Põhjused

Keskmise tugevusega

Leelismetallide hüdroksiidid (KOH, NaOH, ZiOH), Ba(OH) 2 jne.

Na 4 OH ja vees lahustumatud alused (Ca(OH) 2, Zi(OH) 2, AL(OH) 3 jne.

Hüdrolüüsikonstant on võrdne hüdrolüüsisaaduste kontsentratsioonide korrutise suhtega hüdrolüüsimata soola kontsentratsiooniga.

Näide 1. Arvutage NH 4 Cl hüdrolüüsi aste.

Lahendus: Tabelist leiame Kd(NH 4 OH) = 1,8∙10 -3, siit

Kγ=Kv/Kd k = =10-14 /1,8∙10-3 = 5,56∙10-10.

Näide 2. Arvutage ZnCl 2 hüdrolüüsi aste ükshaaval 0,5 M lahuses.

Lahendus: Ioonvõrrand Zn 2 + H 2 OZnOH + + H + hüdrolüüsi jaoks

Kd ZnOH +1 = 1,5∙10-9; hγ=√(Kv/[Kd alus ∙Cm]) = 10-14 /1,5∙10-9 ∙0,5=0,36∙10-2 (0,36%).

Näide 3. Moodustage soolade hüdrolüüsi ioon-molekulaar- ja molekulaarvõrrandid: a) KCN; b) Na2C03; c) ZnSO4. Määrake nende soolade lahuse reaktsioon.

Lahendus: a) Kaaliumtsüaniid KCN on nõrga ühealuselise happe (vt lisa tabel I) HCN ja tugeva aluse KOH sool. Vees lahustatuna dissotsieeruvad KCN-i molekulid täielikult K+-katioonideks ja CN-anioonideks. K + katioonid ei saa siduda vee OH - ioone, kuna KOH on tugev elektrolüüt. CN - anioonid seovad vee H + ioone, moodustades nõrga elektrolüüdi HCN molekulid. Sool hüdrolüüsitakse anioonis. Ioon-molekulaarse hüdrolüüsi võrrand

CN - + H2O HCN + OH -

või molekulaarsel kujul

KCN + H2O HCN + KOH

Hüdrolüüsi tulemusena tekib lahusesse teatud liig OH - ioone, mistõttu KCN lahuses on leeliseline reaktsioon (pH > 7).

b) Naatriumkarbonaat Na 2 CO 3 on nõrga mitmealuselise happe ja tugeva aluse sool. Sel juhul moodustavad CO 3 2- soola anioonid, sidudes vee vesinikioone, happesoola HCO - 3 anioonid, mitte aga H 2 CO 3 molekulid, kuna HCO - 3 ioonid dissotsieeruvad palju raskemini kui H 2 CO 3 molekulid. Normaaltingimustes toimub hüdrolüüs esimeses etapis. Sool hüdrolüüsitakse anioonis. Ioon-molekulaarse hüdrolüüsi võrrand

CO 2-3 +H2OHCO-3 +OH-

või molekulaarsel kujul

Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH

Lahusesse ilmub liig OH - ioone, mistõttu Na 2 CO 3 lahuses on leeliseline reaktsioon (pH > 7).

c) Tsinksulfaat ZnSO 4 on nõrga polühappealuse Zn(OH) 2 ja tugeva happe H 2 SO 4 sool. Sel juhul seovad Zn + katioonid vee hüdroksüülioone, moodustades põhisoola ZnOH + katioone. Zn(OH) 2 molekulide teket ei toimu, kuna ZnOH + ioonid dissotsieeruvad palju raskemini kui Zn(OH) 2 molekulid. Normaaltingimustes toimub hüdrolüüs esimeses etapis. Sool hüdrolüüsib katiooniks. Ioon-molekulaarse hüdrolüüsi võrrand

Zn 2+ + H 2 OZnON + + H +

või molekulaarsel kujul

2ZnSO 4 + 2H 2 O (ZnOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Lahusesse ilmub liig vesinikioone, mistõttu ZnSO 4 lahuses toimub happeline reaktsioon (pH< 7).

