Naatriumsulfaat (naatriumsulfaat) - väävelhappe naatriumsool.

Physiochemical omadused.

Keemiline valem Na2SC 4 on naatriumsulfaadiga (naatriumsulfaat veevaba naatriumsulfaati veevaba, tenaritis). Värvitu rombilise kristallid. Tihedus 2,7 g / cm 3. Sulamistemperatuur 884 ° C. Veevaba naatriumsulfaadiga on stabiilne ülalpool temperatuur 32384 ° C, allpool seda temperatuuri juuresolekul vee Na2SC 4 · 10H 2 O kristalli generatsioon on moodustatud (edaspidi tintive naatriumi naatriumi).

Valemiga Na2SC 4 x 10H 2O on tenium naatriumsulfaati (naatriumsulfaat dechydrate, glauble soola, mirable). Suur värvitu prismakristallide on monokliinne süsteemi, mõru-soola maitse. Tihedus 1,46 g / cm3. Sulamistemperatuur 32,384 ° C. Määratlus Temperatuur 32 384 ° C. Õhus laguneb veevaba naatriumsulfaadil ja vees. Tavaliselt lahustub etanoolis. Hästi lahustuv vees.

Rakendus.

Naatriumsulfaadiga kasutatakse üks peamisi segu komponendid tootmisel klaasist; In Puidutöötlemisest (sulfit keetmine tselluloos), välja värvained puuvill kudedes, saades viskoosi siid, mitmesugused keemilised ühendid - silikaat- ja naatriumsulfiidi, ammooniumsulfaat, sooda väävelhapet. Naatriumsulfaati ehituses kui Roostevastaste lisaaine ja gaasipedaali sisselaskmise betoonisegu. Naatriumsulfaati kasutatakse ka sünteetiliste detergentide tootmisel; Naatriumsulfaadiga lahendusi kasutatakse Soojusesalvesti seadmetega, mis aitavad säilitada päikeseenergiat.

Naatriumsulfaadi kasutamine klaasist tootmises.

Naatriumsulfaadiga kasutatakse peamiselt selitava lisaaine koguses 3-10%, sõltuvalt summa sooda. See viiakse kompositsiooni tooraine mitte ainult allikana Na 2O, vaid ka SO 3, mis on vajalik suureneks selgitamine klaasimassi. Varem suhe naatriumsulfaadiga ja sooda oli 1: 6, praegu - 01:20. Seda dikteerib vajadust vähendada suitsugaaside SO 2 summat. Naatriumsulfaadiga segus Tahvli värvitu Carbury iseloomustab reaktsioonid.

Näiteks järgmised protsessid esinevad naatriumi kaltsium sooda kaltsiseeritud naatrium:

...................................................... ...................................................... ........... ..

Haridus CANA 2 (CO 3) 2 .............................................. ..................................

CANA 2 (CO 3) 2 + 2SIO 2\u003e Casio 3 + Na 2SiO 3 + 2CO 2 ............................. ...... .. 600-830

Na2CC 3 + SiO2 \u003d Na 2SiO 3 + CO 2 ................................... ........................ ... 720-830

Sulatuse ja eutectic haridus

CANA 2 (CO 3) 2 - Na2CC 3 ...................................... ..................................... ..740-800

Melting kaksikkarbonaat CANA 2 (CO 3) 2 .............................. 813

Sulamine Na 2 CO 3 ................................................. ................... 855

Seega välimus sulami (eutektiline) segus temperatuuridel alla sulamistemperatuuri soodaga.

Ülesehitusest termilise lagunemise naatriumsulfaati toimub reaktsioon:

Na2SC 4 (sulami)\u003e Na 2O (sulami) + SO2 (gaas) + 1/2 (O 2).

Lõplik lagunemine temperatuuridel üle 1400 ° C.

Vaatamata suhteliselt madala sulamistemperatuuriga naatriumsulfaati (884 ° C), reaktsioon komponentide segu sellel temperatuuril on raske. Seega on esialgne etapp "deoxidation" naatriumsulfaadiga võeti kasutusele suheldes oma redutseerija. Ja siis esimese toimuvate protsesside segu naatrium Mököttää happe esitatakse järgmiselt:

...................................................... ...................................................... .. temperatuur, ° C

Na2SC 4 + 2C \u003d Na 4S + 2Co 3 ..................................... ...................................................... ........................................... ..

Na 2S + Caco 3 \u003d Cas + Na2CC 3 ..................................... ........... ... 740-800

EUTECTIC haridus:

Na 2 s - Na 2 SO 4 .............................................. ........................ .... 740

Na 2 s - Naco 3 ................................................ ................................ ............ .756

Naco 3 - CANA 2 (CO 3) 2 ............................................ .................... 780

Na 2 SO 4 - CACO 3 ............................................... .............................5

Na 2 SO 4 - Na 2 Sio 3 ............................................. ............................... ..

