(30.VIII 1852 - 1.III 1911)

chimist olandez. Născut în Rotterdam. Absolvent al Școlii Politehnice din Delft (1871). Și-a îmbunătățit educația la universitățile din Leiden și Bonn (cu F. A. Kekule), la Școala Superioară de Medicină din Paris (cu S. A. Wurtz) și la Universitatea din Utrecht (doctor în filozofie, 1874). Din 1876 a lucrat la Școala Veterinară din Utrecht, din 1878 până în 1896. - Profesor la Universitatea din Amsterdam, 1896 - 1911. - Universitatea din Berlin.

Unul dintre fondatorii chimiei fizice și stereochimiei. Având în vedere diverse cazuri de izomerie optică a compușilor organici, pentru prima dată, simultan cu J. A. Le Bel și independent de acesta, a formulat (1874) teoria aranjamentului spațial a atomilor în moleculele compușilor organici, care stă la baza stereochimiei moderne. . El a prezentat idei despre orientarea unităților de afinitate ale atomului de carbon la colțurile tetraedrului, despre prezența a doi stereoizomeri într-un compus care conține un atom de carbon cu patru substituenți diferiți și despre conexiunea de margine a tetraedrului în prezență. a unei duble legături. Izomeria estimată a compușilor alenelor. El a derivat o regulă conform căreia rotația moleculară a unui compus cu mai mulți centri asimetrici este suma algebrică a cotelor rotațiilor moleculare ale centrilor asimetrici, așa-numiții rotofori (principiul aditivității optice al lui van't Hoff). A studiat (din anii 1880) cinetica reacțiilor și afinitatea chimică. El a propus o clasificare a reacțiilor chimice. El a descoperit că atunci când temperatura crește cu 10 °C, viteza de reacție crește de 2-4 ori (regula lui van't Hoff). El a derivat una dintre ecuațiile de bază ale termodinamicii chimice - ecuația izocoră, care exprimă dependența constantei de echilibru de temperatură și efectul termic, precum și ecuația de izotermă chimică, care exprimă dependența afinității chimice de constanta de echilibru a reacției. la o temperatură constantă. A publicat (1884) lucrarea „Eseuri despre dinamica chimică”, în care a formulat postulatele de bază ale cineticii chimice. Pentru prima dată el a propus evaluarea reactivității substanțelor folosind constantele vitezei de reacție, ceea ce a tradus teza principală a chimiei structurale - despre dependența reactivității de structură - pe o bază cantitativă în cadrul cineticii chimice. A pus (1886 - 1889) bazele teoriei cantitative a soluțiilor diluate, arătând că substanțele dizolvate sunt similare cu substanțele în stare gazoasă și că legi simple (inclusiv legea lui Avogadro) pot fi aplicate soluțiilor diluate. El a derivat legea presiunii osmotice (legea lui van't Hoff). Și-a extins (1890) ideile despre soluțiile la amestecuri solide omogene, punând bazele teoriei soluțiilor solide. A extins analogia dintre transformările polimorfe și trecerea de la o stare de agregare la alta la săruri duble.

Membru al unui număr de academii de științe și societăți științifice. Membru corespondent străin Academia de Științe din Petersburg (din 1895).

Premiul Nobel (1901).

VANT-HOFF Jacob-Hendrik
(van't Hoff J.H.)

(30.VIII.1852 - 1.III.1911)

chimist olandez. Născut în Rotterdam. Absolvent al Școlii Politehnice din Delft (1871). Și-a îmbunătățit educația la Universitățile din Leiden și Bonn (cu F. Kekule), Școala Superioară de Medicină din Paris (cu S. Wurtz) și Universitatea din Utrecht (doctor în filozofie, 1874).
Din 1876 a lucrat la Școala Veterinară din Utrecht, din 1878 până în 1896. - Profesor la Universitatea din Amsterdam, 1896 - 1911. - Universitatea din Berlin.

Unul dintre fondatorii chimiei fizice și stereochimiei.

