S-a bazat pe lucrările lui Robert Boyle și Antoine Lavuzier. Primul om de știință a susținut căutarea indecompozabilului elemente chimice. Boyle a enumerat 15 dintre acestea în 1668.

Lavouzier le-a adăugat încă 13, dar un secol mai târziu. Căutarea a durat pentru că nu a existat o teorie coerentă a conexiunii dintre elemente. În cele din urmă, Dmitry Mendeleev a intrat în „joc”. El a decis că există o legătură între masa atomică a substanțelor și locul lor în sistem.

Această teorie i-a permis omului de știință să descopere zeci de elemente fără a le descoperi în practică, ci în natură. Acesta a fost pus pe umerii descendenților. Dar acum nu este vorba despre ei. Să dedicăm articolul marelui om de știință rus și mesei sale.

Istoria creării tabelului periodic

Tabel periodic a început cu cartea „Relația proprietăților cu greutatea atomică a elementelor”. Lucrarea a fost publicată în anii 1870. În același timp, omul de știință rus a vorbit în fața societății chimice a țării și a trimis prima versiune a tabelului colegilor din străinătate.

Înainte de Mendeleev, 63 de elemente au fost descoperite de diverși oameni de știință. Compatriotul nostru a început prin a le compara proprietățile. In primul rand am lucrat cu potasiu si clor. Apoi, am preluat grupul de metale din grupul alcalin.

Chimistul a achiziționat o masă specială și cărți de elemente pentru a le juca ca un solitaire, căutând potrivirile și combinațiile necesare. Ca urmare, a venit o perspectivă: - proprietățile componentelor depind de masa atomilor lor. Aşa, elementele tabelului periodic aliniate.

Descoperirea maestrului de chimie a fost decizia de a lăsa spații goale în aceste rânduri. Periodicitatea diferenței dintre masele atomice l-a forțat pe om de știință să presupună că nu toate elementele sunt cunoscute omenirii. Diferențele de greutate dintre unii dintre „vecini” erau prea mari.

De aceea, tabel periodic a devenit ca un câmp de șah, cu o abundență de celule „albe”. Timpul a arătat că într-adevăr își așteptau „oaspeții”. De exemplu, au devenit gaze inerte. Heliul, neonul, argonul, criptonul, radioactivitatea și xenonul au fost descoperite abia în anii 30 ai secolului XX.

Acum despre mituri. Se crede larg că tabel chimic Mendeleev i-a apărut în vis. Acestea sunt mașinațiunile profesorilor universitari, sau mai degrabă, unul dintre ei - Alexander Inostrantsev. Acesta este un geolog rus care a ținut prelegeri la Universitatea de Mine din Sankt Petersburg.

Inostrantsev l-a cunoscut pe Mendeleev și l-a vizitat. Într-o zi, epuizat de căutări, Dmitri a adormit chiar în fața lui Alexandru. A așteptat până când chimistul s-a trezit și l-a văzut pe Mendeleev luând o bucată de hârtie și notând versiunea finală a tabelului.

De fapt, omul de știință pur și simplu nu a avut timp să facă asta înainte ca Morpheus să-l captureze. Cu toate acestea, Inostrantsev a vrut să-și amuze studenții. Pe baza a ceea ce a văzut, geologul a venit cu o poveste, pe care ascultătorii recunoscători au răspândit-o rapid în masă.

Caracteristicile tabelului periodic

De la prima versiune în 1969 tabel periodic a fost modificat de mai multe ori. Astfel, odată cu descoperirea gazelor nobile în anii 1930, a fost posibil să se obțină o nouă dependență a elementelor - de numărul lor atomic, și nu de masă, așa cum a afirmat autorul sistemului.

Conceptul de „greutate atomică” a fost înlocuit cu „număr atomic”. A fost posibil să se studieze numărul de protoni din nucleele atomilor. Această cifră este numărul de serie al elementului.

oamenii de știință din secolul al XX-lea au studiat și structura electronica atomi. De asemenea, afectează periodicitatea elementelor și se reflectă în edițiile ulterioare Tabele periodice. Fotografie Lista arată că substanțele din ea sunt aranjate pe măsură ce greutatea lor atomică crește.

Ei nu au schimbat principiul fundamental. Masa crește de la stânga la dreapta. În același timp, tabelul nu este unic, ci împărțit în 7 perioade. De aici și numele listei. Perioada este un rând orizontal. Începutul său sunt metalele tipice, sfârșitul său sunt elemente cu proprietăți nemetalice. Scăderea este treptată.

Sunt perioade mari și mici. Primele sunt la începutul tabelului, sunt 3 O perioadă de 2 elemente deschide lista. Urmează două coloane, fiecare conținând 8 articole. Restul de 4 perioade sunt mari. Al 6-lea este cel mai lung, cu 32 de elemente. În al 4-lea și al 5-lea sunt 18 dintre ei, iar în al 7-lea - 24.

Poți număra câte elemente sunt în tabel Mendeleev. Sunt 112 titluri în total. Și anume nume. Există 118 celule și există variații ale listei cu 126 de câmpuri. Încă rămâne celule goale pentru elementele nedeschise care nu au nume.

Nu toate perioadele se potrivesc pe o singură linie. Perioadele mari constau din 2 rânduri. Cantitatea de metale din ele depășește. Prin urmare, liniile de jos sunt complet dedicate acestora. În rândurile superioare se observă o scădere treptată de la metale la substanțe inerte.

