За разлика от физични явленияпо време на химични явления или химични реакции, както знаете, се случва превръщането на едни вещества в други. Тези трансформации са придружени от външни признаци: образуване на утайка или газ, промяна на цвета, отделяне или абсорбиране на топлина, поява на миризма и др.

Спомнете си експериментите, които учителят ви демонстрира в първите ви уроци. Взаимодействие на мрамор - калциев карбонат CaCO 3 - с солна киселина HCl се придружава от отделяне на въглероден диоксид - въглероден оксид (IV) CO 2. И преминаването му през чиста варовита вода - разтвор на калциев хидроксид Ca (OH) 2 - се случи с образуването на утайка - калциев карбонат CaCO 3.

Да наблюдаваме протичането на някои химични реакции и да установим признаци, които потвърждават образуването на нови вещества и появата на нови свойства в тях - неразтворимост или ниска разтворимост във вода, мирис, цвят и др.

Изсипете 2 ml разтвор на железен (III) хлорид FeClg в епруветка и след това добавете няколко капки разтвор на калиев тиоцианат KSCN. Ще видим появата на кървавочервен разтвор на ново вещество - железен (III) тиоцианат Fe(SCN) 3.

Нека смесим желязо и сяра на прах; не се появяват нови вещества. Желязото от тази смес ще бъде привлечено от магнит и когато сместа се спусне във вода, сярата изплува на повърхността, т.е. сместа може много лесно да се отдели. Ако обаче тази смес от желязо и сяра на прах се нагрее, ще започне химическа реакция, която ще продължи без нагряване с отделяне на топлина - ще видим как се нагрява сместа. След приключване на реакцията ще се получи ново вещество - железен (II) сулфид FeS. То сиво, потъва във вода и не се привлича от магнит (фиг. 92).

Ориз. 92.
Разделяне на смес от желязо и сяра на прах (вляво). Взаимодействие на желязо със сяра (вдясно)

Нека запалим малко сяра в желязна лъжица - тя ще светне със синкав пламък и ще отдели обилен остър дим от серен диоксид - серен оксид (IV) SO 2. Прогресът на реакцията може да се съди по промяна на цвета, поява на газ с остра миризма и отделяне на топлина и светлина.

Мигновената реакция на изгаряне на магнезиевия прах се използва във фотографията като „светкавица“, докато се появи електрическата лампа. Реакциите на горене са специален случайголяма група химични реакции, протичащи с отделянето на топлина (фиг. 93).

Ориз. 93.
Реакции на горене:
а - свещи; b - магнезиева лента

Последните, например, включват реакцията на разлагане на живачен (II) оксид, която можете да видите на снимките (фиг. 94), тъй като поради токсичността на живака и неговите съединения, тази реакция е забранена в училищна среда.

Ориз. 94.
Разлагане на живачен (II) оксид:
а - изходен материал живачен (II) оксид (червен); b - един от продуктите на реакцията е живак (сребристо-бял)

Екзотермичните и ендотермичните реакции са показани схематично на фигура 95.

Ориз. 95.
Реакции:
а - екзотермичен; b - ендотермичен

В заключение, нека да разгледаме какви условия трябва да бъдат изпълнени, за да настъпи химична реакция.

  1. Необходимо е реагиращите вещества да влязат в контакт и колкото по-голяма е площта на контакта им, толкова по-бързо протича химическата реакция. Следователно твърдите вещества се раздробяват и смесват, а силно разтворимите вещества се разтварят и разтворите се източват.
  2. Второто важно условие е отоплението. Някои реакции (обикновено екзотермични) протичат без нагряване и само за някои екзотермични реакции е необходимо само реакцията да започне, но за ендотермичните реакции е необходимо нагряване по време на цялата реакция.
  3. Някои реакции протичат под въздействието на електрически ток, светлина и др.

Ключови думи и фрази

  1. Признаци на химични реакции.
  2. Условия за протичане на химичните реакции.
  3. Реакциите са екзо- и ендотермични.
  4. Реакция на горене.

Работа с компютър

  1. Вижте електронното приложение. Проучете материала на урока и изпълнете поставените задачи.
  2. Намерете имейл адреси в интернет, които могат да служат като допълнителни източници, които разкриват съдържанието на ключови думи и фрази в параграфа. Предложете помощта си на учителя при подготовката на нов урок - направете доклад за ключовите думи и фрази от следващия параграф.

