Unele elemente au 7 oxizi stabili diferiți, toți fiind de natură acidă. în oxidul inferior, fracția de masă a oxigenului este de 18,4%; identificați elementul necunoscut și calculați fracția de masă a oxigenului în oxidul său superior. scrieți ecuațiile de reacție pentru oxidul superior și inferior.Mulțumesc anticipat

Raspunsuri:

În oxidul inferior, valența elementului pentru oxigen este minimă, adică = 1, ceea ce înseamnă că formula convențională a oxidului este E2O M(O) în oxid = 16/0,184 = 87. Ar(E) = (87-16)/2 = 35,5; E = clor. Oxid mai mare Cl2O7 ω(O) = 16*7/183*100 = 61,202% Cl2O7 + H2O = 2HClO4 Cl2O + H2O = 2HClO

Întrebări similare

  • Ea s-a răsucit sub picioare, uitându-se măgulitor în ochi, cerșind din punct de vedere tehnic o fișă. De sub șapca trasă în jos peste ochi, ochii neîncrezători ai băiatului străluciră precauți. găsi fraze
  • Cum se schimbă jocurile copiilor și copiilor în roluri odată cu vârsta FSO, când apare o nouă vârstă de șapte sau 10 ani
  • În curte sunt găini și miei. Sunt de 3 ori mai puțini miei decât pui. Numărul pulpelor de pui și miei este de 40. Câți pui și câți miei sunt în curte?
  • Vulpea Lupul ursul deștept Vulpea este mai deșteaptă decât lupul inteligent prost curajos fel de ajutor rău periculos
  • Cea mai importantă glandă cântărește 0,5-0,65 grame
  • În propozițiile de mai jos din textul citit, toate virgulele sunt numerotate??. Notați numerele care indică virgula dintre părți propozitie complexa, conectat prin conexiune COORDINATING. Georgy a deschis supapa sistemului de aer, (1) a apăsat vibratorul de pornire, (2) și motorul, (3) a trântit de două ori, (4) a răspuns cu un vuiet amenințător, (5) răcnet familiar urechii. Palele elicei s-au contopit într-un disc solid, (6) care strălucea în soare. Un tremur puternic a trecut prin corpul de oțel al mașinii. Mecanicul și mecanicul au scos calele de sub roți, (7) și avionul, (8) urlând cu motorul său, (9) încordându-se pentru a depăși ridicarea caponierului, (10) s-au rostogolit ușor peste întinderea întinderea stepei. (Podolny E.)

Dimensiune: px

Începeți să afișați de pe pagină:

Transcriere

I-a OLIMPIADA PATRU RUSĂ PENTRU ȘCOLARI LA CHIMIE academică. d. ETAPA SCOALA Clasa a IX-a Solutii si criterii de evaluare Cinci solutii pentru care participantul a obtinut cele mai mari puncte sunt luate in calcul in nota finala a sase probleme, adica una dintre problemele cu cel mai mic punctaj nu este luata in calcul. Suma maximă puncte Particulă chimică. Care particulă conține 11 protoni, 10 electroni și 7 neutroni? Determinați-i compoziția, sarcina, greutatea moleculară relativă. Scrieți formulele a doi compuși care conțin această particulă. Există cu 1 protoni mai mulți decât electroni. Prin urmare, particula are o sarcină de +1. Există mai puțini neutroni decât protoni, prin urmare, particula conține atomi de hidrogen, în care nu există deloc neutroni = 4 este numărul minim de atomi de H. Fără hidrogeni, vor rămâne 7 protoni și 7 neutroni, acesta este un atom de azot. 14: 14 N. Compoziția particulelor: 14 NH + 4 ion de amoniu 4 puncte Sarcină: = +1 2 puncte Greutate moleculară relativă: = 18 sau = 18 2 puncte Formule: NH 4 Cl, (NH 4) 2 CO 3 sau alt amoniu săruri 2 puncte 2. Cel mai mare număr oxizi Un anumit element are 7 oxizi stabili diferiți, toți fiind de natură acidă. În oxidul inferior, fracția de masă a oxigenului este de 18,4%. Identificați elementul necunoscut și calculați fracția de masă a oxigenului în oxidul său superior. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile oxizilor superiori și inferiori cu apa. Să presupunem că formula oxidului inferior este R 2 O. Masa molară a oxidului: M(R 2 O) = 16 / 0,184 = 87 g/mol, M(R) = (87 16) / 2 = 35,5 g/mol acesta este clorul, formula oxidului Cl 2 O 5 puncte Oxid superior Cl 2 O 7. ω(o) = 7 16 / (.5) = 0,612 = 61,2% 3 puncte Ambii oxizi sunt acizi, când reacţionează cu apa, acizii se formează: Cl 2 O + H 2 O = 2HClO Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4 1

