Задания на качественные реакции по химии. Качественные реакции-неорганической-химии. Основные положения атомно-молекулярного учения

Качественные реакции на катионы

Катион

Реактив

Признак реакции

Ba 2+

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4

Cu 2+

1) Выпадение осадка голубого цвета:

Cu 2+ +2OH - → Cu(OH) 2

2) Выпадение осадка черного цвета:

Cu 2+ +S 2- → Cu S

Pb 2+

Выпадение осадка черного цвета:

Pb 2+ + S 2- → PbS

Ag+

Выпадение белого осадка, не растворимого в HNO 3 , но растворимого в аммиаке NH 3 ·H 2 O:

Ag + + Cl − → AgCl↓

Fe 2+

2) Гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) K 3

1) Выпадение белого осадка, зеленеющего на воздухе:

Fe 2+ + 2OH − → Fe(OH) 2 ↓

2) Выпадение синего осадка (турнбулева синь):

Fe 3+

2) Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K 4

3) Роданид-ион SCN −

1) Выпадение осадка бурого цвета:

Fe 3+ + 3OH − → Fe(OH) 3 ↓

2) Выпадение синего осадка (берлинская лазурь):

3) Появление интенсивно-красного (кроваво-красного) окрашивания:

Fe 3+ + 3SCN − → Fe(SCN) 3

Al 3+

Щелочь (амфотерные свойства гидроксида)

Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при приливании небольшого количества щелочи:

и его растворение при дальнейшем приливании:

Al(OH) 3 + NaOH → Na

NH 4+

OH − , нагрев

Выделение газа с резким запахом:

NH 4+ + OH − → NH 3 + H 2 O

Посинение влажной лакмусовой бумажки

H +
(кислая среда)

Индикаторы:

− лакмус

− метиловый оранжевый

Красное окрашивание

Качественные реакции на анионы

Анион

Воздействие или реактив

Признак реакции. Уравнение реакции

SO 4 2-

Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах:

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

NO 3 −

1) Добавить H 2 SO 4 (конц.) и Cu, нагреть

2) Смесь H 2 SO 4 + FeSO 4

1) Образование раствора синего цвета, содержащего ионы Cu 2+ , выделение газа бурого цвета (NO 2)

2) Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) 2+ . Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»)

PO 4 3-

Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде:

3Ag + + PO 4 3- → Ag 3 PO 4 ↓

CrO 4 2-

Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCl:

S 2-

Выпадение черного осадка:

Pb 2+ + S 2- → PbS↓

CO 3 2-

1) Выпадение белого осадка, растворимого в кислотах:

Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 ↓

2) Выделение бесцветного газа («вскипание»), вызывающее помутнение известковой воды:

CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

CO 2

Известковая вода Ca(OH) 2

Выпадение белого осадка и его растворение при дальнейшем пропускании CO 2:

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3) 2

SO 3 2-

Выделение газа SO 2 с характерным резким запахом (SO 2):

2H + + SO 3 2- → H 2 O + SO 2

F −

Выпадение белого осадка:

Ca 2+ + 2F − → CaF 2 ↓

Cl −

Выпадение белого творожистого осадка, не растворимого в HNO 3 , но растворимого в NH 3 ·H 2 O (конц.) :

Ag + + Cl − → AgCl↓

AgCl + 2(NH 3 ·H 2 O) → }

Поиск

Мы можем оповещать вас о новых статьях,
чтобы вы всегда были в курсе самого интересного.

Продолжить Нет, спасибо