Въпроси и задачи

  1. Поставете парче лимон или няколко кристалчета лимонена киселина в чаша силно сварен пресен чай. какво наблюдаваш
  2. Пригответе домашна газирана напитка с лимонена киселина. Разтворете малко киселина на върха на чаена лъжичка във вода и след това добавете същото количество сода за хляб (бикарбонат) към получения разтвор. какво наблюдаваш
  3. Древните медни монети и бронзовите предмети често са покрити със зеленикаво покритие, докато сребърните монети често са покрити с черно покритие. Какво показва появата на тези набези? Как да почистите продуктите от тях?
  4. Каква химическа грешка направиха журналистите, когато написаха в репортажите си например следната фраза: „Мястото на инцидента беше осветено от непрекъснати проблясъци на магнезий“?
  5. Разкажете ни за конструкцията и работата на пожарогасителя.
  6. Защо пожари от петролни продукти или запалени електрически проводници не могат да се гасят с вода? Как да ги изплатя?

По време на химични явления или химични реакции, както знаете, се случва превръщането на едни вещества в други. Тези трансформации са придружени от външни признаци: поява на утайка или газ, промяна на цвета, отделяне или поглъщане на топлина и поява на миризма.

Спомнете си експериментите, които учителят ви демонстрира в първите ви уроци. Взаимодействието на мрамор - калциев карбонат CaCO3 - със солна киселина HCl беше придружено от обилно отделяне на въглероден диоксид - въглероден оксид (IV) CO2. И преминаването му през бистра варовита вода - калциев хидроксид Ca(OH)2 - се случи с образуването на утайка - калциев карбонат CaCO3.

Да наблюдаваме протичането на някои химични реакции и да установим признаци, които потвърждават образуването на нови вещества и появата на нови свойства в тях - неразтворимост или ниска разтворимост във вода, мирис, цвят и др.

Изсипете 2 ml разтвор на железен (III) хлорид FeCl3 в епруветка и след това добавете няколко капки разтвор на калиев тиоцианат KNCS. Ще видим появата на кървавочервен разтвор на ново вещество - железен (III) тиоцианат Fe(NCS)3.

Нека смесим желязо и сяра на прах; не се появяват нови вещества. Желязото от тази смес ще бъде привлечено от магнит и когато сместа се спусне във вода, сярата изплува на повърхността, тоест сместа може много лесно да се отдели. Ако обаче тази смес от желязо и сяра на прах се нагрее, ще започне химическа реакция, която ще продължи без нагряване с отделяне на топлина - ще видим как се нагрява сместа. След приключване на реакцията ще се получи ново вещество - железен (II) сулфид FeS. Тя е сива на цвят, потъва във вода и не се привлича от магнит.

Нека запалим малко сяра в желязна лъжица - тя ще светне със синкав пламък и ще отдели обилен остър дим от серен диоксид - серен оксид (IV) 802. Прогресът на реакцията може да се съди по промяна в цвета , появата на газ с остра миризма и отделянето на топлина и светлина.

Реакциите, протичащи с отделянето на топлина и светлина, се наричат ​​реакции на горене.

Мигновената реакция на изгаряне на магнезиевия прах се използва във фотографията като „светкавица“, докато се появи електрическата лампа. Реакциите на горене са частен случай на голяма група химични реакции, протичащи с отделянето на топлина.

Реакциите, които протичат с отделянето на топлина, се наричат ​​екзотермични (zkzo - „отвън“), а тези, които протичат с абсорбцията на топлина, се наричат ​​гндотермични (ендо - „вътре“).

Последното, например, включва реакцията на разлагане на водата при високи температури, с образуването на водородни и кислородни молекули.

В заключение, нека да разгледаме какви условия трябва да бъдат изпълнени, за да настъпи химична реакция.

1. Необходимо е реагиращите вещества да влязат в контакт и колкото по-голяма е площта на техния контакт, толкова по-бързо протича химическата реакция. Следователно твърдите вещества се раздробяват и смесват или разтварят, а разтворите на вещества, които са силно разтворими във вода, се източват.

2. Второто важно условие е отоплението. За екзотермичните реакции топлината е необходима само за да започне реакцията, докато за ендотермичните реакции е необходимо нагряване по време на цялата реакция.

2. Условия за протичане на химичните реакции.

3. Реакции и ендотермични.

4. Реакция на горене.