2 3. Ecuațiile reacțiilor Mai jos sunt ecuațiile reacțiilor chimice în care lipsesc formulele unor substanțe și coeficienți. Completați toate spațiile libere. 1) Cu 2 O + H 2 = Cu + 2) 2H 2 S + 3 = H 2 O + 2SO 2 3) 6 + O 2 = Fe 3 O 4 4) 2AgNO 3 = Ag + 2NO 2 + 5) 2KOH + = K 2 SO 4 + H 2 O 1) Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O 2) 2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2 3) 6FeO + O 2 = 2Fe 3 O 4 4 ) 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2 5) 2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O Pentru fiecare blanc completat corect din y. Lacunele pot fi umplute cu ușurință logic, pe baza legii conservării masei, chiar dacă ecuația este necunoscută elevilor. Exemplu de reacție 3. Pe partea stângă există un compus de fier necunoscut cu un coeficient de 6, prin urmare numărul minim posibil de atomi de Fe este 6. Pentru a obține 6 atomi de Fe în partea dreaptă, punem un coeficient de 2 în fața lui Fe 3 O 4. Avem 8 atomi de oxigen pe partea dreaptă. În partea stângă, 2 atomi de O fac parte din O 2, restul de 6 fac parte dintr-o substanță necunoscută. De aici obținem 6FeO pe partea stângă. 3. Atmosfera antica. În vremuri străvechi, cu miliarde de ani în urmă, suprafața Pământului era foarte fierbinte și nu exista oxigen și azot în atmosferă; era alcătuită din dioxid de carbon, metan (CH 4) și vapori de apă. Interesant este că densitatea atmosferei a fost aproximativ aceeași ca în timpurile moderne. Presupunând că atmosfera antică era formată numai din metan și dioxid de carbon, determinați în ce raport dintre aceste gaze (după numărul de molecule) densitatea relativă a aerului antic în comparație cu aerul modern va fi egală cu 1. Care este fracția de volum a metanului în aerul străvechi? In medie Masă molară ia aerul curent egal cu 29 g/mol. Masa molară medie a aerului antic este de 29 g/mol. Fie ϕ fracția volumică a gazelor. 16ϕ(CH 4) + 44ϕ(CO 2) = 29 ϕ(ch 4) + ϕ(co 2) = 1 ϕ(ch 4) = 15 / 28 = 0,54 = 54% 6 puncte Pentru gaze, fracția de volum este egală față de fracția molară (o consecință a legii lui Avogadro), prin urmare raportul fracțiilor de volum este egal cu raportul dintre numărul de molecule: 2

3 N(CH 4) / N(CO 2) = ϕ(ch 4) / ϕ(co 2) =15 / 13 Același rezultat poate fi obținut din „regula pârghiei”: N(CH 4) / N(CO 2) = (M(CO 2) M avg) / (M avg M(CH 4)) = = (44 29) / (29 16) = 15 / puncte 4. Interacțiune în perechi. Se dau următoarele substanțe: sulfat de cupru (ii), clorură de bariu, oxid de fier (iii), oxid de carbon (iv), oxid de sodiu, argint, fier, carbonat de sodiu, apă. Care dintre aceste substanțe vor reacționa între ele direct sau în soluție apoasă la temperatura camerei? Dați ecuații pentru cinci reacții posibile. Pentru fiecare reacție, indicați ce tip este. Reacții posibile: Na 2 O + H 2 O = 2NaOH Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3 BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2 2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = Cu 2 (OH ) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 substituții Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3 Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 = Cu(OH ) 2 + Na 2 SO 4 și 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl Pentru fiecare dintre cele cinci ecuații, 2 puncte (pentru substanțe, 0,5 puncte pentru coeficienți , 0,5 puncte pe tip de reacție). 6. Sinteză școlară. O suspensie apoasă de 1 oxid de mangan(iv) (2) a fost plasată într-un balon Wurtz (indicat cu numărul 1 în figură) și închisă cu un dop în care a fost introdusă o pâlnie de picurare (3). În pâlnia de picurare era o soluție de substanță X. Apoi robinetul (4) a fost deschis și soluția de substanță X a fost adăugată în balonul Wurtz, imediat a început o reacție violentă, însoțită de eliberarea de gaz incolor Y. Gaz Y. a fost colectat într-un borcan (5) și i s-a adăugat sulf arzător. Flacăra albastră a sulfului arzând a devenit mai strălucitoare, arderea mai intensă. 1 O suspensie este o suspensie de particule solide într-un lichid. 3

4 La sfârșitul reacției, borcanul (5) a fost umplut cu gaz incolor Z, care are un miros înțepător. O soluție de substanță X a fost turnată într-un borcan care conținea gazul Z, agitată și s-a obținut acid sulfuric. A. Stabiliți ce substanțe sunt criptate cu literele X, Y și Z. B. Scrieți ecuațiile pentru următoarele reacții: obținerea gazului Y din substanța X; arderea sulfului în Y pentru a forma gazul Z; formarea acidului sulfuric în timpul interacțiunii lui X cu Z. Q. Ce reacții ar trebui efectuate pentru a demonstra că, ca urmare a tuturor transformărilor acid sulfuric? D. În ce scop este utilizată o soluție de substanță X într-un dulap de medicamente de acasă? D. Propuneți o altă modalitate de obținere a acidului sulfuric, care ar putea fi efectuată într-un laborator școlar. A. Substanța X peroxid de hidrogen H 2 O 2, Y oxigen O 2, Z dioxid de sulf SO 2. Una pentru fiecare substanță corect identificată MnO2 B. 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 S + O 2 = SO 2 H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4 Pentru fiecare ecuație a reacției B. Dacă la soluția rezultată se adaugă turnesol, indicatorul va deveni roșu. Acest fapt demonstrează că s-a format acid. Dacă la soluția rezultată se adaugă o soluție de clorură de bariu, se formează un precipitat alb. Această reacție dovedește prezența ionilor de sulfat în substanța rezultată. BaCI2 + H2S04 = BaS04 + 2HCI4

5 G. O soluție de peroxid de hidrogen 3% este utilizată ca dezinfectant și agent hemostatic pentru spălare și clătire, pentru tratarea pielii, rănilor și ulcerelor. E. Pot fi propuse diverse opțiuni, de exemplu, trecerea hidrogenului sulfurat printr-o soluție de sulfat de cupru(ii): CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS Pentru orice metodă rezonabilă 5


I-a OLIMPIADA PATRU RUSĂ PENTRU ȘCOLARI LA CHIMIE 2014 2015 ETAPA MUNICIPALĂ. CLASA 9 Soluții și criterii de evaluare sarcinile olimpiadei Din cele șase sarcini propuse, cinci sunt luate în considerare pentru nota finală.