Având în vedere diferite cazuri de izomerie optică a compușilor organici, pentru prima dată, simultan cu J. Le Bel și independent de acesta, a formulat (1874) teoria aranjamentului spațial a atomilor în moleculele compușilor organici, care stă la baza modernului. stereochimie.
El a prezentat idei despre orientarea unităților de afinitate ale atomului de carbon la colțurile tetraedrului, despre prezența a doi stereoizomeri într-un compus care conține un atom de carbon cu patru substituenți diferiți și despre conexiunea de margine a tetraedrului în prezență. a unei duble legături.
Izomeria estimată a compușilor alenelor.
El a derivat o regulă conform căreia rotația moleculară a unui compus cu mai mulți centri asimetrici este suma algebrică a fracțiilor de rotații moleculare ale centrilor asimetrici, așa-numiții rotofori ( Principiul aditivității optice Van't Hoff).
A studiat (din anii 1880) cinetica reacțiilor și afinitatea chimică.
El a propus o clasificare a reacțiilor chimice. El a descoperit că atunci când temperatura crește cu 10 °C, viteza de reacție crește de 2-4 ori ( regula lui van't Hoff).
El a derivat una dintre ecuațiile de bază ale termodinamicii chimice - ecuația izocoră, exprimând dependența constantei de echilibru de temperatură și efectul termic, precum și ecuația izotermei chimice, exprimând dependența afinității chimice de constanta de echilibru a reacției la o temperatură constantă.
A publicat (1884) lucrarea „Eseuri de dinamică chimică”, în care a formulat postulatele de bază ale cineticii chimice.
Pentru prima dată el a propus evaluarea reactivității substanțelor folosind constantele vitezei de reacție, ceea ce a tradus teza principală a chimiei structurale - despre dependența reactivității de structură - pe o bază cantitativă în cadrul cineticii chimice.
A pus (1886 - 1889) bazele teoriei cantitative a soluțiilor diluate, arătând că soluțiile diluate sunt similare cu substanțele în stare gazoasă și că legi simple (inclusiv legea lui Avogadro) pot fi aplicate soluțiilor diluate.
A dedus legea presiunii osmotice ( legea lui van't Hoff).
Și-a extins (1890) ideile despre soluțiile la amestecuri solide omogene, punând bazele teoriei soluțiilor solide. A extins analogia dintre transformările polimorfe și trecerea de la o stare de agregare la alta la săruri duble.

Membru al unui număr de academii de științe și societăți științifice. Membru corespondent străin Academia de Științe din Petersburg (din 1895).

JACOB V'ANT HOFF

Van't Hoff a primit primul premiu Nobel pentru chimie pentru descoperirea sa a legilor dinamicii chimice si ale presiunii osmotice. Acest înalt premiu a marcat importanța domeniului tânăr al științei - chimia fizică.

Un om de știință care s-a bucurat de respect universal, membru al cincizeci și două de societăți și academii științifice și doctor onorific al multor instituții de învățământ superior, van't Hoff a lăsat în urmă o serie de teorii fundamentale care sunt de o importanță durabilă pentru chimia de astăzi. Ideile, ideile și punctele de vedere ale omului de știință au jucat un rol important în dezvoltarea bazelor mineralogiei moderne, precum și în dezvoltarea biologiei. Van't Hoff a intrat în istoria științei ca unul dintre fondatorii stereochimiei, a doctrinei echilibrului chimic și a cineticii chimice, a teoriei osmotice a soluțiilor și a geologiei chimice.

Jacob Henrik Van't Hoff s-a născut la 30 august 1852 în Olanda, la Rotterdam, în familia unui medic. Membrii acestei familii au fost aleși în mod repetat burghiștri și au ocupat alte funcții alese în guvernul orașului.

Deja în școala elementară, profesorii au observat dragostea băiatului pentru muzică și poezie. Mai târziu a demonstrat abilități remarcabile în științele naturii exacte. După ce a terminat școala în 1869, Jacob a intrat la Politehnica din Delft. Și aici a fost semnificativ superior colegilor săi în ceea ce privește cunoștințele și, prin urmare, în 1871 a fost admis la Universitatea din Leiden fără un examen de admitere. Mai târziu, la această universitate, Van't Hoff a promovat examenul de candidat.

Dar nu i-a plăcut în Leiden și a mers la Bonn pentru a-l vizita pe faimosul chimist Kekula. După descoperirea acidului propionic de către tinerii oameni de știință, Kekule i-a recomandat studentului său să meargă la Paris să-l vadă pe profesorul Wurtz, specialist în sinteza organică.

La Paris, Jacob a devenit apropiat de chimistul-tehnolog francez Joseph Achille Le Bel. Ambele au urmat cu interes cercetările lui Pasteur în domeniul izomeriei optice.