Поставете парче лимон или няколко кристалчета лимонена киселина в чаша силно сварен пресен чай. какво наблюдаваш

Пригответе домашна газирана напитка с лимонена киселина. Разтворете малко киселина на върха на чаена лъжичка във вода и след това добавете същото количество сода за хляб (бикарбонат) към получения разтвор. какво наблюдаваш

Древните медни монети и бронзови предмети често са покрити със зеленикав налеп, а сребърните са черни. Какво показва появата на тези набези? Как да почистите продуктите от тях?

Каква химическа грешка правят журналистите, когато пишат в репортажите си например следната фраза: „Мястото на инцидента беше осветено от непрекъснати магнезиеви светкавици“?

Разкажете ни за конструкцията и работата на пожарогасителя.

Защо пожари от петролни продукти или запалени електрически проводници не могат да се гасят с вода? Как да ги изплатя?

Вицове за урок по химия, цитати по химия, учебници за всички класове

Съдържание на урока бележки към уроцитеподдържаща рамка презентация урок методи ускорение интерактивни технологии Практикувайте задачи и упражнения самопроверка работилници, обучения, казуси, куестове домашна работа въпроси за дискусия риторични въпроси от ученици Илюстрации аудио, видео клипове и мултимедияснимки, картинки, графики, таблици, диаграми, хумор, анекдоти, вицове, комикси, притчи, поговорки, кръстословици, цитати Добавки резюметастатии трикове за любознателните ясли учебници основен и допълнителен речник на термините други Подобряване на учебниците и уроцитекоригиране на грешки в учебникаактуализиране на фрагмент в учебник, елементи на иновация в урока, замяна на остарели знания с нови Само за учители перфектни уроци календарен планза година насокидискусионни програми Интегрирани уроци

Експертът по тестване разказа на ПУ за най-честите грешки на Единния държавен изпит по химия миналата година. И така, на какво трябва да обърнете внимание при подготовката:

1. Съставяне на уравнения за реакциите на оксиди с вода.Не забравяйте, че нито амфотерните, нито основните оксиди реагират с вода. Основните оксиди реагират с вода само ако се получат силни основи - алкали.

2. Съставяне на уравнения за реакциите на азотна киселина с метали.Важно: азотната киселина взаимодейства с много метали, като ги окислява не поради H +, а поради азот в най-висока степен на окисление (+5). В резултат на такива реакции практически не се отделя Н2. Реакцията произвежда: метален нитрат, продукт на азотна редукция и вода.

3. Определяне на продукти от разпадане на нитрати.Повторете диаграмите, според които алкални и алкалоземни метали, нитрати на метали, разположени в електрохимичната серия от метални напрежения от Mg до Cu включително, и Li нитрат, нитрати на метали, разположени в електрохимичната серия от метални напрежения вдясно от Cu, са разложени. Не забравяйте, че има специален случай– разлагане на NH4NO3.

4. Определяне на реакционни продукти на метали и неметали с алкали.Моля, имайте предвид, че медта и желязото не реагират с алкали, но цинкът и алуминият ще се разтворят в алкали. Освен това хлорът реагира с алкали и по време на реакцията халогените са диспропорционални.

5. Определяне на средата при съставяне на уравнения за редокс реакции.Важно е да запомните, че ако реакцията протича в алкална среда, сред нейните продукти не може да има киселина и обратно, ако средата, в която протича реакцията, е кисела, в продуктите на реакцията не може да има основа.

6. Определяне на продуктите на окисление на бензенови хомолози.Не забравяйте, че по време на окисляването на бензенови хомолози с калиев перманганат, ако въглеводородният радикал, свързан с бензеновия пръстен, съдържа два или повече въглеродни атома, въглеродната верига на въглеводородния радикал се прекъсва, което води до образуването на ароматни карбоксилни киселини.

7. Определяне на възможностите за диспропорционалност и пропорционалност.Решете уравненията отново и запомнете, че когато азотният диоксид реагира с вода и алкали, азотът диспропорционира: образуват се съответно азотна и азотиста киселина (в случай на вода) и смес от нитрат и нитрит (в случай на реакция с алкали ).

8. Пренебрегване на правилото на Марковников и правилото на Зайцев.Прочетете отново правилото и се упражнявайте да решавате задачи, където трябва да го приложите.

9. Невнимателно четене на условията на задачата, което не позволява правилното й решаване.Формулиране на задачи за Тест за единен държавен изпити на основното, случва се, се различава. Прочетете правилата и условията до края.