OLIMPIADA PATRU RUSĂ PENTRU ȘCOLARI LA CHIMIE. Anul universitar 2016 2017 ETAPA MUNICIPALĂ. CLASA 9 Teme, răspunsuri, criterii de evaluare Instrucțiuni generale: dacă problema necesită calcule, acestea trebuie să fie

Chimie clasa a VIII-a. Versiunea demo 2 (90 minute) 1 Lucrare tematică de diagnostic 2 privind pregătirea pentru OGE la CHIMIE pe temele „Cele de bază Nu compusi organici. Relația genetică între clase

Sector Oraș (localitate) Clasa de școală Nume Prenume Patronimic Lucrare de diagnostic 1 la CHIMIE 21 noiembrie 2011 Clasa a IX-a Opțiunea 1 Chimie. clasa a 9-a. Opțiunea 1 2 Instrucțiuni pentru finalizarea lucrării De finalizat

OLIMPIADA PATRU RUSĂ PENTRU ȘCOLARI LA CHIMIE. 014 015 ETAPA SCOALA. 10 CLASA 1 Criterii de evaluare a sarcinilor olimpiadei 5 soluții pentru care participantul a punctat

Chimie. clasa a 9-a. Versiunea demonstrativă 1 Proiect Lucrare de examinare pentru certificarea finală de stat a absolvenților claselor a IX-a institutii de invatamant 2010 (în formă nouă)

Chimie clasa a IX-a. Versiunea demonstrativă 6 (90 minute) 1 Lucrare tematică de diagnosticare 6 în pregătire pentru OGE în CHIMIE pe tema „Metale. Relația genetică între clasele principale substante anorganice»

Tema: DISOCIAREA ELECTROLITICĂ. REACȚII DE SCHIMB DE IONI Element de conținut testat Formular de atribuire Max. punctul 1. Electroliții și neelectroliții VO 1 2. Disocierea electrolitică a VO 1 3. Condiții pentru ireversibil

Structura atomului și legea periodică a lui D.I. Mendeleev 1. Sarcina nucleului unui atom al unui element chimic situat în perioada a 3-a, grupa IIA este egală cu 1) +12 2) +2 3) +10 4 ) +8 2. Care este sarcina nucleului? atom (+Z),

Proiect Lucrare de examen pentru certificarea finală de stat a absolvenților claselor a IX-a ai instituțiilor de învățământ general în anul 2009 (într-o formă nouă) la CHIMIE Lucrări de examen pt.

OLIMPIADA PATRU RUSĂ PENTRU ȘCOLARI LA CHIMIE. Anul universitar 2017 2018 ETAPA MUNICIPALĂ. CLASA 9 Teme, răspunsuri, criterii de evaluare Instrucțiuni generale: dacă problema necesită calcule, acestea trebuie să fie

Chimie clasa a IX-a. Versiunea demonstrativă 6 (45 minute) 1 Lucrare tematică de diagnosticare 6 în pregătire pentru OGE în CHIMIE pe tema „Metale. Relația genetică între principalele clase de substanțe anorganice"

Certificarea de stat (finală) a proiectului Proiectului din 2010 (într-o formă nouă) la CHIMIE a studenților care au stăpânit noțiunile de bază programe de educație generală Versiune demonstrativă a materialelor de măsurare de control

1. Care este sarcina pe nucleul unui atom de carbon? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Ce au în comun atomii 12 6C și 11 6C? 1) Numărul de masă 2) Numărul de protoni 3) Numărul de neutroni 4) Proprietăți radioactive Teste de admitere de către

Partea 1 Răspunsul la sarcinile 1 15 este un număr care corespunde cu numărul răspunsului corect. Scrie acest număr în câmpul de răspuns din textul lucrării. 1 Numărul de straturi electronice ocupate este egal cu 1) număr

Chimie. clasa a 9-a. Opțiunea XI90103 Răspunsuri la teme Răspuns 16 23 17 24 18 112 19 214 Chimie. clasa a 9-a. Opțiunea ХИ90104 Răspunsuri la teme Răspuns 16 25 17 15 18 341 19 323 Chimie. clasa a 9-a. Opțiune

Versiunea demo foaie de examen pentru efectuarea în anul 2010 a certificării de stat (într-o formă nouă) la CHIMIE a studenților care au însușit programele de învățământ general de bază ale principalelor

Chimie clasa a IX-a. Versiunea demo 4 (90 minute) 1 Lucrare tematică de diagnostic 4 în pregătirea OGE în CHIMIE pe tema „Disocierea electrolitică. Reacții de schimb ionic. Redox

Etapa cu normă întreagă. clasa a 9-a. Soluții. Sarcina 1. Moleculele a doi compuși lichizi binari complecși A și B conțin același număr de electroni, a căror sarcină în moleculă este egală cu -28,8 * 10-19 C. Aceste substanțe sunt folosite

Certificarea de stat (finală) a absolvenților claselor a IX-a a instituțiilor de învățământ general în 2009 (într-o formă nouă) în CHIMIE O versiune demonstrativă a lucrării de examen a fost pregătită de către statul federal

Chimie clasa a IX-a. Demo (45 minute) 1 Demo munca de testare 2 la CHIMIE Instrucțiuni pentru finalizarea lucrării Se alocă 45 de minute pentru finalizarea lucrării la chimie. Lucrarea constă din două părți

1. Principalele proprietăți sunt prezentate de oxidul extern al elementului: 1) sulf 2) azot 3) bariu 4) carbon 2. Care dintre formule corespunde expresiei gradului de disociere a electroliților: 1) α = n \n 2) V m = V\n 3) n =

Opțiunea 3 Partea 1. Când finalizați sarcinile 1 15, indicați un singur număr care corespunde numărului răspunsului corect. 1 Figura dată 1 prezintă un model de atom 1) siliciu 2) sulf 3) oxigen