În decembrie 1874, Van't Hoff și-a susținut doctoratul la Universitatea din Utrecht și în 1876 a început să predea la școala veterinară locală. În toamna anului 1874 a publicat la Utrecht o mică lucrare cu un titlu lung: „O propunere pentru aplicarea spațială a formulelor chimice structurale moderne, împreună cu note despre relația dintre puterea de rotație optică și constituția chimică a compușilor organici”.

Van't Hoff a introdus în știință principii care au făcut posibilă luarea în considerare a structurii compușilor chimici dintr-o nouă perspectivă. Ideea că într-o moleculă de metan patru atomi de hidrogen sunt distribuiți uniform în spațiu și, prin urmare, putem vorbi despre forma tetraedrică a moleculei ne readuce la opiniile lui Kekule. În modelul propus de Van't Hoff, cele patru valențe ale atomului de carbon sunt îndreptate spre vârfurile tetraedrului, în centrul căruia se află acest atom. Folosind un astfel de model, van't Hoff a sugerat că, datorită conexiunii atomilor sau grupărilor atomice cu carbonul, tetraedrul poate fi asimetric și a exprimat ideea unui atom de carbon asimetric. El a scris: „În cazul în care cele patru afinități ale atomului de carbon sunt saturate cu patru grupe monovalente diferite, este posibil să se obțină două și doar două tetraedre diferite, care sunt imagini în oglindă unul cu celălalt și nu pot fi combinate mental în niciun fel. , adică avem de-a face cu două formule structurale în spațiu.”

Noul articol al lui Van't Hoff „Chimie în spațiu” (1875), în care a exprimat toate aceste considerații, a servit drept începutul unei noi etape în dezvoltarea chimiei organice. Curând a primit o scrisoare de la profesorul Wislicenus, unul dintre cei mai cunoscuți specialiști în acest domeniu: „Aș dori să primesc acordul ca articolul dumneavoastră să fie tradus în germană de către asistentul meu dr. Hermann. Dezvoltarea ta teoretică mi-a adus o mare bucurie. Văd în ea nu numai o încercare extrem de ingenioasă de a explica fapte de neînțeles până acum, dar cred și că în știința noastră... va dobândi o semnificație de epocă.”

Traducerea articolului a fost publicată în 1876. Până atunci, van't Hoff primise un post de fizician asistent la Institutul Veterinar din Utrecht.

Un rol major în popularizarea noilor puncte de vedere ale lui Van't Hoff i-a revenit involuntar profesorului G. Kolbe din Leipzig. Într-o formă tranșantă, el și-a exprimat comentariile cu privire la articolul savantului olandez: „Un doctor J.G. Van't Hoff, de la Institutul Veterinar din Utrecht, se pare că nu are gust pentru cercetarea chimică precisă. Este mult mai convenabil pentru el să urce pe Pegas (probabil împrumutat de la Institutul Veterinar) și să proclame în Chimia în spațiu că, așa cum i s-a părut în timpul zborului său îndrăzneț către Parnasul chimic, atomii sunt localizați în spațiul interplanetar. Desigur, toți cei care au citit această mustrare ascuțită au fost interesați de teoria lui Van't Hoff. Astfel a început răspândirea sa rapidă în lumea științifică. Acum Van't Hoff putea să repete cuvintele idolului său Byron: „Într-o dimineață m-am trezit ca o celebritate”. La câteva zile după publicarea articolului, lui Kolbe van't Hoff i s-a oferit un post didactic la Universitatea din Amsterdam, iar în 1878 a devenit profesor de chimie.

Din 1877 până în 1896, Van't Hoff a fost profesor de chimie, mineralogie și geologie la recent înființată Universitatea din Amsterdam. Soția lui Jenny van't Hoff-Mees a fost mereu alături de el. Ea a reușit nu doar să aibă grijă de casă și copii, ci a reușit să creeze o adevărată atmosferă creativă pentru soțul ei.

Interesele lui Van't Hoff în căutarea celor mai generale legi au reapărut în marea sa lucrare „Views on Organic Chemistry”. Dar curând, omul de știință a trecut la studiul dinamicii chimice. El și-a subliniat opiniile cu privire la această problemă în cartea „Eseuri despre dinamica chimică” (1884).

