Положение

I Регионального (VI областного) фестиваля-конкурса

индивидуальных актерских работ им. В.И. Милосердова

I. Общие положения.

1.1. Цели и задачи Регионального фестиваля-конкурса индивидуальных актерских работ им. В.И. Милосердова:

Предложить площадку для выхода на аудиторию артистам, способным создавать оригинальные работы;

Повысить интерес зрителей и прессы к малой театральной форме как к одной из первичных форм театрального искусства;

Создать возможность свободного выбора тем и форм исполнительского искусства, в том числе для популяризации поэтического слова;

Наиболее широко представить возможности театра как искусства актера.

Создать пространство для свободного творческого самовыражения артистов репертуарных театров, а также артистов, работающих индивидуально;

Повысить значение искусства актёра для театра в целом путём стимулирования развития творческой индивидуальности артиста;

Установить более прочные творческие связи между театральными поколениями.

1.2.Настоящее Положение определяет порядок:

Формирования программы фестиваля,

Проведения фестиваля,

Награждения участников по номинациям.

1.3.Учредителями фестиваля являются:

Союз театральных деятелей Российской Федерации

Законодательное собрание Челябинской области,

Челябинское областное отделение СТД РФ.

1.4. Организатором фестиваля является (Муниципальное автономное учреждение) Новый Художественный театр.

1.5.Фестиваль проводится один раз в год. Конкретные сроки проведения и программа фестиваля утверждаются учредителями ежегодно на основании предложений оргкомитета.

II. Основные требования оргкомитета к заявленным работам.

2.1. Фестиваль является конкурсом именно индивидуальных, а не самостоятельных актерских работ. Актер выбирает материал, формирует концепцию работы. Привлекать или не привлекать режиссера, а также работников театральных цехов остается правом участника фестиваля.

Работы, поставленные как самими участниками, так и с привлечением режиссера, будут рассматриваться жюри на равных условиях.

2.2. В фестивале участвуют профессиональные актеры УРФО.

2.3.В фестивале имеют право принять участие артисты полупрофессиональных коллективов в случае высокого качества заявленной работы.

2.4. Оргкомитет самостоятельно определяет состав участников фестиваля-конкурса.

2.5. Жанры и формы мини-спектаклей могут быть различными, ограничение по времени: сценическая миниатюра – не более 30 минут, спектакль – не более 1,5 часов.

III. Порядок проведения фестиваля.

3.1. Фестиваль состоит из следующих этапов:

3.2. С целью координации работы по проведению фестиваля создается оргкомитет. Состав оргкомитета утверждается учредителями фестиваля. Срок работы оргкомитета: со дня объявления до финала конкурса.

3.3. Оргкомитет занимается обеспечением подготовки, организации и проведения мероприятий фестиваля, решением финансовых вопросов, привлечением спонсорских средств, освещением хода фестиваля в СМИ, проведением рекламной кампании фестиваля.

3.4. На время проведения фестиваля-конкурса создается жюри, задачей которого является определение лучших спектаклей и творческих работ. Состав жюри формируется оргкомитетом фестиваля из числа ведущих театральных деятелей и педагогов России.

3.5. Фестиваль проводится на условиях гласности и равных возможностей для участников.

3.6. Проезд, проживание и питание иногородних участников за счет направляющей стороны, либо самих участников.

IV. Порядок подачи заявок на участие в фестивале.

4.1. Для участия в конкурсе участник представляет в оргкомитет заявку (форма заявки в Приложении 1)

4.2. Предоставление видеозаписи или предварительный просмотр работы оргкомитетом обязателен.

4.3. В случае возникновения обстоятельств, препятствующих предоставлению видеозаписи, оргкомитет убедительно просит выслать заявку, утвержденную художественным советом или руководителем учреждения культуры, в котором работает потенциальный участник фестиваля.

4.4. В случае, если участник не является штатным работником учреждения культуры, он имеет право обратиться к руководству профессионального театра для рекомендации работы на фестиваль.