Olimpiada integrală ruseascăşcolari Etapa municipală Sarcini de chimie Clasa a 9-a RONDA TEORETICĂ Sarcina 9- (6 puncte) Câţi electroni şi protoni sunt incluşi în particulele de NO? Justificati raspunsul. Aduce

OLIMPIADA PATRU RUSĂ PENTRU ȘCOLARI LA CHIMIE ETAPA MUNICIPALĂ 2014 Instrucțiuni privind rezolvarea și evaluarea sarcinilor olimpiadei, nota 9 Sarcina 1. Total 10 puncte 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1

Repetiții de pregătire pentru OGE în CHIMIE 13 februarie 2015 Clasa a IX-a Opțiunea HI90301 Completată de: Clasa cu nume complet Instrucțiuni pentru finalizarea lucrării Repetiția constă din două părți, inclusiv

Partea 1 Răspunsul la sarcinile 1 15 este un număr care corespunde cu numărul răspunsului corect. Scrie acest număr în câmpul de răspuns din textul lucrării. 1 Numărul de electroni din stratul exterior de electroni al unui atom,

1. Care reacție corespunde ecuației ionice scurte H + + OH - = H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Opțiunea 1. 1. Acizii includ fiecare dintre cele două substanțe 1) H 2 S, Na 2 CO 3 2) K 2 SO 4, Na 2 SO 4 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HCl 2. Hidroxid de cupru (ii) corespunde formulei 1)Cu 2 O 2)Cu(OH) 2 3)CuOH

Versiunea demonstrativă a materialelor de măsurare de control pentru efectuarea certificării de stat (finale) în 2011 (într-o formă nouă) la CHIMIE a studenților care au stăpânit învățământul general de bază

OLIMPIADA PATRU RUSĂ PENTRU ȘCOLARI LA CHIMIE 2015 2016 anul universitar. ETAPA SCOALA Clasa a 10-a Solutii si criterii de evaluare Cinci solutii pentru care participantul a punctat

Munca de instruire la CHIMIE nota 9 17 februarie 2017 Opțiunea XI90303 Completată de: Nume complet clasa Instrucțiuni pentru finalizarea lucrării Această lucrare de diagnosticare este prezentată după tipul primului model de examen

Opțiune de antrenament lucrare de examen pentru pregătirea Examenului Unificat de Stat pentru elevii de clasa a VIII-a. Instrucțiuni pentru finalizarea lucrării Lucrarea de examinare constă din două părți, inclusiv 22 de sarcini. Parte

SARCINA 3 Exemple de rezolvare a problemelor Exemplul 1. Patru eprubete neetichetate conțin soluții din următoarele substanțe: sulfat de sodiu, carbonat de sodiu, azotat de sodiu și iodură de sodiu. Arată cu ce

Notă explicativă pentru lucrările de diagnosticare și formare în format GIA (examen unificat de stat): acest lucru compilat în format GIA (Unified State Exam) în conformitate cu versiunea demo publicată pe site-ul FIPI

clasa a 9-a. Condiții. Sarcina 1. Moleculele a doi compuși lichizi binari complecși A și B conțin același număr de electroni, a căror sarcină în moleculă este egală cu -28,8 * 10-19 C. Aceste substanțe sunt folosite ca componente

Controlul intrării clasa a IX-a (științe naturale) Opțiunea 1 1. Diagrama distribuției electronilor pe straturile electronice: 1s 2 2s 2 2p 4 corespunde unui atom de 1) clor 2) fluor 3) oxigen 4) sulf 2. În ce rând

OLIMPIADA PATRU RUSĂ PENTRU ȘCOLARI LA CHIMIE. Anul universitar 2016 2017 ETAPA MUNICIPALĂ. CLASA 10 Teme, răspunsuri, criterii de evaluare Instrucțiuni generale: dacă problema necesită calcule, acestea trebuie să fie

CHIMIE Secțiunea de testare la chimie pentru clasa a 8-a (testarea finală) Opțiunea 1 1. Câți electroni sunt la nivelul exterior al unui element cu număr atomic 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. În această figură

Banca de sarcini pentru certificare intermediară Elevii clasei a IX-a A1. Structura atomului. 1. Sarcina nucleului unui atom de carbon 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Sarcina nucleului unui atom de sodiu 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Numărul de protoni în nucleul

OLIMPIADA DE LA MOSCOVA PENTRU ȘCOLARI LA CHIMIE 2016 2017 anul universitar. d. ETAPA PERSONALĂ Nota 10 1. La o soluție galbenă de substanță A a fost adăugată o soluție de acid B, care a dus la formarea substanței C de culoare portocalie. Când este încălzit

OLIMPIADA PATRU RUSĂ PENTRU ȘCOLARI LA CHIMIE. Anul universitar 2017 2018 ETAPA SCOALA. CLASA a 9-a Sarcini, răspunsuri și criterii de evaluare Sarcina 1. Două gaze Două gaze X și Y sunt capabile să se transforme reciproc unul în celălalt.

