai puțin răspunsuri corecte

108 puncte sau mai puțin

Numar de optiuni:

Sarcinile de testare constau din 2 opțiuni a câte 80 de întrebări fiecare.

perioada de graţie sarcina de testare:

- 160 min

Scorurile sunt anunțate în ziua evenimentului.

Formular de răspuns

(document de evaluare)

Elev _________________ grup _________ opțiune___ 1

întrebare

Răspuns

întrebare

Răspuns

întrebare

Răspuns

întrebare

Răspuns


întrebare

Răspuns

întrebare

Răspuns

întrebare

Răspuns

întrebare

Răspuns

Total pentru test

NOTA

Student ______________

(semnătură)

Verificat ____________/

Formular de răspuns

(document de evaluare)

Elev _________________ grup _________ opțiune ___2

Pentru întrebările de la 1 la 60, indicați singurul răspuns corect.

întrebare

Răspuns

întrebare

Răspuns

întrebare

Răspuns

întrebare

Răspuns

În sarcinile de la 61 la 65, potriviți și completați formularul furnizat.

întrebare

Răspuns

întrebare

Răspuns

întrebare

Răspuns

întrebare

Răspuns

Total pentru test

NOTA

Student ______________

(semnătură)

Verificat ____________/

Test final în chimie anorganică

Proba finală cuprinde sarcini pe temele principale ale cursului de chimie școlară: „Structura atomului”, „Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev”, „Structura materiei”, „Reacții chimice”, „Modele de bază ale reacțiilor chimice”, „Soluții. Teoria disocierii electrolitice”, „Reacții redox”, „Clasificarea substanțelor”, „Principalele clase de compuși anorganici și organici”.

Temele valorează 1 punct. Punctajul maxim este de 20.

Punctele primite pentru sarcinile îndeplinite corect sunt convertite în note tradiționale pe scară:

„5” - 18-20 puncte,

„4” - 15-17 puncte,

„3” - 12-14 puncte,

„2” - 11 puncte sau mai puțin.

Opțiunea 1

A1. Numarul de electroni continuti intr-un atom de carbon este: 1) 6; 2) 12; 3) 8

A2. Formula electronică a atomului este 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2. Simbol chimic al acestui element: 1) C; 2) O; 3) Si

A3. Razele atomilor elementelor chimice din seria: clor, fosfor, aluminiu, sodiu: 1) cresc; 2) scădere; 3) nu se schimba.

A4. Legătura chimică într-o moleculă de apă: 1) ionică; 2) polar covalent; 3) covalent nepolar.

A5. Formule ale oxizilor acizi: 1) CO 2 şi CaO; 2) CO2 şi SO3; 3) K2O și Al2O3

A6. Formula acidului hidrosulfurat: 1) H2S; 2) H2S04; 3) H2S03

A7. Reacțiile de schimb includ:

1) CaO + H 2 OCa(OH) 2 ; 2) CU u(OH) 2 CuO+H 2 O; 3) KOH + HNO 3 KNO 3 +H 2 O

A8. Electroliții, la disocierea cărora se formează cationi metalici și anioni ai reziduului acid, se numesc: 1) acizi; 2) săruri; 3) motive.

A9. Ecuație ionică prescurtată pentru reacția H+ + OH - H 2 O corespunde interacțiunii în soluție: 1) hidroxid de potasiu și acid clorhidric; 2) hidroxid de cupru (II) și acid clorhidric; 3) hidroxid de cupru (II) și acid silicic

A10. Precipitatul se formează prin interacțiunea într-o soluție de clorură de fier (II) și: 1) acid clorhidric; 2) hidroxid de potasiu; 3) azotat de cupru (II).

A11. Prezența acidului într-o soluție poate fi dovedită folosind: 1) turnesol; 2) fenolftaleină; 3) alcaline.

A12. Coeficientul din fața formulei agentului reducător în ecuația pentru reacția aluminiului cu oxigenul este: 1) 5; 2) 8; 3) 4.

A13. Dizolvarea cretei în acid clorhidric va încetini odată cu: 1) creșterea concentrației de acid; 2) cretă de măcinat; 3) diluarea acidului.

A14. Echilibru chimic în sistem FeO (s) + H 2 (g)<==>Fe (s) + H 2 O (l) + Q se va deplasa spre formarea produșilor de reacție cu: 1) creșterea presiunii; 2) creșterea temperaturii; 3) scăderea presiunii.