4.5. Конкурсная программа фестиваля формируется и утверждается оргкомитетом фестиваля.

V. Подведение итогов фестиваля.

5.1.Итоги фестиваля подводятся по следующим номинациям:

Лучшая сценическая миниатюра;

Лучший спектакль;

Лучший дуэт;

Лучшая мужская/женская роль;

Лучшая идея;

Лучший дебют

5.2. Жюри имеет право на учреждение специальной премии (не более трех). При отсутствии достижений в той или иной номинации жюри оставляет за собой право не называть лауреата. Жюри имеет право уточнять и если необходимо изменять названия основных номинаций.

5.3. Жюри фестиваля проводит обсуждение спектаклей и большинством голосов из числа присутствующих членов жюри путем открытого голосования принимает решение о присуждении наград фестиваля.

5.4. Ход фестиваля и его итоги освещаются в средствах массовой информации.

5.5. Итоги фестиваля оглашаются на его закрытии.

5.6. Лауреатам фестиваля вручается памятный диплом и специальный приз.

5.7. Учредители и оргкомитет фестиваля оставляют за собой право вручения участникам дополнительных поощрительных призов.

VI. Время и место проведения:

6.2. Место проведения фестиваля: Дом Актера, Новый Художественный театр, Камерный театр.

Заявки принимаются с 14 февраля по 1 августа 2017 г. на электронный адрес:

Контактные телефоны:

8 952 531 45 12 - зам. председателя ЧО СТД Лидия Бычкова

Приложение 1

Форма заявки

  1. ФИО участника
  2. Место работы (театр, другое)
  3. Название миниатюры/спектакля, продолжительность (строго обязательно)
  4. Краткое описание работы.
  5. Возраст зрителя
  6. Площадка для выступления. (Размер сцены, количество зрителя)
  7. Контактная информация (телефоны, e-mail)
  8. Видеозапись спектакля.
  9. Фотографии спектакля.
  10. Фото участника.
  11. Технический райдер (звук, свет, время монтировки, время демонтажа, одежды сцены)

Заявки отправлять до 1 августа 2017 г. на электронный адрес: Этот адрес электронной почты защищён от спам-ботов. У вас должен быть включен JavaScript для просмотра.

Контактные телефоны:

8 922 699 32 13 – зав. литературной частью НХТ Майя Давыдова

8952-531-45-12- зам. председателя ЧО СТД Лидия Бычкова

Оргкомитет просит всех участников быть максимально ответственными в предложении работ в афишу фестиваля

Бензол. Формула (1)

Бензол - органическое соединение C 6 H 6 , простейший ароматический углеводород ; подвижная бесцветная летучая жидкость со своеобразным нерезким запахом.

  • t nл = 5,5°C;
  • t kип = 80,1°С;
  • плотность 879,1 кг/м 3 (0,8791 г/см 3) при 20°С.

С воздухом в объёмной концентрации 1,5-8% бензол образует взрывоопасные смеси. Бензол смешивается во всех соотношениях с эфиром , бензином и др. органическими растворителями; в 100 г бензола при 26°С растворяется 0,054 г воды; с водой образует азеотропную (постоянно кипящую) смесь (91,2% бензола по массе) с t kип = 69,25°С.

История

Бензол открыт М. Фарадеем. (1825), который выделил его из жидкого конденсата светильного газа; в чистом виде бензол получен в 1833 Э. Мичерлихом, сухой перегонкой кальциевой соли бензойной кислоты (отсюда название).

В 1865 Ф. А. Кекуле предложил для бензола формулу строения, соответствующую циклогексатриену - замкнутую цепь из 6 атомов углерода с чередующимися простыми и двойными связями. Формулой Кекуле довольно широко пользуются, хотя накоплено много фактов, свидетельствующих о том, что бензол не обладает строением циклогексатриена. Так, давно установлено, что орто-дизамещённые бензолы существуют лишь в одной форме, тогда как формула Кекуле допускает изомерию таких соединений (заместители у атомов углерода , связанных простой или двойной связью). В 1872 Кекуле дополнительно ввёл гипотезу о том, что связи в бензоле постоянно и очень быстро перемещаются, осциллируют. Были предложены и др. формулы строения бензола, однако они не получили признания.