Lucrări de pregătire pentru pregătirea OGE în CHIMIE 13 martie 2015 clasa a IX-a Opțiune KHI90403 Completată de: Clasa de nume complet Instrucțiuni pentru finalizarea lucrării Această lucrare de diagnosticare este prezentată în funcție de tipul primului

Test (soluție) Adăugați 1. Un element chimic este un tip de atom cu aceeași sarcină nucleară. 2. Un mol este o cantitate de substanță care conține tot atâtea particule câte atomi sunt conținute în 12 grame de carbon (12

OLIMPIADA PATRU RUSĂ PENTRU ȘCOLARI LA CHIMIE. Anul universitar 2016 2017 ETAPA SCOALA. CLASA 10 Teme, răspunsuri și criterii de evaluare În nota finală 6 probleme, 5 soluții pentru care participantul

test de chimie nota 11 ( un nivel de bază al) Testul „Tipuri de reacții chimice (clasa de chimie 11, nivel de bază) Opțiunea 1 1. Completați ecuațiile reacțiilor și indicați tipul acestora: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2 O,

Sistem de evaluare a lucrărilor repetitive la chimie Partea 1 Realizarea corectă a fiecăreia dintre sarcinile 1 15 se apreciază cu 1 punct. Pentru un răspuns corect complet la fiecare dintre sarcinile 16-19, se acordă 2 puncte; dacă este admis

Sarcini amânate (26) Fosforul are aceeași stare de oxidare ca și în P 2 O 5 în compus 1) PH 3 2) H 3 PO 4 3) Ca 3 P 2 4) PH4 Cl Elementul chimic al perioadei a 3-a a VA grupul corespunde schema

Varianta demonstrativă a materialelor de testare pentru certificarea intermediară a elevilor de clasa a IX-a (sub formă de educație familială și autoeducație) la CHIMIE 4 5 În perioada a IV-a a subgrupului principal V (A) grup

COD Partea 1 Partea 2 C1 C2 C3 C4 C5 C6 Punct final (din 100 de puncte) Lucrări de intrare pentru solicitanții la clasele a 10-a FH și HB Partea 1 Încercuiește numărul unui răspuns corect. Dacă răspunsul este corect

Chimie clasa a XI-a. Versiunea demonstrativă 4 (45 minute) 1 Lucrare tematică de diagnosticare 4 în pregătirea Examenului de stat unificat la CHIMIE pe tema „Metale. Nemetale” Instructiuni de executare a lucrarii Pentru executarea lucrarii

C1 Chimie. Clasa a 11a. Opțiunea KHI1060 1 Criterii de evaluare a sarcinilor cu răspuns detaliat Folosind metoda echilibrului electronic, creați o ecuație de reacție: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Determinați agentul oxidant

informatie scurta la efectuarea unui test la chimie clasa a IX-a Lucrare de verificare constă din două părți, inclusiv 22 de sarcini. Partea 1 conține 19 întrebări cu răspuns scurt, partea 2 conține

O versiune de instruire a lucrării de examen pentru a pregăti Testul de examen de stat pentru elevii de clasa a IX-a. Rudnichenko G.N., profesor de chimie, Instituția de învățământ municipală Școala Gimnazială 5, districtul urban Kopeisk, regiunea Chelyabinsk Scop: prezentarea elevilor

INSTITUȚIA DE ÎNVĂȚĂMÂNT BUGETAR MUNICIPAL „ȘCOALA GENERALĂ KELCHYUR” „ȘCOALA TERMULUI KELCHIYURSA” INSTITUȚIA MUNICIPALĂ SYOMKUD VELODAN CONVENIT APROBAT Deputat

ATENŢIE! DATELE PERSONALE ALE SOLICITANTULUI NU SUNT INCLUSE ÎN CODUL CURĂȚĂTORULUI Partea 1 Partea 2 Partea 3 Suma maximă 50 b CURĂȚAT Lucru introductiv în chimie pentru grupa de chimie din clasa a IX-a Fizica Partea 1. Complet

OLIMPIADA PATRU RUSĂ PENTRU ȘCOLARI LA CHIMIE. Anul universitar 2016 2017 ETAPA MUNICIPALĂ. CLASA a VIII-a Teme, răspunsuri, criterii de evaluare Instrucțiuni generale: dacă o problemă necesită calcule, acestea trebuie să fie

Opțiunea 24 Partea 1. Când finalizați sarcinile 1 15, indicați un singur număr care corespunde numărului răspunsului corect. 1 Numărul de electroni dintr-un atom este egal cu 1 1) numărul de protoni 2) numărul de neutroni 3) suma

Întrebări pentru certificarea intermediară în chimie în clasele 8-9 Manual G.E., Rudzitis, F.G. Feldman „Chimie clasa a VIII-a”, „Chimie clasa a IX-a” Moscova 2014 1. Legea periodică si tabelul periodic elemente chimice

Sarcini B10 în chimie 1. Masa de oxigen necesară pentru arderea completă a 67,2 litri (n.s.) de hidrogen sulfurat la SO 2 este egală cu g. Este necesar să se creeze o ecuație pentru reacția 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O. Calculați cantitatea

Chimie clasa a VIII-a. Versiunea demo 2 (45 minute) 1 Lucrare tematică de diagnostic 2 în pregătire pentru OGE în CHIMIE pe tema „Clase principale de compuși anorganici. Relația genetică între clase

PROBA DE EXAMEN LA CHIMIE (EXTERN CLASA a IX-A) 1. Reactie chimica, procedând la formarea unui precipitat a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. Cu care dintre substanțe a) carbonat

Chimie clasa a IX-a. Versiunea demonstrativă 5 (45 minute) 1 Lucrare tematică de diagnosticare 5 în pregătirea OGE în CHIMIE pe tema „Nemetale Grupe IVA VIIA Tabelul periodic elemente chimice D.I.