Imagini cu tabelul periodic divizat și vertical. Acest grupuri din tabelul periodic, există 8 elemente cu proprietăți chimice similare sunt dispuse vertical. Ele sunt împărțite în subgrupe principale și secundare. Acestea din urmă încep abia din a 4-a perioadă. Principalele subgrupe includ și elemente de perioade mici.

Esența tabelului periodic

Numele elementelor din tabelul periodic– acestea sunt 112 posturi. Esența organizării lor într-o singură listă este sistematizarea elementelor primare. Oamenii au început să se lupte cu asta în vremuri străvechi.

Aristotel a fost unul dintre primii care au înțeles din ce sunt făcute toate lucrurile. El a luat ca bază proprietățile substanțelor - frig și căldură. Empidocles a identificat 4 principii fundamentale în funcție de elemente: apă, pământ, foc și aer.

Metalele din tabelul periodic, ca și alte elemente, sunt aceleași principii fundamentale, dar cu punct modern viziune. Chimistul rus a reușit să descopere majoritatea componentelor lumii noastre și să sugereze existența unor elemente primare încă necunoscute.

Se dovedește că pronunția tabelului periodic– exprimarea unui anumit model al realității noastre, descompunerea lui în componentele sale. Cu toate acestea, învățarea lor nu este atât de ușoară. Să încercăm să ușurăm sarcina, descriind câteva metode eficiente.

Cum să înveți tabelul periodic

Să începem cu metoda modernă. Informaticii au dezvoltat o serie de jocuri flash pentru a ajuta la memorarea Lista periodică. Participanții la proiect sunt rugați să găsească elemente folosind diferite opțiuni, de exemplu, numele, masa atomică sau denumirea literei.

Jucătorul are dreptul de a alege domeniul de activitate - doar o parte a mesei sau tot. De asemenea, este alegerea noastră să excludem numele elementelor și alți parametri. Acest lucru îngreunează căutarea. Pentru cei avansați, există și un cronometru, adică antrenamentul se desfășoară cu viteză.

Condițiile de joc fac învățarea numărul de elemente din tabelul Mendleyev nu plictisitor, ci distractiv. Se trezește entuziasmul și devine mai ușor să sistematizați cunoștințele în capul vostru. Cei care nu acceptă proiecte flash pe computer oferă un mod mai tradițional de a memora o listă.

Este împărțit în 8 grupe, sau 18 (conform ediției din 1989). Pentru ușurința memorării, este mai bine să creați mai multe tabele separate decât să lucrați la o versiune întreagă. Imaginile vizuale potrivite fiecăruia dintre elemente ajută și ele. Ar trebui să vă bazați pe propriile asociații.

Astfel, fierul din creier poate fi corelat, de exemplu, cu un cui, iar mercurul cu un termometru. Numele elementului este necunoscut? Folosim metoda asociațiilor sugestive. , de exemplu, să inventăm cuvintele „toffee” și „speaker” de la începuturi.

Caracteristicile tabelului periodic Nu studia dintr-o singură ședință. Se recomandă exerciții de 10-20 de minute pe zi. Se recomandă să începeți prin a aminti doar caracteristicile de bază: numele elementului, denumirea acestuia, masa atomică și numărul de serie.

Elevii preferă să atârne tabelul periodic deasupra biroului lor sau pe un perete la care se uită adesea. Metoda este bună pentru persoanele cu predominanța memoriei vizuale. Datele din listă sunt memorate involuntar chiar și fără înghesuire.

Și profesorii iau în considerare acest lucru. De regulă, ele nu vă obligă să memorați lista, vă permit să o priviți chiar și în timpul testelor. Privirea constantă la masă este echivalentă cu efectul unui tipărit pe perete sau cu scrierea de foi de cheat înainte de examene.

Când începem să studiem, să ne amintim că Mendeleev nu și-a amintit imediat lista. Odată, când un om de știință a fost întrebat cum a descoperit masa, răspunsul a fost: „M-am gândit la asta de poate 20 de ani, dar te gândești: am stat acolo și dintr-o dată este gata”. Sistemul periodic este o muncă minuțioasă care nu poate fi finalizată într-un timp scurt.

Știința nu tolerează graba, deoarece duce la concepții greșite și la greșeli enervante. Deci, în același timp cu Mendeleev, Lothar Meyer a întocmit și tabelul. Cu toate acestea, germanul a fost puțin defectuos în lista sa și nu a fost convingător în a-și dovedi punctul de vedere. Prin urmare, publicul a recunoscut munca omului de știință rus, și nu colegul său chimist din Germania.

La 1 martie 1869, Mendeleev și-a finalizat lucrarea „Un experiment asupra unui sistem de elemente bazat pe greutatea atomică și similitudinea lor chimică”. Această zi este considerată ziua descoperirii legii periodice a elementelor de către D.M. Mendeleev. „Descoperirea lui D.I. Mendeleev se referă la legile fundamentale ale universului, cum ar fi legea gravitația universală Newton sau teoria relativității a lui Einstein și D.M. Mendeleev este la egalitate cu numele acestor mari fizicieni.” Academicianul A.I. Rusanov.
„Tabelul periodic a fost și rămâne principala stea călăuzitoare în cele mai noi soluții la problema materiei.” Prof. A. N. Reformatsky.