Химические свойства

Бензол. Формула (2)

Химические свойства бензол формально в некоторой степени соответствуют формуле (1). Так, в определённых условиях к молекуле бензола присоединяются 3 молекулы хлора или 3 молекулы водорода ; бензол образуется при конденсации 3 молекул ацетилена. Однако для бензола характерны в основном не реакции присоединения, типичные для ненасыщенных соединений, а реакции электрофильного замещения. Кроме того, бензольное ядро очень устойчиво к действию окислителей, например перманганата калия , что также противоречит наличию в бензоле локализованных двойных связей. Особые, т. н. ароматические, свойства бензола объясняются тем, что все связи в его молекуле выравнены, т. е. расстояния между соседними атомами углерода одинаковы и равны 0,14 нм, длина простой связи С-С 0,154 нм и двойной С=С 0,132 нм. Молекула бензола имеет ось симметрии шестого порядка; для бензола как ароматического соединения характерно наличие секстета p-электронов, образующих единую замкнутую устойчивую электронную систему. Однако до сих пор нет общепринятой формулы, отражающей его строение; часто используют формулу (2).

Действие на организм

Бензол может вызывать острые и хронические отравления. Проникает в организм главным образом через органы дыхания, может всасываться и через неповрежденную кожу. Предельно допустимая концентрация паров бензола в воздухе рабочих помещений 20 мг/м 3 . Выводится через лёгкие и с мочой. Острые отравления происходят обычно при авариях; их наиболее характерные признаки: головная боль, головокружение, тошнота, рвота, возбуждение, сменяющееся угнетённым состоянием, частый пульс, падение кровяного давления, в тяжёлых случаях - судороги, потеря сознания. Хроническое отравление бензолом проявляется изменением крови (нарушение функции костного мозга), головокружением, общей слабостью, расстройством сна, быстрой утомляемостью; у женщин - нарушением менструальной функции. Надёжная мера против отравлений парами бензола - хорошая вентиляция производственных помещений.

Лечение при острых отравлениях: покой, тепло, бромистые препараты, сердечно-сосудистые средства; при хронических отравлениях с выраженной анемией: переливание эритроцитарной массы, витамин B12, препараты железа.

Источники

  • Омельяненко Л. М., Сенкевич Н. А. , Клиника и профилактика отравлений бензолом, М., 1957;

Бензол – бесцветная легкоподвижная жидкость с характерным запахом. Посмотрим, растворяется ли бензол в воде, спирте и эфире. В три пробирки нальем немного бензола и прибавим в первую пробирку воды, во вторую – спирта, в третью – эфира. Бензол хорошо растворяется в спирте и эфире. В воде бензол малорастворим и как более легкая жидкость всплывает наверх. В 100 мл воды растворяется всего 0,08 г бензола. Бензол является хорошим растворителем. Смешаем немного бензола с касторовым маслом. При перемешивании происходит растворение масла в бензоле. Посмотрим, как замерзает бензол. В стакан со смесью льда и воды опускаем две пробирки: одна заполнена дистиллированной водой, другая - бензолом. Через некоторое время начинается кристаллизация бензола. Бензол замерзает и превращается в белую кристаллическую массу. Температура замерзания бензола +5,5 ° С. Вода в соседней пробирке остается жидкой. При извлечении пробирки из охлаждающей смеси бензол плавится и снова становится жидким.

Оборудование: пробирки, кристаллизатор, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Остерегаться попадания бензола на кожу.

Горение бензола

Бензол содержит около 92% углерода, при неполном сгорании бензола образуется много копоти. Поднесем к чашке с бензолом горящую лучину. Бензол быстро вспыхивает и горит ярким сильно коптящим пламенем. При горении бензола образуются углекислый газ и водяные пары.