10. Често срещани грешки при съставяне на уравнения на реакцията.Моля, имайте предвид, че когато съставяте уравнения на реакцията, е много важно правилно да поставите всички коефициенти.

...Златото ръждясва и стоманата се разпада,

Мраморът се руши. Всичко е готово за смърт.

Най-трайното нещо на земята е тъгата

И по-трайна е кралската дума...

(А. Ахматова. Из сборника „Бягството на времето”)

Отговор: разбира се, златото не ръждясва и не корозира. Това е грешка, но колко точно се отбелязва разликата в динамиката на разрушаване на стомана и мрамор!

Каква неточност може да се забележи в стихотворението на Л. Лавренев „Нобуж“?

...Въздухът се превръща в озон...

Отговор: Не въздухът се превръща в озон, а кислородът.

Писателите на научна фантастика често използват химическа терминология, често допускайки неточности и грешки. Например в романа на А. Беляев „Продавачът на въздух“ четем:

„Г-н Бейли отвори шестата врата и видях невероятна гледка. Пред нас беше огромен подземен грот. Десетки лампи осветяваха голямото езеро, водата му се отличаваше с необикновено красив син цвят...

Течен въздух, каза Бейли

Бях изумен. Досега съм виждал само течен въздух в малки съдове в нашата лаборатория.

Отговор: Бих искал да отбележа, че температурата, при която въздухът става течен, трябва да бъде под минус 196 градуса. Невъзможно е човек при тази температура да бъде близо до това „езеро“, той ще умре от хипотермия.

Мислите ли, че има миризма? сярна киселина? Нека се обърнем към популярната история на A.N. Рибаков „Приключенията на Крош“:

“...Миризмата на сярна киселина в електроцеха ми напомни за панталоните, изгорени в Липки...”

Какво е искал да каже авторът на историята и как трябва да се промени фразата, така че да звучи химически правилно? Разбира се, в цеха за електродъгово заваряване не можеше да мирише на сярна киселина - просто нямаше откъде да дойде. Тогава какво е имал предвид авторът? При електродъгово заваряване материалите, най-често металите, се стопяват от топлината на електрическа дъга, чиято температура достига 5000 градуса. При такава висока температура могат да се образуват: озон, азотен оксид (II).

Следователно фразата в текста трябва да се промени, както следва:

„...Миризмата на озон, азотни оксиди и азотна киселина в електроцеха ми напомни за панталоните, изгорени в Липки...”

Крилатата фраза „без фосфор няма мисъл“ се появява, след като Гензинг установява наличието на фосфорни йони в мозъчната тъкан. Механистичните материалисти от миналия век особено обичаха да го използват.

Въпреки че всички най-важни физиологични процеси в човешкото тяло, от мускулната контракция до мисленето, са свързани с химическите трансформации на фосфора, това не дава основание да се смята, че само наличието на фосфор осигурява способността на мозъка да мисли.

Когато наричаме фосфора „бял“, трябва да имаме предвид, че правим грешка. В чистата си форма белият фосфор е безцветно, прозрачно вещество.

Белите фосфорни кристали са много подобни на диамантите, те са напълно безцветни, идеално прозрачни и пречупват светлината толкова силно, че на слънце те играят с всички цветове на дъгата.

Често твърденията изискват подходящо обяснение. Например в И. Силвински четем:

...Виждате мрамор:

Това е просто калций...

Мраморът не е калций, а сол, калциев карбонат. Това е грешка.

И разбира се, човек не може да не си припомни откъс от известната „Баскервилската хрътка“ на А. К. Дойл, в който е допусната значителна химическа грешка: „…Да! Беше куче, огромно, катранено черно. Но никой от нас, смъртните, не е виждал такова куче. От отворената й уста изригнаха пламъци, очите й хвърляха искри, а по муцуната и тила й проблесна преливащ огън. В ничий трескав мозък не можеше да възникне видение, което да е по-страшно, по-отвратително от това адско същество, което изскочи срещу нас от мъглата... Страшно куче, с размерите на млада лъвица. Огромната му уста все още светеше със синкав пламък, дълбоко хлътналите диви очи бяха заобиколени от огнени кръгове. Докоснах тази светеща глава и като махнах ръката си, видях, че и пръстите ми светят в тъмното.

"Фосфор", казах аз.

Белият фосфор свети на тъмно и е, първо, отровен, и второ, самозапалва се във въздуха, така че не може да се използва за нанасяне върху тялото на животно.