„Când apropii de evaluarea unor personalități precum D.I Mendeleev, de analiza creativității lor științifice, vrei involuntar să găsești în această creativitate elementele cele mai marcate cu pecetea geniului Dintre toate semnele care deosebesc geniul și manifestarea lui , se pare, sunt cele mai indicative: aceasta este, în primul rând, capacitatea de a acoperi și combina arii largi de cunoștințe și, în al doilea rând, capacitatea de a face salturi ascuțite de gândire, de convergență neașteptată a faptelor și conceptelor care pentru un muritor obișnuit par departe. separat unul de celălalt și fără legătură în niciun fel, cel puțin până când o astfel de legătură va fi descoperită și dovedită”. L. A. Chugaev, profesor de chimie.

Și Mendeleev însuși a înțeles importanța enormă a legii pe care a descoperit-o pentru știință. Și a crezut în dezvoltarea lui ulterioară. „Conform legii periodice, viitorul nu amenință cu distrugerea, ci promite doar suprastructuri și dezvoltare.” DI. Mendeleev.

Vederea originală a tabelului, scrisă de mână de D.I. Mendeleev.
Dacă totul cunoștințe științifice lumea ar dispărea din cauza unui cataclism, apoi pentru renașterea civilizației una dintre principalele legi ar fi lege periodică DI. Mendeleev. Progrese în fizica atomică, inclusiv energie nucleară iar sinteza elementelor artificiale a devenit posibilă numai datorită Legii periodice. La rândul lor, au extins și aprofundat esența legii lui Mendeleev.

Legea periodică a jucat un rol uriaș în dezvoltarea chimiei și a altor științe naturale. S-a descoperit relația reciprocă dintre toate elementele și proprietățile lor fizice și chimice. Aceasta a prezentat științei naturii o problemă științifică și filozofică de o importanță enormă: această legătură reciprocă trebuie explicată.
Descoperirea legii periodice a fost precedată de 15 ani de muncă grea. În momentul în care a fost descoperită legea periodică, erau cunoscute 63 de elemente chimice și existau aproximativ 50 de clasificări diferite. Majoritatea oamenilor de știință au comparat doar elemente cu proprietăți similare, așa că nu au putut descoperi legea. Mendeleev a comparat totul între ele, inclusiv elemente diferite. Mendeleev a notat pe carduri toate informațiile cunoscute despre elementele chimice și compușii lor descoperiți și studiati la acea vreme, le-a aranjat în ordinea crescătoare a maselor lor atomice relative și a analizat cuprinzător acest întreg set, încercând să găsească anumite modele în el. Ca urmare a unei intense lucrări de creație, a descoperit segmente din acest lanț în care proprietățile elementelor chimice și substanțele formate de acestea se modificau în mod similar - periodic - perioade. Odată cu dezvoltarea studiului structurii învelișului electronic al atomilor, a devenit clar de ce proprietățile atomilor arată periodicitate cu creșterea masei atomice. Atomii cu aceeași sferă exterioară formează un grup. Atomii cu același număr de sfere exterioare formează un rând. Atomii cu nuclee care au aceleași sarcini, dar mase diferite au aceleași proprietăți chimice, dar greutăți atomice diferite și sunt izotopi ai aceluiași element chimic. În esență, proprietățile atomilor reflectă proprietățile externe carcase electronice, care sunt strâns legate de legile fizicii cuantice.

Tabelul periodic în sine a fost transformat de multe ori, afișând informații diferite despre proprietățile atomilor. Există și mese curioase.


Așa-numita formă de MT pe termen scurt sau scurt

Perioada lungă sau formă lungă de MT


Extra lung.


Steaguri ale statelor care indică țara în care elementul a fost descoperit pentru prima dată.


Numele elementelor care au fost anulate sau s-au dovedit a fi eronate, cum ar fi povestea didimiului Di - mai târziu s-au dovedit a fi un amestec de două elemente nou descoperite praseodim și neodim.


Aici elementele formate în timpul Big bang, albastru - sintetizate în timpul nucleosintezei primare, culorile galbene și verzi indică elemente sintetizate, respectiv, în adâncurile stelelor „mici” și „mari”. Culoare roz - substanțe (nuclee) sintetizate în timpul exploziilor supernovei. Apropo, aurul (Au) este încă sintetizat în timpul coliziunilor stele neutronice. Violet - creat artificial în laboratoare. Dar asta nu este toată povestea...


Aici, culorile diferite indică elemente organice, anorganice și esențiale necesare pentru a construi corpurile ființelor vii, inclusiv noi.

Masa turn
Propus în 2006 de Vitaly Zimmerman pe baza ideilor lui Charles Janet. El a studiat umplerea orbitală a atomilor - modul în care electronii sunt poziționați în raport cu nucleul. Și pe baza acestui fapt, el a împărțit toate elementele în patru grupe, sortându-le în funcție de configurațiile lor de poziție a electronilor. Masa este extrem de simpla si functionala.

Masa este o spirală.
În 1964, Theodore Benfey a propus plasarea hidrogenului (H) în centrul mesei și plasarea celorlalte elemente în jurul acestuia într-o spirală care se derulează în sensul acelor de ceasornic. Deja la a doua tură, spirala se întinde în bucle, care corespund metalelor de tranziție și lantanidelor cu actinide, este prevăzut un loc pentru superactinide încă necunoscute. Acest lucru dă mesei aspectul unei soluții de design extravagante.