2С 6 Н 6 + 15О 2 = 12СО 2 + 6Н 2 О

Оборудование: огнезащитная прокладка, лучина, фарфоровая чашка.

Техника безопасности.

Изучение отношения бензола к бромной воде

и раствору перманганата калия

Прильем немного бромной воды к бензолу. Взболтаем смесь. Из бромной воды бром переходит в верхний слой бензола и окрашивает его. Растворимость брома в бензоле больше, чем растворимость брома в воде. При данных условиях бром не вступает в реакцию с бензолом. Во вторую пробирку с бензолом прильем раствор перманганата калия. Здесь мы также не замечаем протекания химической реакции. Бензол не дает реакций , характерных для непредельных углеводородов. Бензол не присоединяет бром и не окисляется раствором перманганата калия.

Оборудование:

Техника безопасности. Остерегаться попадания бензола на кожу. Соблюдать правила работы с огнеопасными жидкостями.

Бромирование бензола

В колбу нальем 4 мл бензола и прибавим немного брома. Закроем колбу пробкой с газоотводной трубкой. Для поглощения паров брома между пробкой и газоотводной трубкой поместим хлоркальциевую трубку с активированным древесным углем. Конец газоотводной трубки опустим в стакан с водой. Бензол растворяет бром, но реакция не идет. Добавим в смесь немного металлического железа. Начинается реакция. Железо и бром образуют бромид железа (III), который и является катализатором реакции. Продукты реакции - бромбензол и бромоводород.

С 6 Н 6 + Br 2 = С 6 Н 5 Br + НBr

По окончании реакции выльем смесь из колбы в воду. Бромбензол опускается на дно стакана, так как в отличие от бензола бромбензол – тяжелая жидкость. Докажем, что в результате реакции кроме бромбензола образовался и бромоводород. Для этого к водному раствору бромоводорода прибавляем синий лакмус. Он изменяет свой цвет - становится розовым. Значит, в растворе образовалась кислота. Ко второй порции раствора добавим немного раствора нитрата серебра - выпадает желтоватый осадок бромида серебра.

НBr + AgNO 3 = AgBr ↓ + HNO 3

В присутствии катализатора бромида железа бензол реагирует с бромом с образованием бромбензола и бромоводорода. Тип реакции - реакция замещения.

Карбонат натрия в водном растворе реагирует с бромом, образуя бесцветные продукты реакции: вследствие этого бурая окраска брома исчезает.

2Na 2 CO 3 + H 2 O + Br 2 = 2NaHCO 3 + NaBr + NaBrO

Оборудование: круглодонная колба, пробирки, газоотводная трубка, воронка, штатив.

Техника безопасности. Остерегаться попадания бензола на кожу. Соблюдать правила работы с огнеопасными жидкостями. Опыт выполняется под тягой.

Хлорирование бензола (получение гексахлорана)

Под действием света бензол может присоединять хлор. В колбу, наполненную газообразным хлором, прильем немного бензола и быстро закроем пробкой. При обычных условиях реакция между хлором и бензолом не идет. Осветим колбу электрической лампой – появляется белый дым, это мельчайшие кристаллики гексахлорциклогексана. Окраска хлора исчезает, так как бензол присоединяет хлор. Продукт реакции – гексахлорциклогексан или гексахлоран.

С 6 Н 6 + 3CI 2 = С 6 Н 6 CI 6

Гексахлоран – один из сильнейших инсектицидов – химических средств борьбы с вредными насекомыми.

Оборудование: колба объемом 500-1000 мл, пробка, штатив, источник яркого света.

Техника безопасности. Остерегаться попадания бензола на кожу. Соблюдать правила работы с огнеопасными жидкостями. Опыт выполняется под тягой. После проведения опыта промыть колбу спиртом, затем раствором щелочи. Спиртовой раствор обработать хромовой смесью. Все операции проводить только под тягой.