Van't Hoff a dezvoltat teoria vitezei de reacție și, prin urmare, a creat bazele cineticii chimice. El a definit viteza de reacție ca o modificare naturală, dar nu întotdeauna uniformă, a concentrației substanțelor care reacţionează pe unitatea de timp. El a reușit să formuleze acest tipar într-o formă matematică generală. Stabilirea dependenței vitezei de reacție de numărul de molecule care interacționează, precum și noile idei strâns legate de natura echilibrului chimic ale lui Van't Hoff, au contribuit semnificativ la progresul semnificativ al chimiei teoretice.

În același timp, s-a constatat că echilibrul chimic, considerat de Van't Hoff ca rezultat a două reacții în direcția opusă care au loc cu aceeași viteză (proces reversibil), depinde de temperatură. Van't Hoff a asociat ideile despre echilibrul chimic cu cele două principii ale termodinamicii deja cunoscute la acea vreme. Cel mai important rezultat al acestei lucrări a fost derivarea lui Van't Hoff a unei formule matematice care reflectă relația dintre temperatură și căldura de reacție cu constanta de echilibru. Acest model este acum cunoscut sub numele de ecuația izocoră a reacției Van't Hoff.

O altă contribuție majoră a lui van't Hoff la chimia teoretică în timpul perioadei sale de Amsterdam a fost descoperirea analogiei dintre presiunea osmotică și cea a gazului. Pe baza legilor empirice formulate de Raoult despre creșterea punctului de fierbere și scăderea punctului de îngheț al soluțiilor, Van't Hoff a dezvoltat teoria osmotică a soluțiilor în 1885.

K. Manolov spune în cartea sa cum a ajuns omul de știință la această descoperire: „De ce să nu vă imaginați sistemul într-un osmometru „apă - partiție semipermeabilă - soluție” sub forma unui cilindru cu piston? Soluția se află în partea de jos a cilindrului, pistonul este o partiție, iar deasupra este apă. Aceasta este metoda de bază a termodinamicii. Principiile termodinamicii gazelor se aplică și proprietăților soluțiilor diluate.”

Van't Hoff a desenat un cilindru cu un piston, în spațiul de sub piston a scris „Soluție”, iar deasupra pistonului a scris „Apă”. Săgețile îndreptate de la soluție la apă au arătat că există presiune în soluție, care tindea să ridice pistonul.

„Mai întâi trebuie să calculați ce lucru este necesar pentru ca pistonul să se miște în sus sub influența presiunii osmotice, dar puteți face opusul - aflați ce lucru este necesar pentru a readuce pistonul în jos, depășind presiunea osmotică.”

Van't Hoff a făcut calcule matematice, completând fișa cu formule și iată, rezultatul final!

"Incredibil! Dependența este exact aceeași ca și pentru gaze! Expresia este absolut identică cu ecuația Clapeyron-Clausius!” Van't Hoff luă foaia și repetă toate calculele. „Același rezultat! Legile presiunii osmotice sunt identice cu legile gazelor. Dacă constanta are aceeași valoare, atunci putem trata moleculele substanței diluate ca molecule de gaz, imaginându-ne că solventul a fost îndepărtat din recipient. Constanta poate fi calculată din datele lui Pfeffer.” Luă din nou caietul, iar pixul alunecă repede pe hârtie. Pentru soluțiile de zahăr, constanta a avut aceeași valoare ca și constanta de gaz. Analogia a fost completă.”

Van't Hoff a stabilit că moleculele dizolvate produc o presiune osmotică egală cu presiunea pe care aceleași molecule ar exercita-o dacă ele, în stare gazoasă, ar ocupa un volum egal cu volumul soluției. Această descoperire fundamentală a arătat unitatea legilor fizicii și chimiei (deși cauzele presiunii osmotice nu au fost dezvăluite).

Van't Hoff a avut, de asemenea, o mare influență asupra dezvoltării ulterioare a teoriei disocierii, studiind în lucrarea sa „Echilibrul chimic în sistemele de gaze și soluții diluate” (1886).

În martie 1896, Van't Hoff a părăsit Amsterdamul, mutându-se la Berlin la invitația Academiei Prusace de Științe. În conformitate cu propunerea lui Max Planck și Emil Fischer, a fost creat un laborator special de cercetare pentru Van't Hoff la Academia de Științe, iar omul de știință însuși a fost ales imediat ca membru titular și profesor onorific la Universitatea din Berlin.

În Germania, a desfășurat lucrări experimentale și teoretice extinse, care au contribuit la stabilirea condițiilor pentru formarea depozitelor de săruri de potasiu și la crearea unei tehnologii raționale pentru prelucrarea acestora.