Olimpiade multidisciplinare. 2017/2018 an academic. Moscova Universitatea de Tehnologie. Etapa finală. Sarcini de chimie. clasa a 11-a Sarcina 1. Un amestec de trei gaze A, B, C are o densitate a hidrogenului egală cu

Exemple. Legile de bază ale chimiei. Echivalent chimic. Legea echivalentelor. Calcule folosind formule Determinați masa și cantitatea de amoniac NH dintr-o probă din acest gaz, care conține 5,5 molecule. Soluţie. Molar

OLIMPIADA PATRU RUSĂ PENTRU ȘCOLARI LA CHIMIE. Anul universitar 2016 2017 ETAPA SCOALA. CLASA 9 Teme, răspunsuri și criterii de evaluare Nota finală din 6 probleme include 5 soluții pentru care participantul a punctat

Chimie. clasa a 9-a. Opțiunea HI90501 2 District. Oraș ( localitate) Scoala. Nume de familie. Nume. Al doilea nume Lucrare de instruire în format GIA la CHIMIE 13 februarie 2014 clasa a IX-a Opțiunea HI90501 Instrucțiuni

Opțiunea 1 1. Ionul XO 2 conține 24 de electroni. Identificați elementul necunoscut și scrieți ecuația pentru interacțiunea lui X ca substanță simplă cu litiu fierbinte. (6 puncte) Rezolvare. Element necunoscut

Manuale de clasa a VIII-a: Chimie-8 O.S.abrielyan Teacher Kuklina I.. Studiază paragrafele de la 1 la 24. Test pentru prima jumătate a anului la chimie, clasa a VIII-a Partea (alegeți un răspuns corect): 1. Distribuția electronilor

Cantitate de substanță. numărul lui Avogadro. n = m M n cantitate de substanță (mol); m masa substanței (g); M masa molară a unei substanțe (g/mol) n = N N A N număr de molecule; NA = 6,02. 10 23 molecule/mol 1 mol din oricare

Chimie clasa a IX-a. Varianta demonstrativă 5 (90 minute) 1 Lucrare tematică de diagnostic 5 în pregătire pentru OGE la CHIMIE pe temele „Nemetale IVA VIIA grupe din Tabelul periodic al elementelor chimice D.I.

1. Calcule și estimări

1. Câte molecule de benzină sunt într-un recipient de 10 litri?

2. Care conține mai multe molecule – corpul profesorului sau aerul din clasă?

3. În procesul de respirație, o persoană consumă oxigen și expiră dioxid de carbon. Conținutul acestor gaze în aerul inspirat și expirat este prezentat în tabel.

O2
(% din volum)

CO2
(% din volum)

Inhalat

Expirat

Volumul de inspirație-exhalare este de 0,5 l, frecvența normală a respirației este de 15 respirații pe minut.

1. Câți litri de oxigen consumă o persoană pe oră și cât dioxid de carbon eliberează?

2. Sunt 20 de persoane într-o sală de clasă cu un volum de 100 mc. Ferestrele și ușile sunt închise. Care va fi conținutul volumetric de CO 2 din aer după lecție? (Conținut complet sigur – până la 0,1%).

4. Gazul X este perfect solubil în apă. S-au dizolvat 250 litri de gaz X (n.s.) într-un litru de apă și s-a obținut o soluție în care fracția de masă a X este de 15,9%. Configurați formula X.

5. Un metal bivalent necunoscut formează trei săruri diferite cu acidul ortofosforic. În sarea cu cel mai mare conținut de metal, fracția sa de masă este de 38,7%. Setați metalul și formulele tuturor sărurilor.

6. Omul primitiv s-a spălat cu o mână de apă. Dimineața ai băut o ceașcă de ceai și conținea 5 molecule din acea mână. Estimați aprovizionarea cu apă pe Pământ.

7. Ai inspirat și ai inspirat. Moleculele care se aflau în corpul tău au intrat în atmosferă. După ceva timp, o persoană din altă parte a Pământului a respirat. Aproximativ câte molecule a inhalat care erau în corpul tău?

8. Una dintre caracteristicile elementelor radioactive este timpul de înjumătățire – timpul în care elementul se descompune exact la jumătate. Timpul de înjumătățire al cesiului-137 este de 30 de ani. Cât timp va dura: a) un sfert, b) trei sferturi, c) 99,9% din întreaga probă de cesiu să se descompună?


„Lecția_2_determinarea formulelor de substanțe”

2. Determinarea formulelor substanţelor

    (Lomonosov, clasa a IX-a, 2016) Compoziția albului de plumb include sare anorganică plumb, care conține și carbon, hidrogen și oxigen. Conținutul celui mai greu element din această sare este de 20%, iar cel mai ușor este de 13,3%. Despre ce procente vorbim - de masă sau atomic? Determinați formula unei sări dacă proporțiile celorlalte două elemente diferă cu un factor de 4.

    (Etapa școlară, clasa a IX-a, Moscova, 2015) Un anumit element formează 7 oxizi stabili diferiți, toți fiind de natură acidă. În oxidul inferior, fracția de masă a oxigenului este de 18,4%. Identificați elementul necunoscut și calculați fracția de masă a oxigenului în oxidul său superior. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile oxizilor superiori și inferiori cu apa.

    Raportul dintre masele molare ale oxidului și clorurii elementului cu cea mai mare stare de oxidare este 6: 17. Care element formează acești compuși?

    Substanța conține sodiu, fosfor și oxigen. Fractiune in masa oxigenul este de 47,06%. Determinați cea mai simplă formulă a substanței.

    Într-un amestec de oxid de metal divalent și carbonatul său, fracția de masă a carbonului este de 2,89%, iar fracția de masă a oxigenului este de 14,12%. Identificați metalul.

    (Lomonosov, clasa a IX-a, 2016) Element X formează trei compuși gazoși cu fluor. Cel mai simplu dintre ele este A- de 2 ori mai greu decât dioxidul de carbon, celelalte două - BȘi C– conțin același număr de atomi. Gaze AȘi C reactioneaza cu apa pentru a forma doi acizi. C când este încălzită puternic se transformă în A. Gaz A când este încălzit cu nichel fin dispersat, dă un lichid volatil, ai cărui vapori sunt de 4,67 ori mai grei. A. Instalați elementul X, formule de gaze A – Cși scrieți ecuațiile pentru toate reacțiile discutate în sarcină.