Физические свойства спиртов

Одноатомные спирты, содержащие в своем составе до десяти атомов углерода, в обычных условиях - жидкости. Спирты, в составе которых 11 атомов углерода и более - твердые тела. Этиловый , бутиловый и изоамиловый спирт – жидкости.

Посмотрим, как спирты растворяются в воде. В три пробирки нальем по нескольку миллилитров спиртов и прибавим к ним подкрашенную воду. Спирты имеют плотность меньше единицы, поэтому они образуют верхний слой. При взбалтывании пробирок происходит полное растворение этилового спирта, частично растворяется бутиловый спирт, почти не растворяется изоамиловый спирт. Краситель из водного раствора переходит в спирты. С повышением молекулярной массы и увеличением углеводородного радикала растворимость спиртов в воде уменьшается.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, стаканы.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с огнеопасными жидкостями.

Горение спиртов

Нальем понемногу этилового, бутилового и изоамилового спиртов в фарфоровые чашки. Поднесем к чашкам горящую лучину. Этиловый спирт быстро загорается и горит голубоватым, слабосветящимся пламенем. Бутиловый спирт горит светящимся пламенем. Труднее загорается изоамиловый спирт, он горит коптящим пламенем. С увеличением молекулярной массы одноатомных спиртов повышается температура кипения и возрастает светимость их пламени.

С 2 Н 5 ОН + 3О 2 = 2СО 2 + 3 Н 2 О
С 4 Н 9 ОН + 6О 2 = 4СО 2 + 5 Н 2 О
2С 5 Н 11 ОН + 15О 2 = 10СО 2 + 12 Н 2 О
Оборудование: огнезащитная прокладка, фарфоровые чашки, лучина.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с огнеопасными жидкостями.

Взаимодействие этилового спирта с металлическим натрием

При взаимодействии спиртов с натрием образуются газообразный водород и соответствующие алкоголяты натрия. Приготовим пробирки с метиловым, этиловым и бутиловым спиртами. Опустим в пробирку с метиловым спиртом кусочек металлического натрия. Начинается энергичная реакция. Натрий плавится , выделяется водород.

2СН 3 ОН + 2 Na = 2 CH 3 ONa + H 2

Опустим натрий в пробирку с этиловым спиртом. Реакция идет немного медленней. Выделяющийся водород можно поджечь. По окончании реакции выделим этилат натрия. Для этого опустим в пробирку стеклянную палочку и подержим ее над пламенем горелки. Избыток спирта испаряется. На палочке остается белый налет этилата натрия.

2С 2 Н 5 ОН + 2 Na = 2 C 2 H 5 ONa + H 2

В пробирке с бутиловым спиртом реакция с натрием идет еще медленнее.

2С 4 Н 9 ОН + 2 Na = 2 C 4 H 9 ONa + H 2

Итак, с удлинением и разветвлением углеводородного радикала скорость реакции спиртов с натрием уменьшается.

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки, пинцет, скальпель, фильтровальная бумага.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с огнеопасными жидкостями и щелочными металлами.

Взаимодействие этилового спирта с бромоводородом

Спирты взаимодействуют с галогеноводородами. В прибор для получения галоидоалканов наливаем смесь этилового спирта с концентрированной серной кислотой. Прибавим к смеси вначале несколько капель воды, а затем – бромид натрия. В верхнюю часть прибора, холодильник, нальем воды и добавим кусочки льда. Нагреем колбу. Через некоторое время начинается реакция. Бромид натрия реагирует с серной кислотой с образованием бромоводорода.

NaBr + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HBr

Бромоводород реагирует с этиловым спиртом с образованием бромэтана.

HBr +С 2 Н 5 ОН = C 2 H 5 Br + H 2 O

Бромэтан - легкокипящая жидкость. Бромэтан испаряется, пары поступают в холодильник, где бромэтан конденсируется. Капли бромэтана падают в приемник. На дне приемника собирается тяжелая маслянистая жидкость – бромэтан.