Omul de știință se afla în America când a aflat că a primit primul premiu Nobel pentru chimie „ca recunoaștere a importanței enorme a descoperirii sale a legilor dinamicii chimice și ale presiunii osmotice în soluții”. La 10 decembrie 1901, oameni de știință remarcabili ai lumii s-au adunat la Stockholm. Ceremonia din sala luminată festiv a Academiei Suedeze de Științe a fost cu adevărat de neuitat.

Seara, la banchet, Van't Hoff a avut ocazia să-și exprime sincera recunoștință pentru marea onoare care i-a fost acordată, Comitetului pentru Premiul Nobel pentru Chimie și personal președintelui acesteia, profesorul P. Kleve.

Reprezentând omul de știință în numele Academiei Regale de Științe Suedeze, S.T. Odner l-a numit pe om de știință fondatorul stereochimiei și unul dintre creatorii doctrinei dinamicii chimice și, de asemenea, a subliniat că cercetarea lui van’t Hoff „a adus o contribuție semnificativă la realizările remarcabile ale chimiei fizice”.

În zilele următoare, conform cerințelor Comitetului Nobel, destinatarii au fost obligați să facă prezentări cu privire la realizările științifice pentru care li s-a acordat premiul. Van't Hoff a vorbit despre teoria soluțiilor în prelegerea sa.

Omul de știință a continuat să lucreze, dar o boală gravă de lungă durată l-a împiedicat pe Van't Hoff să studieze în continuare acțiunea sintetică a enzimelor într-un organism vegetal viu.

van't Hoff

(1852- 1911)

Chimist olandez, unul dintre fondatorii teoriei fizice a chimiei și stereochimiei, Jacob Van't - Goff născut la 30 august 1852 la Rotterdam în familia unui medic.
În 1869 Van't Hoff a absolvit liceul. Și deși visa la o carieră de chimist încă din copilărie, datorită dorințelor părinților săi, a început să studieze ingineria și chiar a lucrat ceva timp la o fabrică de zahăr.
În 1871, Van't Hoff a intrat la Facultatea de Științe și Matematică de la Universitatea Leiden, apoi s-a mutat la Universitatea din Bonn pentru a studia chimia. Van't Hoff și-a îmbunătățit cunoștințele la Paris, după un timp s-a întors în Țările de Jos și în 1874. Și-a susținut doctoratul în chimie la Universitatea din Utrecht.
Dezvoltarea carierei științifice a lui Jacob a decurs foarte lent, deși el a fost primul (în 1874-1875) care a dezvoltat teoria aranjamentului spațial a atomilor în moleculele compușilor organici, care a devenit curând baza stereochimiei moderne. Abia în 1876. A ocupat un post de lector în fizică la Școala Regală Veterinară din Utrecht. În 1878 van't Hoff devine profesor de chimie teoretică și fizică la Universitatea din Amsterdam. În același an, Jacob Van't Hoff s-a căsătorit cu fiica unui comerciant din Rotterdam, Johanna Francine Mees. Acest cuplu fericit căsătorit a avut două fiice și doi fii.
În 1896 Van't Goff s-a mutat la postul de profesor de fizică experimentală la Universitatea din Berlin, unde a avut la dispoziție un laborator complet echipat și, în același timp, posibilitatea de a se angaja în activități de cercetare.
Ca rezultat al cercetărilor sale, Van't Hoff a derivat una dintre ecuațiile de bază ale termodinamicii - ecuația izocoră, precum și o formulă pentru dependența metodei chimice de constanta de echilibru a reacției chimice la o temperatură constantă, care este, ecuația izotermei. El a dezvoltat teoria soluțiilor diluate, bazată pe analogia dintre substanțele în stare asemănătoare gazelor și cele solubile, a extins legea gazelor ideale la soluțiile diluate și a derivat legea presiunii osmotice (legea lui van't Hoff). În 1890 a introdus conceptul de soluții solide, folosind ideile sale pentru solide.
În 1901, Van't Hoff a devenit primul laureat al Premiului Nobel pentru chimie ca recunoaștere a importanței enorme a descoperirii sale a legii presiunii osmotice în soluții.
Pe lângă premiul Nobel, van't Hoff a primit medalii de către societăți științifice din diferite țări, a fost membru al academiilor de chimie și științe europene și americane și a primit o diplomă la universitățile din Marea Britanie și America.