A15. O soluţie de acid clorhidric nu poate reacţiona: 1) cu hidroxidul de sodiu; 2) cu dioxid de carbon; 3) cu calciu.

A16. Oxidul de sulf (IV) reacţionează: 1) cu apa; 2) cu acid carbonic; 3) cu calciu.

A17. Acidul fosforic nu reacţionează: 1) cu hidroxidul de potasiu; 2) cu magneziu; 3) cu hidrogen.

A18. Acidul carbonic reacţionează: 1) cu oxidul de calciu; 2) cu azotat de sodiu; 3) cu oxid de siliciu (IV)

A19. Suma tuturor coeficienților din ecuația pentru reacția calciului cu acidul fosforic este egală cu: 1) 5; 2) 7; 3) 9.

A20. După evaporarea a 40 g de soluție până la uscare, au rămas 10 g de sare. Fracția de masă de sare din soluția originală a fost egală cu: 1) 5%, 2) 15%; 3) 25%.

varianta 2

A1. Numărul de neutroni conţinuţi într-un atom de oxigen este: 1) 6; 2) 12; 3) 8.

A2. Formula celui mai mare oxid al unui element, a cărui formulă electronică este 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3: 1) N 2 O 5; 2) P205; 3) B2O3.

A3. Cele mai pronunțate proprietăți nemetalice sunt prezentate de: 1) fosfor; 2) sulf; 3) siliciu.

A4. Formula unei substanțe cu o legătură polară covalentă: 1) H 2 O; 2) O2; 3) CaCI2

A5. Formula bazei și respectiv acidului: 1) Ca (OH) 2 și Be (OH) 2;

2) NaOH şi KHS04; 3) Al(OH)3 și HNO3

A6. Formula sulfitului de sodiu: 1) Na2S04; 2) Na2S03; 3) Na2S

A7. Reacțiile de substituție includ: 1)Ca + H 2 ASA DE 4 CaSO 4 + H 2 ;

2) CU u(OH) 2 CuO+H 2 O; 3) KOH + HNO 3 KNO 3 +H 2 O

A8. Electroliții, la disocierea cărora se formează cationi metalici și ioni de hidroxid, se numesc: 1) săruri; 2) acizi; 3) motive.

A9. Ecuația reacției ionice prescurtateBa 2+ + ASA DE 4 2- BaSO 4 corespunde interacțiunii în soluție: 1) carbonat de bariu și sulfat de sodiu; 2) azotat de bariu și acid sulfuric; 3) hidroxid de bariu și oxid de sulf (VI).

A10. Apa se formează prin interacțiunea într-o soluție de acid clorhidric și: 1) hidroxid de calciu; 2) calciu; 3) silicat de calciu.

A11. Prezența alcalinelor într-o soluție poate fi dovedită folosind: 1) turnesol; 2) fenolftaleină; 3) acizi.

A12. Coeficientul din fața formulei agentului oxidant în ecuația de reacție a aluminiului cu sulful este egal cu: 1) 8; 2) 2; 3) 3.

A13. Dizolvarea zincului în acid clorhidric se va accelera cu: 1) creşterea concentraţiei acidului; 2) la răcirea reactivilor; 3) la adăugarea apei.

A14. Echilibru chimic în sistem CO 2 (g) + C (t)<==>2 CO (g) - Q se va deplasa spre formarea produsului de reacție cu: 1) creșterea presiunii; 2) creșterea temperaturii; 3) scăderea temperaturii

A15. O soluție de acid clorhidric poate interacționa: 1) cu cuprul; 2) cu dioxid de carbon; 3) cu magneziu.

A16. Acidul sulfuric reacţionează: 1) cu apa; 2) cu oxid de calciu; 3) cu dioxid de carbon.

A17. Oxidul de fosfor (V) nu reacţionează: 1) cu hidroxidul de cupru (II); 2) cu apă; 3) cu hidroxid de potasiu.

A18. Acidul silicic se formează prin interacțiunea: 1) siliciului cu apa; 2) oxid de siliciu (IV) cu apă; 3) silicat de sodiu cu acid clorhidric.

A19.În ecuația pentru reacția fierului cu clorul pentru a forma clorură de fier (III), coeficientul din fața formulei sării este egal cu: 1) 1; 2) 2; 3) 3.