Na2SC 4 + CAS + 2SIO 2 \u003d Na 2SiO 3 + Casio 3 + SO 2 + S .................. 0,865

Na 2 SO 4 + Na2S + 2SIO 2 \u003d 2NA 2 Sio 3 + SO 2 + S ............................. . 865

Eutektiline sulfaatkiibis ilmub samal temperatuuril nagu sooda. Siiski, kui N2S ilmub N2S, siis Na2 SO 4 + Na2S + SIO 2 segus on see sileduse roll, reaktsioon algab 500 ° C juures ja Na2 SO 4 + Sio 2 vähendati reaktsioonisegu 650-700 ° C.

Sulfaatide kasutamisel, komplekssed redoksprotsessid, mis on seotud mitme varieeruva varieeruva elemendi olemasoluga, nagu C, S, Fe, liigub klaasmassimõrva. Selgitamise kvaliteet sõltub korrigeeriva klaasi ja vähendamise staatuse (ABS) korrektsest kogusest ja segu segus olevast segust.

Naatriumsulfaadi kasutamine betooni tootmisel.

Naatriumsulfaati kasutatakse betooni lisandina, et kiirendada ka kõvenemist algse aja jooksul.

Optimaalne sisu naatriumsulfaadiga lisaaine betoonisegu on 1-2% massi tsementi.
Naatriumsulfaadiga viiakse betooni segu, reeglina kujul veelahendus 10% kontsentratsioon, tihedus 1,092 g / cm3. Seetõttu on mõeldud manustamiseks betooni, 3,1 kg soolade kujul 10% lahuse 1. m3 segu peavad: 3,1 / 0,1092 \u003d 28,4 liitrit. Selles kogus vesilahust vee soolade sisaldab: 1.092x28.4-3.1 \u003d 27,9 liitrit. Seega kogus järeleandlik vett, seejuures arvestatakse vesilahust lisandi valmistamiseks 1 m3 betooni segu saab: 155-27,9 \u003d 127,1 liitrit. Sarnased arvutused on tehtud ja lisaainete lisamisel koguses 1,5 kuni 2,0% massist tsementi.

Naatriumsulfaadi kasutamine soojusenergia kogumiseks.

Nendel eesmärkidel ei kasutata veevaba naatriumsulfaati. Selleks kasutatakse kümneaegne naatriumsulfaat (Na2S04 · 10H20), mida nimetatakse glauble soolaks soolaks soolaks. Miracle allikas võib olla loodusliku päritolu või veevaba naatriumsulfaadi reaktsiooni mineraalid veega.

See termilise akumulatsiooni meetod põhineb erinevate materjalide faaside üleminekutel. Analoogiliselt jäävett süsteemi, milles üleminekut ühest olekust teise toimub temperatuuril 0 ° C vastava vabanemisega (absorptsioon) heat, sulamine miracular omal kristallisatsiooni veega esineb 32,4 ° C kuumusega imendumise vastaval temperatuuril Päeval ja järgnevate vabanemisega kristallisatsiooni ajal öösel. See loob võimaluse säilitada temperatuuri režiimi kasvuhoonetes, optimaalsete taimede jaoks optimaalsete taimede jaoks, kaitstes neid öösel ülekuumenemise eest öösel ülekuumenemise eest.

Et vähendada (suurendada) õhu temperatuuri 10 ° võrra kasvuhoones 3x6x3 m, võttes arvesse soojuse akumulatsiooni maapinna ja materjali materjali, see on vajalik umbes 25 kg imble.

Soola paigutamine kasvuhoones mitmes spetsiaalses suhteliselt lihtsas konteinerites võivad tekkida temperatuuri ülekoormuse vähenemine öösel ja maksimaalse päikeseperioodi jooksul
tegevus. Vee soojusvaheti kasutamine võib oluliselt suurendada selle soojuse akumulatsiooni (külma) meetodi tõhusust, mitte ainult kuumutamata privaatselt, vaid ka tööstuses soojendusega, kasvuhoones.

Kuid see meetod soojusenergia kogumise meetodil on oma omadused ja puudused. Selle uuring ei ole täielikult lõpule viidud.

Üks olulisi vigu MiracyciSe, lisaks kalle superkoolitusse, on inkokkunt milline sulamine, mille tulemusena tahke ja vedela faasid eraldatakse naatriumsulfaat heptahüdraadi sade. Selle tulemusena väheneb entalpia faasi üleminek Suureneva arvu sulamiste kristallimistsüklite arvu ja soojusvahetuse tõhusust vähendatakse tahke faasi sadestamise tõttu soojusülekande pinnale. Faasi ülemineku pöörduvuse stabiliseerimiseks võib sisestada heterogeensed lisandid naatriumsulfaadiga, mis toimib kristallimiskeskuste rolli.

Naatriumsulfaadi hind soodustab seda soojuse akumuleeruvate kompositsioonide kasutamist.

Naatriumsulfaadi manustamine seemnete kuivatamiseks.

Naatriumsulfaat kasutatakse keemiliseks kuivatamiseks oade seemnete enne broneerimine seemned ladustamiseks. Seemnete töötlemine määrab nende niiskuse. Niiskuse vähendamiseks iga õhuniiskuse protsendi jaoks võtavad nad 1,3-1,5% (massi järgi) naatriumsulfaadiga. Kuivatatud seemneid saab hoida kuni kevadeta ilma naatriumsulfaadi eraldamiseta. Seemnete idanemist ei vähendata sellest.