Masa - spirala curcubeu.
Inventat în 1975 de chimistul James Hyde. Era interesat de compușii organosiliciului, așa că silexul a fost inclus în baza mesei, de când avea număr mare conexiuni cu alte elemente. Diverse categorii de elemente sunt, de asemenea, grupate în sectoare și marcate cu culoarea dorită. Masa este mai frumoasă decât analogii săi, dar datorită formei curbilinii nu este ușor de utilizat.

Aceste tabele afișează secvența de umplere a învelișurilor de electroni. Cel puțin unii dintre ei. Toate aceste mese arată foarte exotice.
Tabelul izotopilor. „Durata de viață” a diferiților izotopi și stabilitatea lor în funcție de masa nucleului sunt afișate aici. Cu toate acestea, acesta nu mai este tabelul periodic, aceasta este o poveste complet diferită (fizica nucleară)...

De ceva timp, baza de date încorporată a certificatelor TheBat pentru SSL a încetat să funcționeze corect (nu este clar din ce motiv).

La verificarea postării, apare o eroare:

Certificat CA necunoscut
Serverul nu a prezentat un certificat rădăcină în sesiune și certificatul rădăcină corespunzător nu a fost găsit în agenda de adrese.
Această conexiune nu poate fi secretă. Vă rog
contactați administratorul serverului dvs.

Și vi se oferă o alegere de răspunsuri - DA / NU. Și așa de fiecare dată când eliminați e-mail.

Soluţie

În acest caz, trebuie să înlocuiți standardul de implementare S/MIME și TLS cu Microsoft CryptoAPI în setările TheBat!

Deoarece trebuia să combin toate fișierele într-unul singur, mai întâi am convertit toate fișierele doc într-un singur fișier pdf (folosind programul Acrobat), apoi l-am transferat în fb2 printr-un convertor online. De asemenea, puteți converti fișiere individual. Formatele pot fi absolut orice (sursă) - doc, jpg și chiar o arhivă zip!

Numele site-ului corespunde esenței :) Online Photoshop.

Actualizare mai 2015

Am gasit un alt site grozav! Și mai convenabil și funcțional pentru a crea un colaj complet personalizat! Acesta este site-ul http://www.fotor.com/ru/collage/. Bucură-te de el pentru sănătatea ta. Și îl voi folosi și eu.

În viața mea am dat peste problema reparării unui aragaz electric. Am făcut deja multe, am învățat multe, dar am avut puțin de-a face cumva cu plăcile. A fost necesar să se înlocuiască contactele de pe regulatoare și arzătoare. A apărut întrebarea - cum să determinați diametrul arzătorului pe o sobă electrică?

Răspunsul s-a dovedit a fi simplu. Nu trebuie să măsurați nimic, puteți determina cu ușurință cu ochi ce dimensiune aveți nevoie.

Cel mai mic arzător- aceasta este 145 milimetri (14,5 centimetri)

Arzator mijlociu- aceasta este 180 de milimetri (18 centimetri).

Și, în sfârșit, cel mai mult arzător mare- aceasta este 225 milimetri (22,5 centimetri).

Este suficient să determinați dimensiunea prin ochi și să înțelegeți ce diametru aveți nevoie de arzător. Când nu știam asta, eram îngrijorat de aceste dimensiuni, nu știam cum să măsor, pe ce margine să navighez etc. Acum sunt intelept :) Sper ca te-am ajutat si pe tine!

În viața mea m-am confruntat cu o astfel de problemă. Cred că nu sunt singurul.

Eter în tabelul periodic

Eterul lumii este substanța FIECĂRUI element chimic și, prin urmare, FIECARE substanță este adevărata materie Absolută ca Esență formatoare de element universal.Eterul mondial este sursa și coroana întregului tabel periodic autentic, începutul și sfârșitul său - alfa și omega din Tabelul periodic al elementelor lui Dmitri Ivanovici Mendeleev.

ÎN filozofia antică eterul (aithér-greacă), împreună cu pământul, apa, aerul și focul, este unul dintre cele cinci elemente ale ființei (după Aristotel) - a cincea esență (quinta essentia - latină), înțeleasă ca cea mai fină atotpătrunzătoare. materie. La sfârșitul secolului al XIX-lea, ipoteza unui eter mondial (ME) care umple tot spațiul lumii a fost răspândită pe scară largă în cercurile științifice. A fost înțeles ca un lichid fără greutate și elastic care pătrunde în toate corpurile. Mulți au încercat să explice existența eterului fenomene fizice si proprietati.

Prefaţă.
Mendeleev a avut două descoperiri științifice fundamentale:
1 - Descoperirea legii periodice în substanța chimiei,
2 - Descoperirea relației dintre substanța chimiei și substanța Eterului și anume: particulele de Eter formează molecule, nuclei, electroni etc., dar în reactii chimice nu participa.
Eterul este particule de materie cu o dimensiune de ~ 10-100 de metri (de fapt, ele sunt „primele cărămizi” ale materiei).

Fapte. Eterul a fost în tabelul periodic original. Celula pentru Eter a fost situată în grupul zero cu gaze inerte și în rândul zero ca principal factor de formare a sistemului pentru construirea Sistemului de elemente chimice. După moartea lui Mendeleev, tabelul a fost distorsionat prin eliminarea Eterului din el și eliminarea grupului zero, ascunzând astfel descoperirea fundamentală a semnificației conceptuale.
În tabelele Ether moderne: 1 - nu este vizibil, 2 - nu poate fi ghicit (din cauza absenței unui grup zero).