Näide 4. Millised tooted tekivad A1(NO 3) 3 ja K 2 CO 3 lahuste segamisel? Kirjutage reaktsiooni jaoks ioon-molekulaarne ja molekulaarne võrrand.

Lahendus. Sool A1(NO 3) 3 hüdrolüüsitakse katiooniga ja K 2 CO 3 aniooniga:

A1 3+ + H2O A1OH 2+ + H+

CO 2-3 + H2O NSO - z + OH -

Kui nende soolade lahused on samas anumas, siis nende mõlema hüdrolüüs on vastastikku tõhustatud, kuna H + ja OH - ioonid moodustavad nõrga elektrolüüdi H 2 O molekuli. Sel juhul nihkub hüdrolüütiline tasakaal paremale ja iga võetud soola hüdrolüüs lõpeb A1(OH) 3 ja CO 2 (H 2 CO 3) moodustumisega. Ioon-molekulaarne võrrand:

2A1 3+ + ZSO 2-3 + ZN2O = 2A1(OH)3 + ZSO2

molekulaarvõrrand: 3SO 2 + 6KNO 3

2A1(NO 3) 3 + ZK 2 CO 3 + ZN 2 O = 2A1 (OH) 3

Hüdrolüüsikonstant on võrdne kontsentratsioonide korrutise suhtega
hüdrolüüsi saadused hüdrolüüsimata soola kontsentratsioonini.

Näide 1. Arvutage NH 4 Cl hüdrolüüsi aste.

Lahendus: Tabelist leiame Kd(NH 4 OH) = 1,8∙10 -3, siit

Kγ=Kv/Kd k = =10-14 /1,8∙10-3 = 5,56∙10-10.

Näide 2. Arvutage ZnCl 2 hüdrolüüsi aste ükshaaval 0,5 M lahuses.

Lahendus: Ioonvõrrand Zn 2 + H 2 O ZnOH + + H + hüdrolüüsi jaoks

Kd ZnOH +1 = 1,5∙10-9; hγ=√(Kv/[Kd alus ∙Cm]) = 10-14 /1,5∙10-9 ∙0,5=0,36∙10-2 (0,36%).

Näide 3. Moodustage soolade hüdrolüüsi ioon-molekulaar- ja molekulaarvõrrandid: a) KCN; b) Na2C03; c) ZnSO4. Määrake nende soolade lahuse reaktsioon.

Lahendus: a) Kaaliumtsüaniid KCN on nõrga ühealuselise happe (vt lisa tabel I) HCN ja tugeva aluse KOH sool. Vees lahustatuna dissotsieeruvad KCN-i molekulid täielikult K+-katioonideks ja CN-anioonideks. K + katioonid ei saa siduda vee OH - ioone, kuna KOH on tugev elektrolüüt. CN - anioonid seovad vee H + ioone, moodustades nõrga elektrolüüdi HCN molekulid. Sool hüdrolüüsitakse anioonil. Ioon-molekulaarse hüdrolüüsi võrrand

CN - + H 2 O HCN + OH -

või molekulaarsel kujul

KCN + H 2 O HCN + KOH

Hüdrolüüsi tulemusena tekib lahusesse teatud liig OH - ioone, mistõttu KCN lahuses on leeliseline reaktsioon (pH > 7).

b) Naatriumkarbonaat Na 2 CO 3 on nõrga mitmealuselise happe ja tugeva aluse sool. Sel juhul moodustavad CO 3 2- soola anioonid, sidudes vee vesinikioone, happesoola HCO - 3 anioonid, mitte aga H 2 CO 3 molekulid, kuna HCO - 3 ioonid dissotsieeruvad palju raskemini kui H 2 CO 3 molekulid. Normaaltingimustes toimub hüdrolüüs esimeses etapis. Sool hüdrolüüsitakse anioonis. Ioon-molekulaarse hüdrolüüsi võrrand