Saada.

Tööstuslik meetod naatriumsulfaadi tootmiseks - NaCl interaktsioon H2S04-ga spetsiaalses "sulfaadi" ahjudes 500-550 ° C juures.

26990 0

Uriini setete elemendid on jagatud anorgaanilisteks ja orgaanilisteks seteteks. Anorgaaniline sade hõlmab kõiki sooli uriinis kristallide kujul amorfsed soolad, samuti kristallid orgaanilised ainedNäiteks uurea, kreatiniin, kusihape, aminohapped, pilikaan ja pigmendid. Orgaaniline sade sisaldab kõiki rakulisi elemente (epiteelirakud, silindrid, punased vererakud, leukotsüüdid).

Anorgaaniline uriini sade

Iseloom anorgaaniline uriini sade Sõltub uriini reaktsioonist. Hapu uriinis langevad sellised kristallid välja, mis ei juhtu kunagi leeliselise uriiniga ja vastupidi. Erikontsern koosneb sademetest, mis esineb üksnes uroloogiliste haiguste puhul.

Happes uriinis sisaldab sette amorfsed uraadid, kusihapete kristallid, kaltsiumoksiid, happeline fosfaat, uurea, kreatiniin, aminohapped, näidik ja pigmendid, \\ t

Keskmised soolad (uraadid) Läbinud vormis telliskiv-punase amorfse sette happelise uriinireaktsiooni või külma juures. Naatriumi ja ammooniumi allikas ja ammooniumkristallid võivad tähendada tähe talade või väikeste fosforivahendite kuju.

Kaltsium og! Kaltsiumoksalaat - Läbipaistev, värvitu ja tugevalt murdumisrajalised kristallid, nende kujul meenutavad postite ümbrikud. Neid leidub uriinist pärast sööki rikkalikku rikas oksaalhapet (Sorrel, tomatid, spargel, rohelised oad), diabeediga mellitus, jade, podagra.

Hapu kaltsiumfosfaat - Suured prismaatilised kristallid, mis asuvad nagu pistikupesad.

Karbamiit - kõige olulisem lämmastik komponent uriin; Päeva jooksul paistab see välja 10-35 g. Uriini setete mikroskoopiaga leidub uurea pikkade värvitu prismade kujul.

Kreatiin. Uriini kreatiniini sisaldus on 0,5-2 g päevas. Selle kristallid on geniaalsete prismade kujul.

Kusihappe.Igapäevane vabastusvahemik vahemikus 0,4 kuni 1 g. Uriini setetes saate jälgida erinevad vormid Uric happe kristallide kujul rhombuses, baarid, kaalud, sheaves, harjad, tünnid, mõnikord ilusad sõbrad, harjad, liivakell, Võimsuse kaalud, millel on peaaegu alati kollakas värv.

Väga harva kusihape esineb värvitu kristallide kujul; Siis võib võtta fosforonokshappe ammoniaagia-magneesi kristallide jaoks. Siiski tuleb meeles pidada, et kümne% lisamisest pärinev kasuthappe kaaliumkristallide lisamisest lahustuvad ja kontsentreeritud vesinikkloriidhappe lisamisega langeb uuesti väga väikeste kahvatuhehede kristallide kujul.

Hiukhape Seda täheldatakse inimese uriinis. Igapäevases uriinis on selle sisu vahemikus 0,1 kuni 1 g. Selle kristallid on kuju rhombi prisma piimavalge värvi, mis asub ükshaaval või rühmade kujul harjade kujul.

Leeliselise uriiniga amorfsed fosfaadid, ammoniaagi-magneesiumfosfaat, happeline ammooniumi ammoonium ja kaltsiumkarbonaat.

Amorfsed fosfeerivad
See on fosfaat lubja ja magneesiumfosfaat sademesse värvitu väikeste terade ja pallide kujul, mis on rühmitatud valedele põhistamistele. Nad meenutavad upraate, kuid erinevalt neist on kergesti lahustunud happe lisamisega ja ei lahustu kuumutamisel.

Hapu Brownie ammoonium - ainus soola kusihappe esineb leeliselise uriiniga. Kõige sagedamini on selle kristallid kujundatud, sarnanevad tärnile, puu- või taimede juurtele; Harvemini võimsusmasside kujul.

Karbonic lubja (Kaltsiumkarbonaat) on üle uriini setete kujul väikeste pallide kujul, mis on ühendatud paarikaalide masside või 4-6-aastaste ja rohkemate pallide kujul. Kui vesinikkloriidhape uriini lisatakse, lahustatakse kristallid kiiresti süsinikdioksiidimullide eraldamisega.

Ammoniaagi magneesiumfosfaat (Triphelfosfaat) - selle kristallid on peaaegu alati värvitu kolmekümne või kuusnurkne prisma vorm, mis on sarnane kirstu kaanega. Trifelfosfaadi kristallid on täheldatud taimestiku toidu, leeliselise joogi vastuvõtmisel mineraalvesi, põie põletik, samuti leeliselise uriini fermentatsiooniga.