A20. 20 de grame de sare au fost dizolvate în 30 de grame de apă. Fracția de masă a sării din soluție este: 1) 40%; 2) 50%; 3) 60%.

varianta 3

A1. Numărul de protoni conţinuţi într-un atom de azot este: 1) 14; 2) 7; 3) 5.

A2. Formula electronică pentru nivelul de energie exterior al unui atom de carbon:

1) 2s 2 2p 6 3s 2 ; 2) 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ; 3) 2s 2 2p 2 .

A3. Cele mai pronunțate proprietăți metalice sunt prezentate de: 1) magneziu;

2) calciu; 3) bariu.

A4. Legătura chimică într-o moleculă de oxigen: 1) ionică; 2) polar covalent;

3) covalent nepolar.

A5. Formule ale oxizilor principali: 1) CO 2 şi SO 3; 2) K20 şi CaO; 3) CO2 și Al2O3.

A6. Formula hidroxidului de fier (III): 1) Fe (OH) 2; 2) Fe(OH)3; 3) Fe2O3.

A7. Reacțiile compusului includ: 1)KOH + HNO 3 KNO 3 + H 2 O;

2) CU u(OH) 2 CuO+H 2 O; 3) CaO + H 2 OCa(OH) 2

A8.În timpul disocierii substanței într-o soluție apoasă s-au format ioni K+, H+ și CO 3 2-. Această substanță este: 1) o sare acidă; 2) sare medie; 3) alcaline.

A9. Ecuația ionică prescurtată pentru reacția 2H + + SiO 3 2- H 2 SiO 3 corespunde interacțiunii în soluție: 1) acid carbonic și silicat de aluminiu; 2) acid clorhidric și silicat de potasiu; 3) acid silicic și carbonat de calciu.

A10. Gazul se formează prin interacțiunea într-o soluție de acid sulfuric și:

1) zinc; 2) oxid de zinc; 3) hidroxid de zinc

A11. Prezența dioxidului de carbon poate fi dovedită folosind: 1) fenolftaleină;

2) apa de var; 3) acid clorhidric.

A12. Coeficientul din fața formulei agentului reducător din ecuația pentru reacția aluminiului cu acidul sulfuric este egal cu: 1) 4; 2) 6; 3) 2.

A13. Dizolvarea magneziului în acid clorhidric se va accelera atunci când:

1) adăugarea unui catalizator; 2) adăugarea apei; 3) adăugarea unui inhibitor.

A14. Echilibrul chimic în sistemul 2ASA DE 2(g) + O 2 litera (g) 2 ASA DE 3(g) + Qse va deplasa spre formarea produsului de reacţie cu: 1) o creştere a temperaturii; 2) scăderea temperaturii; 3) scăderea presiunii.

A15. O soluţie de acid clorhidric poate reacţiona cu: 1) acid sulfuric; 2) monoxid de carbon; 3) sodiu.

A16. Oxidul de sulf (VI) reacţionează cu: 1) hidrogenul; 2) hidroxid de potasiu; 3) azot.

A17. Acidul azotic reacţionează cu: 1) azotul; 2) apă; 3) sodiu.

A18. Când dioxidul de carbon este trecut prin apa de var, se produc următoarele: 1) tulburarea soluției; 2) formarea gazelor; 3) schimbarea culorii.

A19. Suma tuturor coeficienților din ecuația pentru reacția potasiului cu apa este egală cu: 1) 3; 2) 5; 3) 7.

A20. Pentru a prepara 400 de grame dintr-o soluție de sare de 2%, trebuie să luați sare a cărei masă este egală cu: 1) 6 g; 2) 8 g 3) 10 g.

RĂSPUNSURI

Opțiunea 1

varianta 2

varianta 3

A1

A2

A3

A4

A5

A6

A7

A8

A9

A10

A11

A12

A13

A14

A15

A16

A17

A18

A19

A20

Lista literaturii folosite

    Gabrielyan O.S. Chimie: manual. pentru studenti prof. manual stabilimente / O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov. – M., 2005.

    Gabrielyan O.S. Chimie în teste, sarcini, exerciții: manual. ajutor pentru elevi medie prof. instituții de învățământ / O.S. Gabrielyan, G.G. Lysova - M., 2006.

    Erokhin Yu.M., Frolov V.I. Culegere de probleme și exerciții de chimie (cu material didactic): manual. alocația pentru studenți medie. prof. administrator – M., 2004.