Un astfel de fals intenționat împiedică dezvoltarea progresului civilizației.
Dezastrele provocate de om (de exemplu, Cernobîl și Fukushima) ar fi fost evitate dacă s-ar fi investit în timp util resurse adecvate în dezvoltarea unui veritabil tabel periodic. Ascunderea cunoștințelor conceptuale are loc la nivel global pentru a „coborî” civilizația.

Rezultat. În școli și universități predau un tabel periodic decupat.
Evaluarea situației. Tabelul periodic fără eter este același cu umanitatea fără copii - poți trăi, dar nu va exista dezvoltare și nici viitor.
Relua. Dacă dușmanii umanității ascund cunoștințele, atunci sarcina noastră este să dezvăluim această cunoaștere.
Concluzie. Vechiul tabel periodic are mai puține elemente și mai multă previziune decât cel modern.
Concluzie. Un nou nivel este posibil doar dacă starea informațională a societății se schimbă.

Concluzie. Revenirea la adevăratul tabel periodic nu mai este o întrebare științifică, ci o problemă politică.

Care a fost principala semnificație politică a învățăturii lui Einstein? A constat în întreruperea accesului omenirii la sursele naturale inepuizabile de energie prin orice mijloace, care au fost deschise prin studiul proprietăților eterului mondial. Dacă reușește pe această cale, oligarhia financiară globală și-ar pierde puterea în această lume, mai ales în lumina retrospectivei acelor ani: Rockefeller au făcut o avere de neimaginat, depășind bugetul Statelor Unite, pe speculația petrolului și pierderea. a rolului petrolului pe care l-a ocupat „aurul negru” în această lume – rolul sânului vital al economiei globale – nu i-a inspirat.

Acest lucru nu a inspirat alți oligarhi - regii cărbunelui și oțelului. Astfel, magnatul financiar Morgan a încetat imediat să finanțeze experimentele lui Nikola Tesla când s-a apropiat de transferul de energie fără fir și de a extrage energie „din neant” - din eterul lumii. După aceasta, proprietarul unui număr mare de a pus în practică solutii tehnice nimeni nu a oferit asistență financiară - solidaritatea magnaților financiari este ca cea a hoților în drept și un simț fenomenal de unde vine pericolul. De aceea împotriva umanității și a fost efectuat un sabotaj sub numele de „Teoria specială a relativității”.

Una dintre primele lovituri a căzut asupra tabelului lui Dmitri Mendeleev, în care eterul a fost primul număr, au fost gândurile despre eter care au dat naștere strălucirii lui Mendeleev - tabelul său periodic al elementelor.

Capitolul din articol: V.G. Rodionov. Locul și rolul eterului mondial în adevărata masă a D.I. Mendeleev

6. Argumentum ad rem

Ceea ce este prezentat acum în școli și universități sub titlul „Tabel periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev,” este o falsitate totală.

Ultima dată când Tabelul periodic real a fost publicat într-o formă nedistorsionată a fost în 1906 la Sankt Petersburg (manual „Fundamentals of Chemistry”, ediția a VIII-a). Și numai după 96 de ani de uitare, Tabelul periodic original se ridică pentru prima dată din cenușă datorită publicării unei dizertații în revista ZhRFM a Societății Ruse de Fizică.

După moartea subită a lui D.I Mendeleev și decesul fidelilor săi colegi științifici din Societatea Fizico-Chimică Rusă, fiul prietenului și colegului lui D.I Mendeleev în cadrul Societății, Boris Nikolaevich Menshutkin, a ridicat mai întâi mâna către creația nemuritoare a lui Mendeleev. Desigur, Menshutkin nu a acționat singur - el a executat doar ordinul. La urma urmei, noua paradigmă a relativismului a necesitat abandonarea ideii de eter mondial; și de aceea această cerință a fost ridicată la rangul de dogmă, iar opera lui D.I Mendeleev a fost falsificată.

Principala distorsiune a Tabelului este transferul „grupului zero” al Tabelului la capătul său, la dreapta, și introducerea așa-numitului. „perioade”. Subliniem că o astfel de manipulare (doar la prima vedere, inofensivă) este explicabilă logic doar ca o eliminare conștientă a verigii metodologice principale din descoperirea lui Mendeleev: sistemul periodic de elemente la începutul său, sursa, adică. în colțul din stânga sus al tabelului, trebuie să aibă un grup zero și un rând zero, unde se află elementul „X” (conform lui Mendeleev - „Newtoniu”), - i.e. difuzare mondială.
Mai mult, fiind singurul element formator de sistem al întregului Tabel al Elementelor Derivate, acest element „X” este argumentul întregului Tabel Periodic. Transferul grupului zero al Tabelului până la capătul său distruge însăși ideea acestui principiu fundamental al întregului sistem de elemente conform lui Mendeleev.

Pentru a confirma cele de mai sus, îi dăm cuvântul însuși D.I Mendeleev.

„... Dacă analogii argonului nu dau deloc compuși, atunci este evident că este imposibil să se includă oricare dintre grupurile de elemente cunoscute anterior și pentru ei ar trebui să se deschidă un grup special zero... Această poziție a analogii de argon din grupul zero este o consecință strict logică a înțelegerii legii periodice și, prin urmare (plasarea în grupul VIII este clar incorectă) a fost acceptată nu numai de mine, ci și de Braizner, Piccini și alții... Acum, când a devenit dincolo de nici cea mai mică îndoială că înaintea acelei grupe I, în care trebuie plasat hidrogenul, există un grup zero, ai cărui reprezentanți au greutăți atomice mai mici decât cele ale elementelor grupului I, mi se pare imposibil de negat existența. de elemente mai ușoare decât hidrogenul.