Tsüstiin. Tsüsti kristallid on sellised regulaarsed, värvitu läbipaistvad kuuskantplaadid, mis asuvad teise kohal, meenutades hekspliiats põikiosasse. Nad ei lahustu vees, alkoholis ja eetris, kuid lahustuvad mineraalhapetes ja ammoniaagis, mis võimaldab neid eristada murihappe kristallvormidest.

Ksüstiini aminohapete (tsüstinuuria) aminohapete olemasolu on seotud valgu metabolismi rikkumisega ja päriliku oma reabsorptsiooni defektiga torujas (tubulopaatia). Diagnoosis tsüstinuuria tugineda ainult uuringu uriini setete mikroskoobi ei tohiks olla. Tsüstiini tuvastamist on vaja kasutada keemiline reaktsioonkasutatakse tsüstiinkivide uuringus.

Ksanthin Uriini setetes leidub harva ja muutub praktiliseks ainult siis, kui ksantiini kehade eraldamine toob kaasa neeru- ja mullivivide moodustumise. Ksanthin kristallid on kujundatud väikeste värvitu rhombusega, mis meenutavad lihvimiskivi. Nad näevad välja välimus uriiniainhapete kristallide puhul, kuid ei anna rinnapilt ja võrdselt hästi lahustuv nii kaaliumkloriis ja Antaloolis ja ammoniaagis ja ammoniaagis ja vesinikkloriidhapeKui kusihappe kristallid NIV happed või ammoniaagis ei lahustu.

Leutsiin ja türosiin. Kui mürgistus fosfor, äge kollane maksa atroofia, indmablehääled rasedate, scarletini ja mõned teised nakkushaigused uriinis võib leida leutsiin ja türosiini. Leutsiinkristallid kujul geniaalsete väikeste pallide kujul radiaalsete ja kontsentriliste ribadega nagu ristlõikepuu. Sageli lastakse väikesed leutsiini ja türosiini pallid suurema pinnale. Türosiini kristallid on õhukesed siidist läikivad nõelad, mis on kogutud õrnate kollakate talade või tähtede kujul, millel on nõelte vale sära.

Kolesterool Seda täheldatakse tavaliselt uriinis süvendi maksa düstroofia, neerude ja neerude ekhinokosoosi juures. Kolesterooli kristallid on kujul võidusõidu värvitu rombilise plaatide kujul kärbitud nurkade ja sammude kujuga külgedega.

Bilirubiin. Bilirubiini kristallid leidub sapi pigmentides rikas uriinis, raskete haiguste või mürgiste maksakahjustuste põhjustatud kollatõvega. Nad on õhukesed nõelad, sageli kokku pandud kimpudesse, harvemini - rombilised märgid kollasest kuni ruby-punasele värvile ja reeglina asuvad leukotsüütide ja epiteelirakkude pinnal. Bilirubiini kristallid on kergesti lahustatud kloroformis ja leelises ja annavad gemliini reaktsiooni.

Orgaaniline kuseteede sade

Uriini orgaaniliste setete põhielemendid on leukotsüüdid, punased vererakud, epiteelirakud, silindrid.

Epiteelirakud.Uriini setetes võib tuvastada tasapinda, ülemineku- ja neerudepiteeli rakke.

Rakud lame epiteeli kujul suur hulknurkne, harvemäärse ümmarguse rakkude ühe suhteliselt suure südamiku ja särav peeneteralise protoplasma võib asuda kujul üksikute juhtumite või reservuaaride kujul. Nad jäävad uriinile tupe, väliste suguelundite elundite, kusiti põie ja ülejooksud udeeritud teede, on peaaegu alati leitud uriiniga tervete inimeste ja seetõttu ei ole erilist diagnostilist väärtust. Kuid kui need on paigutatud, näitab see limaskestamembraani metaplaasia ja seda võib täheldada põie ja VMM-i leutoplakia ajal.

Transitional epiteeli rakud (hulknurkne, silindriline "tales", ümardatud) on erinevad suurused ja pigem suur tuum. Mõnikord täheldati nende degeneratiivseid muutusi jämedate teravilja ja protoplasma vaakulasi kujul. Üleminekuepiteeli tõstab põie, uretrite, neerude vaaterite, suurte eesnäärme ja kusiti eesnäärmete limaskesta limaskesta.

Seetõttu võivad üleminekuepiteeli rakud ilmuda uriini ovgaanede erinevates haigustes. Roll "teibitud" rakkude diagnoosimise põletikulise protsessi neerude locank on praegu keelatud, kuna need võivad esineda mis tahes kuseteede.

Neerude epiteeli rakud erinevad väiksema suurusega kuseteede epiteeli epiteeli (1,5-2 korda rohkem kui leukotsüütidena), on hulknurkne või ümar kuju, granuleeritud protoplasma ja suur tuum. Rakkude tsütoplasmas ekspresseeritakse degeneratiivseid muutusi: teravus, vaakumaat, rasvane infiltratsioon ja rasva taassünd.