CO 2-3 +H 2 O HCO - 3 +OH -

või molekulaarsel kujul

Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH

Lahusesse ilmub liig OH - ioone, mistõttu Na 2 CO 3 lahuses on leeliseline reaktsioon (pH > 7).

c) Tsinksulfaat ZnSO 4 on nõrga polühappealuse Zn(OH) 2 ja tugeva happe H 2 SO 4 sool. Sel juhul seovad Zn + katioonid vee hüdroksüülioone, moodustades põhisoola ZnOH + katioone. Zn(OH) 2 molekulide teket ei toimu, kuna ZnOH + ioonid dissotsieeruvad palju raskemini kui Zn(OH) 2 molekulid. Normaaltingimustes toimub hüdrolüüs esimeses etapis. Sool hüdrolüüsib katiooniks. Ioon-molekulaarse hüdrolüüsi võrrand

Zn 2+ + H 2 O ZnON + + H +

või molekulaarsel kujul

2ZnSO 4 + 2H 2 O (ZnOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Lahusesse ilmub liig vesinikioone, mistõttu ZnSO 4 lahuses toimub happeline reaktsioon (pH< 7).

Näide 4. Millised tooted tekivad A1(NO 3) 3 ja K 2 CO 3 lahuste segamisel? Kirjutage reaktsiooni jaoks ioon-molekulaarne ja molekulaarne võrrand.

Lahendus. Sool A1(NO 3) 3 hüdrolüüsitakse katiooniga ja K 2 CO 3 aniooniga:

A1 3+ + H2O A1OH 2+ + H+

CO 2-3 + H 2 O NSO - s + OH -

Kui nende soolade lahused on samas anumas, siis nende mõlema hüdrolüüs on vastastikku tõhustatud, kuna H + ja OH - ioonid moodustavad nõrga elektrolüüdi H 2 O molekuli. Sel juhul nihkub hüdrolüütiline tasakaal paremale ja iga võetud soola hüdrolüüs lõpeb A1(OH) 3 ja CO 2 (H 2 CO 3) moodustumisega. Ioon-molekulaarne võrrand:

2A1 3+ + ZSO 2-3 + ZN2O = 2A1(OH)3 + ZSO2

molekulaarvõrrand: 3SO 2 + 6KNO 3

2A1(NO 3) 3 + ZK 2 CO 3 + ZN 2 O = 2A1 (OH) 3

  1. Paljud happed lahustuvad vees, andes sellele hapu maitse. Happe olemasolu määramiseks lahuses kasutatakse indikaatoreid: lakmus ja metüüloranž muutuvad punaseks.
  2. Reageerida leelistega tugevad happed. Neutraliseerimisreaktsioon toimub seetõttu, et happe happeline keskkond ja leelise leeliseline keskkond moodustavad koos vee neutraalse keskkonna. Neutraliseerimisreaktsiooni lühendatud ioonvõrrand on üldine vorm: H + + OH - → H 2 O
  3. Nad interakteeruvad aluseliste ja amfoteersete aluste ja oksiididega, moodustades sooli ja vett. Elektrolüüdi moodustumise tõttu kulgevad need reaktsioonid alati lõpuni. Neis lahustuvad paljud oksiidid ja lahustumatud alused.
  4. Hapete koostoime sooladega on võimalik, kui moodustuvad kergelt lahustuvad või gaasilised ained.

Hapete koostoime metallidega:

Happe klassifikatsioonid:

Happejäägi koostise järgi jaotatakse happed:

  1. hapnikku sisaldav- need on hüdroksiidid. Need kuuluvad sellesse rühma, kuna sisaldavad OH-rühma. Nende hulka kuuluvad happed:
    • väävelhape - H2SO4;
    • väävel - H2SO3;
    • lämmastik - HNO 3;
    • fosfor - H 3 PO 4;
    • kivisüsi - H 2 CO 3;
    • räni - H2SiO3.
  2. hapnikuvaba- ei sisalda hapnikku. Nende hulka kuuluvad happed:
    • vesinikfluoriid HF;
    • vesinikkloriid või vesinikkloriid HCl;
    • vesinikbromiid HBr;
    • vesinikjodiid HI;
    • vesiniksulfiid H2S.