Оборудование: прибор для получения галоидоалканов, штатив, шпатель, горелка, стакан, мерная пробирка

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с огнеопасными жидкостями и кислотами.
Изучение физических свойств глицерина

Глицерин – прозрачная, бесцветная, вязкая, сладковатая сиропообразная жидкость. Глицерин хорошо растворим в воде, и смешивается с ней в любых отношениях. Растворы глицерина замерзают при очень низких температурах. Приготовим охлаждающую смесь из поваренной соли и кусочков льда. Опустим в нее две пробирки. В одной из пробирок – вода, в другой – раствор глицерина. Через некоторое время вода замерзает. Раствор глицерина остается жидким. Глицерин и этиленгликоль используются в качестве антифризов в радиаторах автомобилей.

Оборудование: пробирки, штатив, кристаллизатор.

Техника безопасности. Опыт безопасен.

Взаимодействие глицерина с металлическим натрием

Как и одноатомные спирты, многоатомные спирты реагируют с металлическим натрием. В пробирку с глицерином бросим кусочек натрия. Пробирку слегка подогреем. Реакция идет вначале медленно, затем более энергично. Выделяющийся водород можно поджечь. Реакция протекает очень энергично, выделяется много теплоты, на завершающей стадии реакции происходит обугливание глицерина.

Оборудование: химический стакан, пробирка, палочка стеклянная, скальпель, пинцет, фильтровальная бумага.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы со щелочными металлами.

Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II)

С увеличением числа гидроксильных групп в молекуле вещества возрастает подвижность атомов водорода , т.е. увеличиваются кислотные свойства. Поэтому атомы водорода в многоатомных спиртах могут замещаться не только щелочными металлами, но и менее активными металлами. Получим гидроксид меди (II), путем сливания растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II). Прильем полученный осадок к глицерину. Осадок гидроксида меди растворяется и образуется темно-синий раствор глицерата меди (II). Осадок гидроксида меди прильем к раствору этиленгликоля. Также образуется темно-синий раствор. Реакция с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией на многоатомные спирты.

Оборудование: пробирки, стеклянная палочка.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы со щелочами и их растворами.

Взаимодействие глицерина с кристаллическим перманганатом калия

К растертому в тонкий порошок перманганату калия прильем немного глицерина. Через некоторое время над смесью появляется дымок, а затем происходит загорание глицерина. Под действием сильных окислителей глицерин сгорает с образованием углекислого газа и воды.

2 С 3 Н 8 О 3 + 7 О 2 = 6 СО 2 + 8Н 2 О
Оборудование: огнезащитная прокладка, фильтровальная бумага , шпатель.

Техника безопасности. Соблюдать правила пожарной безопасности. Не допускать попадания перманганата калия на одежду и кожу.

Изучение физических свойств фенола

Чистый фенол – бесцветные кристаллы с характерным запахом. При хранении фенол частично окисляется и приобретает розовую или красную окраску. Проверим растворимость фенола в воде. Для этого к нескольким кристалликам фенола прибавим немного воды. Фенол мало растворим в воде. При взбалтывании образуется суспензия фенола в воде.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, горелка, шпатель.

Техника безопасности.

Взаимодействие фенола с металлическим натрием

Также как и спирты, фенол взаимодействует со щелочными металлами. В пробирку поместим немного фенола. Нагреем фенол до плавления. При контакте металлического натрия с расплавленным фенолом происходит энергичное взаимодействие. В результате реакции образуется фенолят натрия, и выделяется водород. Эта реакция доказывает сходство фенола с одноатомными спиртами.

2С 6 Н 5 ОН + 2Na = 2C 6 H 5 ONa + H 2

Оборудование: пробирка, скальпель, пинцет, фильтровальная бумага, горелка.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с ядовитыми веществами. Фенол вызывает ожог кожи. Не допускать попадания фенола на кожу. Соблюдать правила работы со щелочными металлами.