Neeru epiteeli rakud kuuluvad kuupmeetri- ja prismaatilisele epiteelile, vooder neerutorule ja leidub uriinis neerude koe, mürgistuste, vereringehäirete kahjustuste ajal. Kuid eristada neerude epiteeli epiteeli aluseks oleva kuseteede on raske ja mõnikord on see võimatu. Suurema usalduse üle epiteelirakkude neerupäritolu kohta on võimalik rääkida granuleeritud ja epiteeliballoonide samaaegsest sisaldusega setetes.

Fibrinuuria. In uriini fibrinofilmide olemasolu täheldatakse kuseteede põletikulistes haigustes, eriti sageli ägeda tsüstiidiga. Fibrinuurias on võimalik tuvastada fibriini niidid või fibriini kobara moodustumist.

Erütrotsüütia. Tavaliselt puudub selle üldise analüüsi all oleva uriini setete erütrotsüüt siiski koos kujuelementide kvantitatiivse määramisega 1 ml uriiniga, terve inimene võib sisaldada kuni 1000 ° C ja igapäevases uriinis kuni 1 miljoni erütrotsüütidesse.

Ainult juhtudel, kus punaste vereliblede leidub igas mikroskoobi igas vaateväljal või nende arv ületab 2000 1 ml uriini või 2 miljoni igapäevases uriinis, on ohutu rääkida punase vereliblede kohta. Erütrotsüütide on päris õige kettad kahekordse ahelaga, mis on nõrgalt värvitud kollaselt. Ei ole teravilja ja kernel.

Tugevalt kontsentreeritud või happelises uriinis on nad kortsud, muutuvad ebaühtlaseks, armukadeks, sarnaseks tõusulainega. Hüpotoonilises või leeliselise uriiniga punased vererakud paisuvad ja keskne luumeen kaob nendes. Sageli on nad samal ajal lõhkevad, kaotades vere pigmendi ("leostunud") ja muutunud täiesti värvituks. Enamikul juhtudel on neeru päritolu hematuria märk, samuti vereballoonide olemasolu.

Hematuria allika määramiseks viiakse läbi kolmekordse proovi. Suure segu verd esimeses osas (esialgne hematuria) näitab patoloogilise protsessi lokaliseerimist kusiti tagaosas, viimasel osal (terminal Hematuria) - põie kaela haigused. Sama erütrotsüütide sisaldus uriini osades (kogu Hematuria) näitab patoloogilist protsessi neerudes, VMM või põis.

Cylindria. Uriini setetes võivad tõelised silindrid olla: hüaliin, epiteeli-, teraline, vaha, mis koosneb valgust ja neerutorude valamisel ja sooladest moodustatud valesilindrid - uraadid, leukotsüüdid, bakterid, lima. Tõeline silindriline on iseloomulik peamiselt glomerulonefriidi ja nefroosi jaoks.

Hyalinsilindreid täheldatakse erinevate neeruhaigustega ja neid leitakse sageli isegi neerupaotuse puudumisel füüsilise stressi, palaviku seisundi tõttu. Seetõttu ei ole hüaliinaballoonide olemasolu ühe või teise neeruhaiguse patognomooniline märk.

Epiteeli- ja teraviljaballoonid ilmuvad uriinis neerutorude või põletikulise protsessi epiteelirakkude taassünni ja devindamise korral neerudes. Vaha silindrid näitavad kõige sagedamini tõsist kroonilist neeruprotsessi. Rasvaballoonid näitavad neerude rasva taassündimist.

Kaaliumsulfaadid, kaaliumsulfaat, kaaliumvesiniksulfaat, kaaliumkloriidi sulfaat, kaaliumsulfaat, kaaliumhüdrosulfaat, E515) - Cali soolohappe sool.

Keemiline valem K 2 SO 4. VÄRVITUD KRISTALNE lahustuvad vees.

Kaaliumsulfaatide tüübid:

  • i) kaaliumsulfaat (kaaliumsulfaat);
  • (Ii) Kaaliumvesiniksulfaadi hüdrosulfaat.

Kaaliumsulfaatide peamine kasutamine - väetis. Samuti kasutatakse toorsoola klaasi tootmisel.