Dintre acestea, să acordăm mai întâi atenție elementului din primul rând al primului grup. O notăm cu „y”. Va avea, evident, proprietățile fundamentale ale gazelor argon... „Coroniu”, cu o densitate de aproximativ 0,2 față de hidrogen; și nu poate fi în niciun fel eterul lumii.

Acest element „y”, totuși, este necesar pentru a ne apropia mental de cel mai important și, prin urmare, cel mai rapid element „x”, care, după înțelegerea mea, poate fi considerat eter. Aș dori să-l numesc provizoriu „Newtoniu” - în onoarea nemuritorului Newton... Problema gravitației și problema oricărei energii (!!! - V. Rodionov) nu poate fi imaginată ca fiind rezolvată cu adevărat fără o înțelegere reală a eterului ca mediu mondial care transmite energie la distanţe. O înțelegere reală a eterului nu poate fi realizată ignorând chimia lui și neconsiderându-l o substanță elementară; substanțele elementare sunt acum de neconceput fără subordonarea lor legii periodice” („An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether.” 1905, p. 27).

„Aceste elemente, în funcție de mărimea greutăților lor atomice, au ocupat un loc precis între halogenuri și metale alcaline, așa cum a arătat Ramsay în 1900. Din aceste elemente este necesar să se formeze un grup zero special, care a fost recunoscut pentru prima dată de Errere în Belgia în 1900. Consider că este util să adaug aici că, judecând direct după incapacitatea de a conecta elementele grupului zero, analogii de argon ar trebui plasați înaintea elementelor grupului 1 și în spirit. tabel periodic așteptați-vă la o greutate atomică mai mică pentru ei decât pentru metalele alcaline.

Este exact ceea ce s-a dovedit a fi. Și dacă da, atunci această circumstanță, pe de o parte, servește ca confirmare a corectitudinii principiilor periodice și, pe de altă parte, arată în mod clar relația dintre analogii argonului cu alte elemente cunoscute anterior. Ca urmare, este posibil să se aplice principiile analizate chiar mai pe scară largă decât înainte și să se aștepte elemente din seria zero cu greutăți atomice mult mai mici decât cele ale hidrogenului.

Astfel, se poate arăta că în primul rând, mai întâi înaintea hidrogenului, există un element al grupului zero cu greutatea atomică de 0,4 (poate că acesta este coronium lui Yong), iar în rândul zero, în grupul zero, există este un element limitator cu o greutate atomică neglijabil de mică, incapabil interacțiuni chimiceși, prin urmare, posedă o mișcare proprie parțială (gaz) extrem de rapidă.

Aceste proprietăți, probabil, ar trebui atribuite atomilor eterului mondial omniprezent (!!! - V. Rodionov). Am indicat această idee în prefața acestei publicații și într-un articol de jurnal rusesc din 1902...” („Fundamentals of Chemistry.” Ed. VIII, 1906, p. 613 și urm.)

Tabelul periodic real. Ribnikov Iuri Stepanovici.

Fizica interzisă. Teoria eterului

Video complet al prelegerii aici: Falsificarea tabelului periodic

Din comentarii:

Pentru chimia modernă tabel periodic sunt suficiente elemente.

Rolul eterului poate fi util în reactii nucleare, dar acest lucru nu este prea semnificativ.
Ținând cont de influența eterului este cel mai apropiat de fenomenele de dezintegrare a izotopilor. Cu toate acestea, această contabilitate este extrem de complexă și prezența tiparelor nu este acceptată de toți oamenii de știință.

Cea mai simplă dovadă a prezenței eterului: Fenomenul de anihilare a unei perechi pozitron-electron și apariția acestei perechi din vid, precum și imposibilitatea prinderii unui electron în repaus. De asemenea, câmpul electromagnetic și o analogie completă între fotonii în vid și undele sonore - fononi în cristale.

Eterul este materie diferențiată, ca să spunem așa, atomi în stare dezasamblată, sau mai corect, particule elementare, din care se formează viitorii atomi. Prin urmare, nu are loc în tabelul periodic, deoarece logica construirii acestui sistem nu implică includerea structurilor neintegrale, care sunt atomii înșiși. În caz contrar, este posibil să găsiți un loc pentru quarci, undeva în prima perioadă minus.
Eterul însuși are o structură mai complexă de manifestare pe mai multe niveluri în existența lumii decât se știe despre el stiinta moderna. De îndată ce va dezvălui primele secrete ale acestui eter evaziv, atunci noi motoare pentru toate tipurile de mașini vor fi inventate pe principii complet noi.
Într-adevăr, Tesla a fost poate singurul care a fost aproape de a rezolva misterul așa-zisului eter, dar a fost împiedicat în mod deliberat să-și realizeze planurile. Așadar, până astăzi, geniul care va continua munca marelui inventator și ne va spune tuturor ce este de fapt misteriosul eter și pe ce piedestal poate fi așezat încă nu s-a născut.

Cum a început totul?