Взаимодействие фенола с раствором щелочи

Фенол по сравнению с одноатомными спиртами проявляет большие кислотные свойства. Он способен реагировать с растворами щелочей. К водной эмульсии фенола прильем несколько капель раствора гидроксида натрия. Образуется прозрачный раствор фенолята натрия.

С 6 Н 5 ОН + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 О

Оборудование:

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с ядовитыми веществами. Фенол вызывает ожог кожи. Не допускать попадания фенола на кожу. Соблюдать правила работы со щелочами и их растворами.

Взаимодействие фенола с бромной водой

К раствору фенола в воде прильем немного бромной воды. В растворе появляется белая взвесь - выпадает осадок трибромфенола. В результате взаимного влияния атомов в молекуле фенола происходит замещение не одного, а трех атомов водорода бромом. Эта реакция является одной из качественных реакций на фенол.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, шпатель.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с ядовитыми веществами. Фенол вызывает ожог кожи. Не допускать попадания фенола на кожу.

Качественная реакция на этанол

Чувствительной реакцией на этиловый спирт является так называемая йодоформная проба: образование характерного желтоватого осадка йодоформа при действии на спирт йода и щелочи. Этой реакцией можно установить наличие спирта в воде даже при концентрации 0,05%. Отберем пробу раствора и добавим раствор Люголя. Раствор Люголя содержит иод (1 часть иода, 2 части иодида калия, 17 частей стерильной дистиллированной воды). При охлаждении раствора появляется желтая взвесь йодоформа, при высоких концентрациях спирта выпадает желтый осадок йодоформа.

С 2 Н 5 ОН + 6 NaОН + 4 I 2 = CHI 3 +HCOONa + 5 NaI + H 2 O

Оборудование: пробирки, зажим пробирочный , горелка.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с нагревательными приборами.

Качественная реакция на фенол

Качественной реакцией на фенол является реакция с хлоридом железа (III). К сильно разбавленному раствору фенола добавляем раствор хлорида железа. Жидкость в пробирке окрашивается в темно-фиолетовый цвет. С помощью этой реакции можно определить фенол даже при очень малых его концентрациях.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с ядовитыми веществами. Не допускать попадания фенола на кожу.

Окисление этилового спирта оксидом меди (II)

В прибор для окисления спиртов нальем немного этилового спирта. Присоединим к газоотводной трубке прибор для подачи воздуха. Раскалим в горелке медную спираль и поместим ее в прибор. Подадим в прибор ток воздуха. Медная спираль в приборе продолжает быть раскаленной , так как начинается окисление спирта. Продукт окисления спирта - уксусный альдегид.

СН 3 -СН 2 -ОН + СuO = CH 3 -COH + Cu + H 2 O

Альдегид обнаруживаем, пропуская через фуксинсернистую кислоту выходящие из прибора газы. Под действием альдегида фуксинсернистая кислота приобретает фиолетовую окраску. Покажем, что медная спираль раскалена. Извлечем спираль из прибора и поднесем к ней спичку. Спичка загорается. Мы убедились в том, что при окислении одноатомных спиртов образуются альдегиды.

Оборудование: прибор для окисления спирта, резиновые трубки, горелка, газометр или аспиратор.

Техника безопасности.

Окисление этилового спирта раствором перманганата калия

Спирты легко окисляются раствором перманганата калия. В пробирку с этиловым спиртом прильем немного подкисленного раствора перманганата калия. Осторожно подогреем пробирку. Раствор постепенно обесцвечивается. В данных условиях этиловый спирт окисляется, превращаясь в уксусный альдегид.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с огнеопасными жидкостями и нагревательными приборами.

Окисление этилового спирта кристаллическим перманганатом калия

Очень энергично протекает реакция этилового спирта с перманганатом калия в присутствии концентрированной серной кислоты. В стеклянный цилиндр наливаем серную кислоту. Осторожно, по стенке приливаем этиловый спирт. Образуются два слоя жидкости. Сверху - этиловый спирт, снизу - серная кислота. В цилиндр бросаем немного кристаллического перманганата калия. Через некоторое время на границе раздела спирта и кислоты возникают вспышки и слышатся щелчки. При попадании кристаллов перманганата калия в серную кислоту образуется марганцевый ангидрид (оксид марганца (VII)) - очень сильный окислитель. Он взаимодействует с этиловым спиртом. При этом образуется уксусный альдегид.