Kaaliumsulfaat (toidu lisaaine E515) on vees lahustuvad värvitu roombilised kristallid, kuid kaaliumhüdroksiidi lahustes lahustumatud. Väga karm ja mõru soola. Sulab temperatuuril 1078 C. Seda leidub kaaliumsoolade väljades ja sisaldab ka soolaste järvede vetes. Kaaliumsulfaat saadakse kaaliumkloriidi ja väävelhappe vahetuskursiga vastavalt leblaani protsessile. See oli teada alates 14. sajandi algusest ja uuriti Glauber Boyle. Keemiline valem: K2SO4. Kaaliumsulfaat hõlmab organismi rakkude hapnikku ja vastutab üldise energia tasakaalu eest. Selle aine puuduseks keha toob kaasa juuste, kõõma, kuiva naha ja kiire väsimuse kaotuse. Kaaliumsulfaat on rikas spinat, peet, merekapsas, nisu terad, mandlid, juust, madala rasvasisaldusega veiseliha, apelsinid, banaanid, sidrunid ja värsked köögiviljad, mis on kaetud roheliste lehtedega. Happesuse regulaatorina kasutatavad toiduained. Kaaliumsulfaadi muu kasutamine: - on ebamugava kaaliumi allikas; - põllumajandussektoris, mis on kontsentreeritud väetise põhikomponendina, mis hõlmab vees lahustuvat kaaliumi ja väävlit; Selline väetis on eriti efektiivne kloori tundliku põllukultuuride jaoks (kurgid, baklažaan, pipar, porgandid); - seda kasutatakse alumiini saamiseks; - kasutatakse klaasist tootmises; - värvainete tootmisel, kui sulfitamisvahendina; - Analüütilises keemias, kõva lahustuvate ühendite ülekandmiseks kergesti tahkeks.

Olles tunnustatud ohutu toidu lisaaine, E515 emulgaator kaaliumi emulgaate on ametlikult lahendatud mitte ainult meie riigi territooriumil, vaid ka ELi riikides, samuti Ukrainas. Kanda seda toidu emulgaatorit ja muid nimesid - väävelhappe ja kaaliumsulfaadi lenduva soola soola.

Lisaks E515 toidu emulgaatori põhilistele omadustele ei ole kaaliumsulfaadid selle lisandi vähem väärtuslik ja muud eristavaid võimeid. Eelkõige saab seda kasutada happesuse reguleerijana, soola ja kandja asendaja asendajaks.

Kaaliumi soolade vees ja hoiuste vees leidub see aine looduslikus vormis. Muide, see oli avalikult veel 14 sajandit ja endiselt edukalt rakendatud inimeste elu erinevates valdkondades.

Välimus, toidu emulgaator E515 kaaliumsulfaatide võib iseloomustada valge või värvitu kristallidena, samuti kristalne pulber, mis on omane konkreetse kibeda soolase maitse. Defineeritud füüsikalised omadused E515 Toidu emulgaator Sulfaats põhjustavad selle hea lahustuvust vees ja praktiliselt mitte võimeline etanooli ja leeliselise kontsentreeritud lahuste juuresolekul.

Tähelepanuväärne on see, et kaaliumsulfaadid sisalduvad suures koguses toitu. Seda saab enamasti leida peet, merevetikate, idandatud nisu terade õli, mandlite, spinatide, juustu, madala rasvasisalduse veiseliha, sidrunite, apelsinide, banaanide ja värskete köögiviljade õli õli, mis on tavaliselt kaetud roheliste lehtedega.

Sisse toidutööstus Seda kasutatakse tavaliselt asendussoolana. Lisaks võib kaaliumsulfaate E515 toidu emulgaatorina toimida jookide tootmise happesuse regulaatorina. Lisaks kasutatakse söödalisandit vedelate pärmi ja rukisümbriste valmistamise protsessis toitainete söötmena.

Kaaliumsulfaatide peamine kasutamine on põllumajanduses, kus aine on naatrium-podzoolsete muldade väärtuslik väetis, mis on halvad kaaliumid ja muud mineraalsoolad. Lisaks E515 ilmub tootmise värvainete ja klaasi.

Kahju toidu emulgaator E515 kaaliumsulfaat

Nagu on teada, on inimkeha vajalikud kaaliumsulfaate, kuna need on oluline hapnikurakkude tarnija. Selle aine puudumisega võib täheldada juuste väljalangemist, kõõmade välimust, kuiva naha ja suurenenud väsimuse suurenemist.

Hoolimata positiivsete omaduste massist on ka toidu emulgaatori E515 kaaliumsulfaatide kahju, mistõttu on vajalik aine käsitseda ettevaatusega. Näiteks tema silma sattumisel ja naha katab mehaanilise ärrituse ja põletiku. Sissehingamisel on pulber ka hingamisteede ärritus ja põletik.

Mis puutub toidu emulgaatori E515 kaaliumsulfaatide kahjustuse kahjustumise kahjustumise korral selle liigse koguse maohäirete ja seedetrakti ärrituse. Muide, väga harva regulaarne lisandite kasutamine toidu osana võib lõppeda kogu keha mürgistus.