    Materia organică este formată din doar două elemente cu fracții de masă egale. Când 14,4 g din această substanță au fost evaporate într-un vas evacuat cu un volum de 2,00 l la o temperatură de 250 o C, s-a obținut o presiune de 108,7 kPa. Determinați formula moleculară a substanței.

    Când s-au dizolvat în apă 100 g dintr-un hidrat cristalin necunoscut, s-au obținut 500 ml dintr-o soluție cu o concentrație molară de sare de 0,621 M. Cu calcinarea pe termen lung a unei probe din acest hidrat cristalin, pierderea de masă a substanței solide a fost 55,9%. Determinați formula hidratului cristalin.

    (MOSH, clasa a X-a, 2016) O probă de metal cântărind 3,47 g a fost complet dizolvată în alcalii 20% și s-au eliberat 5,6 litri de gaz (n.s.). Aceeași probă de metal (aceeași masă) a fost arsă în aer, produsele de ardere au fost complet dizolvate în alcalii 20% și s-au obținut 1,12 litri de gaz (n.s.). Identificați metalul și explicați rezultatele experimentelor.

    La o soluţie care conţine 1,35 g clorură metalică (starea de oxidare +2) s-a adăugat o soluţie conţinând 0,51 g de sare hidrosulfură şi s-a precipitat 0,96 g de precipitat. Dați formulele sărurilor originale dacă acestea au reacționat complet.

    Când substanța cristalină albă este încălzită peste 100 °C, se formează un lichid și se eliberează un gaz, în care fracția de masă a oxigenului este de 72,73%. Când anhidrida de fosfor acționează asupra aceleiași substanțe, la temperatura camerei se formează un compus binar gazos, în care fracția de masă a oxigenului este de 47,06%. Determinați structura solidelor și a produselor. Scrieți ecuațiile reacțiilor care au loc.

Vizualizați conținutul documentului
„Lecția_3_1_Legile_gazelor”

3.1. Legile gazelor

    Pentru a reduce 10 litri dintr-un gaz necunoscut la o substanță simplă, au fost necesari 10 litri de hidrogen, iar când 10 litri din același gaz au fost descompuse în substanțe simple, s-au format 15 litri dintr-un amestec de gaze (volumele de gaz au fost măsurate sub aceleasi conditii). Determinați formula gazului.

    O scânteie a fost trecută printr-un amestec de două gaze. După terminarea reacției, volumul amestecului a scăzut cu o cincime (la temperatură și presiune constante). Sugerați compoziția amestecului inițial (în % vol.).

    Amoniacul a fost încălzit la 900 o C, iar amestecul de gaz rezultat a fost adus la condițiile inițiale. Densitatea amestecului s-a dovedit a fi de 1,4 ori mai mică decât densitatea amoniacului. Determinați gradul de descompunere a amoniacului.

    Un amestec de hidrogen obișnuit și hidrogen greu este cu 10% mai greu decât hidrogenul. Câte molecule de H 2 există pentru o moleculă de D 2 într-un astfel de amestec?

    Un amestec de etilenă, acetilenă și hidrogen, având o densitate de 0,478 g/l, după trecerea peste un catalizator de platină crește densitatea la 1,062 g/l (densitățile gazului sunt normalizate în condiții normale). Determinați compoziția amestecului inițial de gaze în procente în volum.

    Un amestec de doi alcani într-un raport de volum A : b are o densitate de 1,00 g/l la o presiune de 102 kPa și o temperatură de 95 o C. Un amestec din aceiași alcani în raport b : A de 2,4 ori mai greu. Stabiliți formulele alcanilor și găsiți AȘi b .

Vizualizați conținutul documentului
„Lecția_3_2_Amestecuri”

3.2. Probleme de amestec

    (Universitatea de Stat din Moscova, 2015) Un amestec de acizi acetic și propionic a fost neutralizat cu 86,15 ml dintr-o soluție 20% de hidroxid de potasiu cu o densitate de 1,3 g/ml. Soluția rezultată a fost evaporată și calcinată cu un exces de alcali solid și a fost eliberat un gaz cu o densitate a aerului de 0,914. Determinați compoziția gazului și fracțiile volumice ale compușilor din acesta. Calculați fracțiunile de masă ale acizilor din amestecul inițial.

    Un amestec de monoxid de azot și dioxid de azot cu o masă totală de 53 g conține 9,03·10 23 atomi de azot. Determinați cantitățile fiecărui gaz. Cum se va schimba densitatea unui amestec de gaze atunci când i se adaugă CO 2 (la temperatură și presiune constante)?

    Un amestec de magneziu și fosfor a fost calcinat fără acces la aer, iar produsul rezultat a fost împărțit în trei părți egale. Prima parte a fost tratată cu apă, a doua cu exces de acid clorhidric, în ambele cazuri, s-au eliberat 0,978 litri de gaz (25 °C, presiune 1 atm). O treime din produs a fost încălzită cu un exces de concentrat acid azoticși pentru absorbția completă a oxidului de azot (IV) eliberat, au fost necesare 136,3 ml de soluție de KOH 15% (densitate 1,15 g/ml). Setați fracția molară de magneziu în amestecul inițial.

    Când un amestec de doi compuși organici arde, se formează doar dioxid de carbon și apă. Masa totală a produselor de combustie este de 32 g, iar fracția de masă a hidrogenului din acesta este de 5%. Stabiliți compoziția calitativă și cantitativă a amestecului inițial dacă se știe că fracția de masă a carbonului din acesta este de 40%.

    (MOSH, 2012) Un litru de amestec gazos din două hidrocarburi nesaturate cu hidrogenare completă, poate adăuga 1,8 litri de hidrogen. Când un litru din amestecul inițial este ars, se formează 2,2 litri de dioxid de carbon. Determinați compoziția calitativă și cantitativă a amestecului. Toate volumele au fost măsurate în aceleași condiții. Calculați densitatea amestecului inițial în raport cu hidrogenul.