Koostises olevate vesinikuaatomite arvu järgi:

  1. ühealuseline (HNO 3 , HF jne),
  2. kahealuseline (H 2 SO 4, H 2 CO 3 jne),
  3. kolmealuseline (H 3 PO 4).

Olemas., sünonüümide arv: 171 abstsitsiin (2) agaritsiin (1) adipüül (1) ... Sünonüümide sõnastik

1 tilk Remix album SLOT Ilmumiskuupäev 2008 Salvestatud ... Wikipedia

Nimisõna, g., kasutatud. võrdlema sageli Morfoloogia: (ei) mida? happed, mis? hape, (ma näen) mida? hape, mis? hape, mis? happe kohta; pl. Mida? hape, (ei) mis? happed, miks? happed, (ma näen) mida? happed, mis? happed, millest sa räägid? hapete kohta 1…… Dmitrijevi seletav sõnaraamat

HAPE, happed, mitmuses. happed, naised 1. ainult ühikud hajameelne nimisõna hapuks tegema, midagi haput (kõnekeel). Proovisin seda ja tundsin, et see on mingi hape. 2. Keemiline ühend, mis on hapu maitsega ja muudab sinise lakmuspunaseks (keemiline).... ... Ušakovi seletav sõnaraamat

ACID, s, mitmus. naistest, naistest Vesinikku sisaldav keemiline ühend, mis reageerib alustega (8 numbriga), moodustades soolasid ja värvib lakmuspaberi punaseks. Lämmastik, äädikhape | adj. happeline, oh, oh. K. värvaine. K. vihm (koos... ... Ožegovi seletav sõnaraamat

ACID 1, häbelik, pl. alates, alates, w. Vesinikku sisaldav keemiline ühend, mis reageerib alustega (8 numbriga), moodustades soolasid ja värvib lakmuspaberi punaseks. Lämmastik, äädikhape Ožegovi seletav sõnaraamat. S.I. Ožegov, N. Yu. Švedova... Ožegovi seletav sõnaraamat

Vt hapu 1. Ožegovi seletav sõnaraamat. S.I. Ožegov, N. Yu. Švedova. 1949 1992… Ožegovi seletav sõnaraamat

hape- HAPE, s, g Tavaliselt hapu maitsega keemiline ühend, mis sisaldab vesinikku, mille soola moodustamisel saab asendada metalliga. Hape muudab lakmuspaberi punaseks... Vene nimisõnade seletav sõnastik

HAPE, keemiline ühend, mis sisaldab vesinikku, mille saab soola moodustamiseks asendada metalli või muu positiivse iooniga. Happed lahustuvad vees, tekitades vesinikioone (H+), st toimivad prootonite allikana;... ... Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik

Hape, s; pl. happed, happed... Vene sõnarõhk

G. 1. Keemiline ühend, mis sisaldab vesinikku, mida saab soola moodustamisel asendada metalliga. 2. See, mis oma värvi-, lõhna-, söövitus- jne omaduste poolest. meenutab sellist keemilist ühendit. Efraimi seletav sõnaraamat. T. F. Efremova ... Kaasaegne Sõnastik vene keel Efremova

Raamatud

  • Hape (DVD), Gorchilin Aleksander. Saša ja Petja elavad kaasaegses techno Moskvas muusikute hoolimatut elu: valjud peod, tõusud ja mõõnad, ebastabiilsete suhete ratas teiste ja iseendaga. Nad on põlvkond...
  • Hape, Daria Kova. On kirg, mis neelab sind, põletab sind, põletab ära kõik, mis tema teel on. Nagu hape. See ei loo, vaid hävitab sind. Mina, lihtne tüdruk äärelinnast, kes...