1 .. 81\u003e .. \u003e\u003e Järgmine
^ GMTD (heksametüleenekside oksüdamiin) - värvitu rombilised kristallid, valge mass. Kehv lahustub vees, alkoholis ja atsetoonis. Kontaktis (eriti
Sisse
uSN2-O-O-CH2CH
N-CH2-0-0-CH2-N niiske olekus) põhjustab korrosiooni CH -O-O-Ch Talovi meetodi korrosiooni. Mitte hügroskoopne. Lotage Storage'i ajal 2
avatud õhus. Säästev. Lõhkeainete algatamine. Seda kasutatakse detonaatorina.
Karbamiidi tsükliline dipekoksiidi tetrametüleenhüdroksiidi dikarbamiidi (TMDD) kompleksse nimega plahvatusohtlike omaduste puhul on GMTD üsna meenutav, kuigi sellel on suurem stabiilsus.
Selle saamiseks huvitav aineSee on piisav, et segada 8 ml formaliini 13 ml perhüdraga ja selles vedelikus 3 g uurea lahustamiseks. Reaktsioonimass jahutus / h manustatakse 5 ° C jäävannis ja ettevaatlikult tilkhaaval 1SUC / põhjaliku segamise lisatakse 5 ml 50% väävel.
© Acid, vältides temperatuuri tõusu üle 20 ° C. Hiljem tund aega reagendid kantakse külmkappi ja pärast päeva sadestatud sade filtreeritakse. Flash- ^ | See jahutatakse sooda lahusega, seejärel külma veega ja kuivatatakse temperatuuril, mis ei ületa 40-45 ° C. / Tetrametüleenhüdroksiidi dikarbamiid (TMDD) - värvitu kristalne aine, väga stabiilne normaalsetes tingimustes
Häkkima. Mitte hügroskoopne. Plahvatab, kui lööb, hõõrdumine ja küte (eriti kontaktis - "\\ y
tulekahjudega). BB P p p p ^ ^ parandamine
detonaatorite jaoks.
/ CN2-O-O-CH2X
H2N-C-N-C-NH2
chsngo-o-ch / 6 kohta
Peatükk 13. Secret Weapon Blondes
237
Paljud orgaanilised peroksiidid on ahela hemolüütiliste reaktsioonide initsiaatorid ja neid kasutatakse polümeeride sünteesimisel. Arvestades kõrge tundlikkust mehaanilise kokkupuute ja kütmise suhtes, salvestatakse sagedamini lahendustes, külmas ja isegi pimedas, unustamata, et madalatel temperatuuridel ei unustata plahvatusohtlike toodete kogunemise tõenäosust ja sellise kristalliseerumist Lahendused suurendavad korduvalt ohtu.
Light katalüsaatori peroksiidi lagunemine. Seda on lihtne veenduda. Piisavalt panna päikesevalgus Test toru koos A.< 3% перекисью водорода, содержащей каталитическую при-* * месь жёлтой или красной кровяной соли. Начнётся бурное разложение, не прекращающееся в темноте. Подобный приём иногда используют шпионы и разведчики, обрабатывая пероксидами секретное донесение, написанное в темноте. После вскрытия конверта и «засветки» такое письмо обугливается.
Kujutage ette, mis juhtub selles vormis katse Või päevik käitumismärgi salvestamiseks?
l. Kui otsustate ka kirjutada sarnast kirja, paberit /!
anna see kuivada samades tingimustes. Et mitte jääda autogrammi,
need kasutavad fotode punase laterna esiletõstmiseks. Et panna valmis kirja musta ümbrikusse (näiteks fotopaberi all) ja saate selle adressaadile saata. Pärast avamist valguses, pärast lühikest aega, kiri pöörab kirja ja muutuda tuhka.
238
Osa 1. Ohtlik tuttav
Penoxide bensoüül nendel eesmärkidel ei ole raske sünteesida ennast, eriti kuna see ei ole nii ohtlik ja see on praktiliselt rakendatud sõltumatute sajanditena, mida ei saa öelda pürotehniliste kompositsioonide selle alusel. Esimest korda saadi selle keemik Brodie (1859).
Jahutatud lahusele 2,5 g naatriumhüdroksiidi 20 ml vees jäävannis (-5 ° C) valatakse 6 ml perhüdronis ja tilka segamisel, nii et temperatuur ei ole eelnevalt zfs. EUT 0-1 ° C, lisatakse 5 ml bensoüülkloriidi. Kristalne sade tund filtritakse välja ja parema puhastamise kristalliseerub keeva etanoolist või sadestati kloroformi mördi metanooliga. Filtreeritud kristallid kuivatatakse toatemperatuuril.
Piroksiidi bensoüül-pyrotehnilistes kasutati sageli alustamise lõhkeainete väljavoolu temperatuuri vähendamiseks. Seega vähendab selle toote lisamine elavhõbeda rattlesile (2: 3, COMP 794) praegust tugevust elektrikasaatori süttimiseks peaaegu veerand.
Segu pliosulfaadi, bensoüülbensoüül ja peroksiidi (1: 1: 1, comp. 387, tabel 22), mida kasutatakse elektrousuckles. Selle detonatsioonitemperatuur on vaid 112 ° C.
/ A-bezodiazobeysid hüdroperoksiid - iznikovoid kristallid kanaari seina-kollane värv. Tundlik tegevuse / \u003d / \u003d \\ t
sveta. Kuumutamisel üle 65 ° C laguneb CO-ga (U-N \u003d NC-^ plahvatuses. Spark ja puhub vähem vastuvõtlikke. ÜRO
Kontaktis kontsentreeritud väävliga või
lämmastikhappe detonaadid. Bensaldehüüdi fenzaldehüüdi bensoollahuse bensooli lahuse läbimine, millele järgneb ligraafi sadestumine. Plahvatuse võimsusega ületab Triutis.
/ Penoksiidi bensoüül (digizoil) (C6H5CO) 202 - Etanooli etanooli või nõelte värvitu romantika; d \u003d 1,334; TNJL 106-108 ° C; Lahustub kloroformis, etanoolis, eetris, benseenis ja seroulandis; Vees on raske lahustuda. Periood tema poolväärtusaeg ühe, 1 tund 91 ° C ja 10 tundi temperatuuril 73 ° C, toatemperatuuril suhteliselt stabiilne. Polümerisatsiooni initsiaator, polüestervaigude kõvendi, jahu ja rasvade pleegitamine. Plahvatab kuumutamisel ja löögi ajal. Esmaste lõhkeainete komponent.