    (VSOSH 2015, etapa finală ) Gazul natural, format din patru alcani inferiori, are o densitate de 0,940 g/l la normal presiune atmosferică si temperatura 25°C.

Care dintre următoarele mărimi poate fi determinată fără ambiguitate pentru acest gaz? Calculați aceste valori.

a) Masa molară medie;

b) densitate în condiţii normale;

c) densitatea gazului lichefiat;

d) fracții molare de alcani;

e) fracția de masă a carbonului din amestec;

f) volumul de oxigen necesar pentru arderea completă a 1 litru de amestec;

g) căldura de formare a 1 mol dintr-un amestec de grafit și hidrogen;

h) căldura de ardere a 1 mol de amestec.

Explicați pe scurt de ce cantitățile rămase nu pot fi găsite.

Determinați conținutul minim posibil și maxim posibil de metan din acest gaz natural (în % mol).

Date de referință care poate fi nevoie.

căldura de evaporare a grafitului: Q isp = –705 kJ/mol,

energii medii de legătură: E(H –H) = 436 kJ/mol, E(C –C) = 334 kJ/mol, E(C –H) = 412 kJ/mol, căldură de formare: Q arr (CO2) = 394 kJ/mol, Q proba (H2O) = 242 kJ/mol.

Soluție (V.V. Eremin)

Ideea problemei este că orice amestec de alcani gazoși, indiferent de compoziția sa specifică, poate fi considerat un alcan individual cu o formulă medie C. X H 2 X +2 (X– numărul mediu de atomi de carbon dintr-o moleculă, calculat luând în considerare fracțiile molare ale gazelor; poate să nu fie întreg). De exemplu, un amestec de volume egale de CH4 și C2H6 este caracterizat prin formula medie C1,5H5.

Pentru un astfel de alcan „mediu”, toate cantitățile pot fi calculate, cu excepția (c) și (d). Primul nu poate fi determinat deoarece densitățile alcanilor lichizi sunt necunoscute, iar al doilea deoarece nu există suficiente date pentru a determina compoziția exactă a unui amestec de 4 substanțe.

1. a) g/mol.

Folosind masa molară găsim formula medie a amestecului C X H 2 X+2, acesta va fi necesar pentru calcule ulterioare.

14X + 2 = 23, X= 1,5. Formula medie a amestecului este C 1,5 H 5.

b) În condiții normale, toți alcanii inferiori sunt încă gaze, prin urmare

g/l.

e) Fracția de masă a carbonului poate fi găsită folosind formula medie:

= 78.3%.

Aceeași valoare poate fi definită într-un mod standard, fără a folosi conceptul formula medie. Să luăm 1 mol din amestec, să-l lăsăm să conțină A mol CH4, b mol C2H6, c mol C3H8 și (1– A –b –c) mol C4H10. Să notăm masa molară medie a amestecului:

23 = 16 A + 30 b + 44 c + 58(1– A – b – c ),

3A + 2b + c = 2.5.

Fracția de masă a carbonului din amestec:

Calcule similare pot fi efectuate pentru valorile de la paragrafele (f)–(h), dacă găsiți valorile corespunzătoare pentru fiecare alcan separat. În continuare vom folosi doar conceptul de formulă medie.

f) Ecuația pentru arderea completă a alcanilor:

C X H 2 X +2 + (3 X+1)/2 O 2 = X CO 2 + ( X+1)H20

V(O2) = (3 X +1)/2 V(C X H 2 X +2 ),

V(C X H 2 X+2) = 1 l, X = 1.5,

V(O2) = 2,75 l.

g) Să aflăm căldura de formare a unui alcan individual care conține X atomi de carbon, din substanțe simple:

X C (gr) + ( X+1)H2 = C X H 2 X +2 + Q arr.

Pentru a obține 1 mol de alcan, trebuie să vă evaporați X moli de grafit, rupe ( X+1) moli de legături H–H și apoi formează ( X–1) moli de legături C–C și (2 X+2) moli de legături C–H. Conform legii lui Hess,

Q arr (C X H 2 X +2) = (–705) X – (X +1) 436 + (X –1) 334 + (2X +2) 412 = 17X+ 54 (kJ/mol)

la X = 1.5

Q proba (amestec) = 171,5 + 54 = 79,5 kJ/mol.

h) Conform ecuației reacției de ardere de la punctul (e),

Q ardere (C X H 2 X +2) = xQ arr (CO2) + ( X+1)Q arr (H2O) – Q arr (C X H 2 X +2) =
= 394X + 242 (X+1) – (17X+54) = 619X+ 188 (kJ/mol)

la X = 1.5

Q ardere (amestec) = 6191,5 + 188 = 1116,5 kJ/mol.

2. Conținutul maxim posibil de metan din amestec va fi în cazul în care restul amestecului este reprezentat doar de cel mai greu gaz - butan, iar etanul și propanul vor fi neglijabile. Să notăm fracția molară a metanului dintr-un astfel de amestec X max și exprimați masa molară medie prin ea:

16X max + 58(1– X max) = 23,

X max = 0,833 = 83,3%

Suma minima metanul din amestec corespunde cazului în care restul amestecului conține doar cel mai ușor gaz - etan.

16X min + 30(1– X min ) = 23,

X min = 0,5 = 50%

Răspunsuri.

1. a) M av = 23 g/mol.

b)  = 1,03 g/l.

c) Nu poate fi determinat fără ambiguitate.

d) Nu poate fi determinat fără ambiguitate.

e) (C) = 78,3%.

e) V(O2) = 2,75 l.

și) Q proba (amestec) = 79,5 kJ/mol.

h) Q ardere (amestec) = 1116,5 kJ/mol.