Mulți chimiști eminenți celebri de la începutul secolelor XIX-XX au observat de mult că fizic și proprietăți chimice multe elemente chimice sunt foarte asemănătoare între ele. Deci, de exemplu, potasiul, litiul și sodiul sunt toate metale active, care, atunci când interacționează cu apa, formează hidroxizi activi ai acestor metale; Clorul, Fluorul, Bromul în compușii lor cu hidrogen au prezentat aceeași valență egală cu I și toți acești compuși sunt acizi tari. Din această similitudine, s-a sugerat de multă vreme concluzia că toate elementele chimice cunoscute pot fi combinate în grupuri și astfel încât elementele fiecărui grup să aibă un anumit set de caracteristici fizice și chimice. Cu toate acestea, astfel de grupuri au fost adesea compuse incorect din diferite elemente de către diverși oameni de știință și, pentru o lungă perioadă de timp, mulți au ignorat una dintre principalele caracteristici ale elementelor - masa lor atomică. A fost ignorat deoarece a fost și este diferit pentru diferite elemente, ceea ce înseamnă că nu a putut fi folosit ca parametru pentru combinarea în grupuri. Singura excepție a fost chimistul francez Alexandre Emile Chancourtois, el a încercat să aranjeze toate elementele într-un model tridimensional de-a lungul unui helix, dar munca sa nu a fost recunoscută de comunitatea științifică, iar modelul s-a dovedit a fi voluminos și incomod.

Spre deosebire de mulți oameni de știință, D.I. Mendeleev a luat masa atomică (în acele vremuri încă „greutatea atomică”) ca parametru cheie în clasificarea elementelor. În versiunea sa, Dmitri Ivanovici a aranjat elementele în ordinea crescătoare a greutăților lor atomice și aici a apărut un model care, la anumite intervale de elemente, proprietățile lor se repetă periodic. Adevărat, trebuiau făcute excepții: unele elemente au fost schimbate și nu corespundeau cu creșterea maselor atomice (de exemplu, telur și iod), dar corespundeau proprietăților elementelor. Dezvoltare în continuareînvăţătura atomo-moleculară a justificat astfel de progrese şi a arătat validitatea acestui aranjament. Puteți citi mai multe despre acest lucru în articolul „Care este descoperirea lui Mendeleev”

După cum putem vedea, aranjarea elementelor în această versiune nu este deloc aceeași cu cea pe care o vedem în forma sa modernă. În primul rând, grupurile și perioadele sunt schimbate: grupuri pe orizontală, perioade pe verticală și, în al doilea rând, există cumva prea multe grupuri în el - nouăsprezece, în loc de optsprezece acceptate astăzi.

Cu toate acestea, doar un an mai târziu, în 1870, s-a format Mendeleev noua optiune tabel, care este deja mai recunoscut pentru noi: elemente similare sunt aranjate vertical, formând grupuri, iar 6 perioade sunt situate orizontal. Ceea ce este deosebit de demn de remarcat este faptul că atât în ​​prima cât și a doua versiune a tabelului se poate vedea realizări semnificative pe care predecesorii săi nu le-au avut: masa lăsa cu grijă locuri pentru elemente care, potrivit lui Mendeleev, nu erau încă descoperite. Posturile vacante corespunzătoare sunt indicate printr-un semn de întrebare și le puteți vedea în imaginea de mai sus. Ulterior au fost descoperite efectiv elementele corespunzătoare: Galium, Germaniu, Scandiu. Astfel, Dmitri Ivanovici nu numai că a sistematizat elementele în grupuri și perioade, dar a prezis și descoperirea unor elemente noi, încă necunoscute.

Ulterior, după rezolvarea multor mistere presante ale chimiei din acea vreme - descoperirea de noi elemente, izolarea unui grup de gaze nobile împreună cu participarea lui William Ramsay, stabilirea faptului că Didimiul nu este deloc un element independent, dar este un amestec de alte două - din ce în ce mai multe opțiuni de masă noi și noi, uneori chiar având un aspect non-tabular. Dar nu le vom prezenta pe toate aici, ci le vom prezenta doar versiunea finală, care s-a format în timpul vieții marelui om de știință.

Trecerea de la greutățile atomice la sarcina nucleară.

Din păcate, Dmitri Ivanovici nu a trăit pentru a vedea teoria planetară a structurii atomice și nu a văzut triumful experimentelor lui Rutherford, deși prin descoperirile sale noua eraîn dezvoltarea legii periodice şi a întregului sistem periodic. Permiteți-mi să vă reamintesc că din experimentele efectuate de Ernest Rutherford, a rezultat că atomii elementelor constau dintr-o formă încărcată pozitiv. nucleul atomicși electroni încărcați negativ care orbitează în jurul nucleului. După determinarea sarcinilor nucleelor ​​atomice ale tuturor elementelor cunoscute la acel moment, s-a dovedit că în tabelul periodic ele sunt situate în conformitate cu sarcina nucleului. Și legea periodică a căpătat un nou sens, acum a început să sune așa:

„Proprietățile elementelor chimice, precum și formele și proprietățile formate de acestea substanțe simple iar compușii sunt dependenți periodic de mărimea sarcinilor nucleelor ​​atomilor lor"

Acum a devenit clar de ce unele elemente mai ușoare au fost plasate de Mendeleev în spatele predecesorilor lor mai grei - ideea este că ele sunt atât de ordonate în ordinea încărcărilor nucleelor ​​lor. De exemplu, telurul este mai greu decât iodul, dar este enumerat mai devreme în tabel, deoarece sarcina nucleului atomului său și numărul de electroni este 52, în timp ce cea a iodului este 53. Puteți să vă uitați la tabel și să vedeți pentru te.