СН 3 -СН 2 -ОН + [О] = CH 3 -COH + H 2 O

Оборудование : цилиндр, шпатель.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с огнеопасными жидкостями и концентрированными кислотами. После демонстрации осторожно разбавить содержимое водой, нейтрализовать щелочью.

Каталитическое окисление этанола

Окисление этилового спирта кислородом воздуха происходит очень легко в присутствии оксида хрома (III). В фарфоровую чашку поместим кусочек ваты , смоченный спиртом. Подожжем вату. Осторожно насыпаем на горящую вату оксид хрома. Пламя гаснет. Но оксид хрома начинает раскаляться. Реакция окисления спирта протекает с выделением энергии. Продукт реакции окисления спирта - уксусный альдегид.

2СН 3 -СН 2 -ОН + О 2 = 2CH 3 -COH + 2H 2 O

Оборудование: фарфоровая чашка, шпатель.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с огнеопасными жидкостями и концентрированными кислотами. После демонстрации осторожно разбавить содержимое чашки водой, нейтрализовать щелочью.

Окисление этанола (тест на алкоголь)

Реакцию окисления спиртов сильными окислителями используют для установления факта алкогольного опъянения.

Приготовим трубку для определения алкоголя. Для этого разотрем в ступке хромовый ангидрид (оксид хрома (VI)) с небольшим количеством серной кислоты. Получается паста красного цвета. Нанесем пастой полосу на стенках трубки. Трубку соединим с прибором, подающим смесь воздуха с парами этилового спирта. Через некоторое время красная полоса в трубке зеленеет. Спирт окисляется в уксусный альдегид, а окислитель оксид хрома превращается в сульфат хрома (III), имеющий зеленую окраску.

K 2 Cr 2 O 7 + 3 C 2 H 5 OH + 4 H 2 SO 4 = 3 CH 3 COH + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
Оборудование: фарфоровая чашка и ступка, трубка стеклянная, резиновые трубки, газометр или аспиратор

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с огнеопасными жидкостями.

Качественная реакция на альдегиды с фуксинсернистой кислотой

Одной из качественных реакций, позволяющих определить присутствие альдегидов, является реакция с фуксинсернистой кислотой. В пробирку с раствором формальдегида приливаем бесцветный раствор фуксинсернистой кислоты. Постепенно появляется фиолетовое окрашивание.

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Техника безопасности.

Качественная реакция на альдегиды с гидроксидом меди (II)

Одной из качественных реакций на альдегиды является реакция с гидроксидом меди (II). Получим гидроксид меди (II) сливанием растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II). Прильем к полученному осадку раствор формальдегида. Нагреем смесь. На стенках пробирки выделяется металлическая медь.

Н-СОН + Cu(OH) 2 = HCOOH + Cu + H 2 O

Однако чаще в результате этой реакции образуется красный осадок оксида меди (I)

Н-СОН + 2 Cu(OH) 2 = HCOOH + Cu 2 O↓+ 2 H 2 O

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, зажим пробирочный, горелка.

Техника безопасности. Соблюдать правила работы с ядовитыми веществами.

Растворимость в воде различных карбоновых кислот

Уксусная и масляная кислота при нормальной температуре – жидкости, стеариновая кислота - твердое вещество. Посмотрим, как эти карбоновые кислоты растворяются в воде. В три пробирки с водой добавим разные карбоновые кислоты. Уксусная и масляная кислоты хорошо растворяются в воде, а стеариновая кислота в воде не растворяется. Фиолетовый раствор лакмуса изменяет цвет лишь в растворах уксусной и масляной кислот. В пробирке со стеариновой кислотой лакмус остается фиолетовым.