Kaaliumsulfaat on anorgaaniline ühend alates keemiline valem K2SO4.

Toitelisandina on kaaliumsulfaat nimeks E515 ja viitab emulgaatorite rühmale, mis on vajalikud looduslike komponentide homogeense segu loomiseks, näiteks vesi õli või veega rasvaga. E515 kasutatakse ka happesuse reguleerimise toodete tööstuslikuks tootmiseks.

Kaaliumsulfaat on väga kõrge sulamispunktiga jäik ja kibe sool (umbes 1078 ° C). See on värvitu rombilise kristallid, kergesti lahustuvad vees.

Kaaliumsulfaadi saamine

Kaaliumsulfaat nagu keemiline ühend See oli teada 14. sajandi algusest tänu Boyle'i, Glauberi ja Tcheuse keemikutele.

Looduses esineb kaaliumsulfaat kaaliumsoolade valdkonnas. Lisaks sellele esineb soolaste järvede vetes siiski enamasti erinevate lisanditega. Puhas kaaliumsulfaat on looduses suhteliselt haruldane. Kõige kuulsam looduslik allikas on arcanite mineraal valge või läbipaistva kristallide kujul, mis leidub Californias (USA).

Kaaliumsulfaadi saamine on võimalik seda sisaldavate looduslike mineraalide hankimine. Nende hulka kuuluvad shenit, kaiin, leonit, singenite, givred, langbeit ja polügaliit.

Laboratooriumipraktikas reaktsioonid kaaliumoksiidiga, nõrkade või ebastabiilsete hapetega ja mõningaid teisi kasutatakse kaaliumsulfaadi saamiseks.

Kaaliumsulfaadi omadused

Kaaliumsulfaat on keha jaoks vajalik ühend, kuna see on seotud hapniku toimetamise protsessis rakkudele.

Kaaliumsulfaadi puudumine peegeldub mitte ainult naha ja juuste olekus, vaid ka keha kogu toonil, mis avaldab ennast kiire väsimusena.

Kaaliumsulfaat tooted sisalduvad merel Caravas, spinati, juustu, peet, madala rasvasisaldusega veiseliha, banaanide, tsitrusviljade puuviljade (Lemma ja apelsinid), mandli.

Kaaliumsulfaat keemilise ühendina on keha suhtes ohtlik juhtudel:

  • Silmade ja naha sisenemisel - võimalik mehaaniline ärritus;
  • Neelades suur number Kaaliumsulfaat - seedetrakti ärritus;
  • Ühenduse sissehingamisel on võimalik hingamisteede ärritus võimalik.

Kaaliumsulfaadi kasutamine toiduainetööstuses

Tööstusliku toiduainete tootmisega kasutatakse kaaliumsulfaati E515 lisandina kõige sagedamini soola asendajana, samuti:

  • Toitainete söötmena rukki-ikke ja pärmi vedeliku konsistentsi valmistamisel;
  • Happesuse regulaatorina jookide puhul;
  • Mineraalide toiteallikana.

Kaaliumsulfaat mõõdukates kogustes on keha jaoks kasulik. Kuid ülemäärase summa võib kaasa tuua maohäire, kogu seedetrakti ärritus ja mõnel juhul - keha mürgistusse.

Kaaliumsulfaadi kasutamine

Kaaliumsulfaati kasutatakse laialdaselt põllumajanduses madalasväetris. Kaaliumsulfaadi lahuse tõhusus on kõrgeim turba-podzoolsetel ja turba muldadel, mis on halvad kaalium. Seda kasutatakse ka alternatiivina väetistele, kellel on kloori sisaldus tubaka kasvatamise, kartulite, viinamarjade, lina, tsitrusviljade jaoks.

Black-Maa mullal kehtib kaaliumsulfaadi lahus tavaliselt kultuuride all, mis neelavad palju naatriumi ja kaaliumi, kaasa arvatud päevalille, suhkrupeetide, puuviljade, erinevate juurte ja köögiviljade.

Kõige tõhusam kaaliumsulfaadi kõige tõhusam lahendus koos lämmastiku ja fosforväetistega on kõige tõhusam.

Samuti kasutatakse kaaliumsulfaati:

  • Farmakoloogias - toorainena bioloogiliselt aktiivsete lisandite tootmiseks;
  • Klaasist tootmises.