După descoperirea structurii atomului și a nucleului atomic, tabelul periodic a mai suferit câteva modificări până a ajuns în sfârșit la forma deja familiară nouă de la școală, versiunea cu perioade scurte a tabelului periodic.

În acest tabel suntem deja familiarizați cu totul: 7 perioade, 10 rânduri, subgrupuri secundare și principale. De asemenea, odată cu momentul descoperirii de noi elemente și al umplerii tabelului cu ele, elemente precum Actinium și Lanthanum au trebuit să fie plasate pe rânduri separate, toate fiind denumite Actinides și, respectiv, Lantanide. Această versiune a sistemului a existat de foarte mult timp - în lume comunitatea științifică aproape până la sfârșitul anilor 80, începutul anilor 90, iar la noi și mai mult – până în anii 10 ai acestui secol.

O versiune modernă a tabelului periodic.

Cu toate acestea, opțiunea prin care am trecut mulți dintre noi la școală se dovedește a fi destul de confuză, iar confuzia se exprimă în împărțirea subgrupurilor în cele principale și secundare, iar amintirea logicii de afișare a proprietăților elementelor devine destul de dificilă. Desigur, în ciuda acestui fapt, mulți l-au studiat și au devenit medici. stiinte chimice, dar încă în vremurile moderne a fost înlocuită cu o nouă opțiune - de lungă durată. Menționez că această opțiune specială este aprobată de IUPAC (Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată). Să aruncăm o privire.

Opt grupuri au fost înlocuite cu optsprezece, printre care nu mai există nicio diviziune în principale și secundare, iar toate grupurile sunt dictate de locația electronilor în învelișul atomic. În același timp, am scăpat de perioadele cu două rânduri și cu un singur rând acum toate perioadele conțin doar un rând. De ce este convenabilă această opțiune? Acum periodicitatea proprietăților elementelor este mai clar vizibilă. Numărul grupului, de fapt, indică numărul de electroni la nivelul exterior și, prin urmare, toate subgrupurile principale ale versiunii vechi sunt situate în primul, al doilea și al treisprezecelea până la al optsprezecelea grup, iar toate grupurile „fostelor laterale” sunt situate în mijlocul mesei. Astfel, acum se vede clar din tabel că, dacă acesta este primul grup, atunci acestea sunt metale alcaline și nu cupru sau argint pentru dvs. și este clar că toate metalele de tranzit demonstrează în mod clar asemănarea proprietăților lor datorită umpluturii. al subnivelului d, care are un efect mai mic asupra proprietăților externe, precum și lantanidele și actinidele, prezintă proprietăți similare datorită doar subnivelului f diferit. Astfel, întregul tabel este împărțit în următoarele blocuri: s-block, pe care sunt umpluți s-electroni, d-block, p-block și f-block, cu d, p, respectiv f-electroni umpluți.

Din păcate, la noi această opțiune a fost inclusă în manualele școlare doar în ultimii 2-3 ani, și chiar și atunci nu în toate. Și degeaba. Cu ce ​​este legat asta? Ei bine, în primul rând, cu vremurile de stagnare din anii 90, când nu era deloc dezvoltare în țară, ca să nu mai vorbim de sectorul educațional, și a fost în anii 90 când comunitatea chimică mondială a trecut la această opțiune. În al doilea rând, cu o ușoară inerție și dificultăți în a percepe totul nou, deoarece profesorii noștri sunt obișnuiți cu versiunea veche, de scurtă durată a tabelului, în ciuda faptului că atunci când studiați chimia este mult mai complex și mai puțin convenabil.

O versiune extinsă a tabelului periodic.

Dar timpul nu stă pe loc și nici știința și tehnologia. Cel de-al 118-lea element al tabelului periodic a fost deja descoperit, ceea ce înseamnă că în curând va trebui să deschidem următoarea, a opta, perioadă a tabelului. În plus, va apărea un nou subnivel de energie: subnivelul g. Elementele sale constitutive vor trebui mutate în jos pe masă, precum lantanidele sau actinidele, sau această masă va trebui extinsă de două ori, astfel încât să nu mai încapă pe o coală A4. Aici voi oferi doar un link către Wikipedia (vezi Tabelul periodic extins) și nu voi repeta din nou descrierea acestei opțiuni. Oricine este interesat poate accesa linkul și se poate cunoaște.

În această versiune, nici elementele f (lantanide și actinide) și nici elementele g („elemente ale viitorului” de la nr. 121-128) nu sunt plasate separat, dar fac tabelul cu 32 de celule mai lat. De asemenea, elementul Heliu este plasat în a doua grupă, deoarece face parte din blocul s.

În general, este puțin probabil ca viitorii chimiști să folosească această opțiune, cel mai probabil, tabelul periodic va fi înlocuit cu una dintre alternativele care sunt deja prezentate de oameni de știință curajoși: sistemul Benfey, „Galaxia chimică” a lui Stewart sau o altă opțiune; . Dar acest lucru se va întâmpla numai după ce se ajunge la a doua insulă de stabilitate a elementelor chimice și, cel mai probabil, va fi nevoie de mai mult pentru claritate în fizica nucleară decât în ​​chimie, dar deocamdată, sistemul periodic bun și vechi al lui Dmitri Ivanovici ne va fi suficient. .